Hladina kyseliny v žilovej krvi je normálna. PH (kyslosť) krvi: čo je to, norma v krvnom teste, ako je regulovaná, kedy sa mení

Indikátor, ako je pH alebo kyslosť krvi (vodíkový indikátor, parameter acidobázickej rovnováhy, pH), ako to pacienti zvyknú nazývať, sa zvyčajne neuvádza v odporúčaní na hematologické testy na vyšetrenie pacienta. Pri konštantnej hodnote môže pH ľudskej krvi meniť svoje hodnoty iba v presne určených medziach - od 7,36 do 7,44 (v priemere - 7,4). Zvýšená kyslosť krvi (acidóza) alebo posun pH na alkalickú stranu (alkalóza) sú stavy, ktoré nevznikajú v dôsledku pôsobenia priaznivých faktorov a vo väčšine prípadov si vyžadujú okamžité terapeutické opatrenia.

Krv neznesie pokles pH pod 7 a nárast na 7,8, preto taký extrém Hodnoty pH ako 6,8 alebo 7,8 sa považujú za neprijateľné a nezlučiteľné so životom. V niektorých zdrojoch sa horná hranica kompatibility so životnosťou môže líšiť od uvedených hodnôt, to znamená 8,0.

Krvné pufrovacie systémy

Krv človeka neustále dostáva produkty kyslej alebo zásaditej povahy, ale z nejakého dôvodu sa nič nedeje? Ukazuje sa, že všetko je poskytnuté v tele, na stráženie stálosti pH sú pufrovacie systémy v prevádzke 24 hodín denne, ktoré odolávajú akýmkoľvek zmenám a nedovoľujú, aby sa acidobázická rovnováha posunula nebezpečným smerom. Takže v poradí:

Otvorí zoznam vyrovnávacích systémov bikarbonátový systém, nazýva sa aj hydrouhličitan. Je považovaný za najsilnejší, pretože preberá o niečo viac ako 50% všetkých schopností vyrovnávania krvi;
Zaberá druhé miesto hemoglobínový tlmivý systém, poskytuje 35 % celkovej kapacity vyrovnávacej pamäte;
Tretie miesto patrí pufrovací systém krvných bielkovín- do 10 %;
Na štvrtej pozícii je fosfátový systém, čo predstavuje asi 6 % všetkých schopností vyrovnávacej pamäte.

Tieto pufrovacie systémy pri udržiavaní konštantného pH sú prvé, ktoré odolajú prípadnému posunu hodnoty pH jedným alebo druhým smerom, pretože prebiehajú procesy, ktoré podporujú životnú činnosť organizmu, a zároveň produkty buď kyslej alebo zásaditej povahy sa neustále uvoľňujú do krvi. Medzitým z nejakého dôvodu nie je kapacita vyrovnávacej pamäte vyčerpaná. Deje sa tak preto, že na pomoc prichádza vylučovací systém (pľúca, obličky), ktorý sa reflexne zapne vždy, keď je potreba – odstráni všetky nahromadené metabolity.

Ako fungujú systémy?

Hlavný nárazníkový systém

Aktivita hydrogénuhličitanového pufrovacieho systému, ktorý obsahuje dve zložky (H2CO3 a NaHCO3), je založená na reakcii medzi nimi a zásadami alebo kyselinami vstupujúcimi do krvi. Ak sa objaví v krvi silná zásada, potom bude reakcia prebiehať takto:

NaOH + H2CO3 -> NaHCO3 + H2O

Hydrogénuhličitan sodný, ktorý vzniká v dôsledku interakcie, nezostáva v tele dlho a bez zvláštneho účinku sa odstraňuje obličkami.

Pre prítomnosť silná kyselina druhá zložka hydrogénuhličitanového tlmivého systému, NaHCO3, bude reagovať, čo neutralizuje kyselinu nasledovne:

HCl + NaHC03 → NaCl + H2CO3

Produkt tejto reakcie (CO2) rýchlo opustí telo cez pľúca.

Hydrokarbonátový tlmivý systém ako prvý „pocíti“ zmenu hodnoty pH, takže ako prvý začína svoju prácu.

Hemoglobín a iné pufrovacie systémy

Hlavnou zložkou hemoglobínového systému je červené krvné farbivo - Hb, ktorého pH sa mení o 0,15 podľa toho, či práve viaže kyslík (posun pH na kyslú stranu) alebo ho uvoľňuje do tkanív (posun na zásaditú stranu). Prispôsobením sa okolnostiam hrá hemoglobín úlohu buď slabej kyseliny alebo neutrálnej soli.

Pri prijatí dôvodov Od hemoglobínového pufrovacieho systému možno očakávať nasledujúcu reakciu:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH zostáva takmer nezmenené)

A s kyselina akonáhle sa objaví, hemoglobín začne interagovať nasledovne:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (posun pH nie je veľmi viditeľný)

Pufrovacia kapacita bielkovín závisí od ich základných charakteristík (koncentrácia, štruktúra a pod.), preto sa tlmivý systém krvných bielkovín nepodieľa tak na udržiavaní acidobázickej rovnováhy ako predchádzajúce dva.

Fosfátový tlmivý systém alebo tlmivý roztok fosfátu sodného nevyvoláva zvláštny posun v hodnote pH krvi. Udržiava hodnoty pH na správnej úrovni v tekutinách, ktoré plnia bunky a v moči.

pH v arteriálnej a venóznej krvi, plazme a sére

Je hlavný parameter acidobázickej rovnováhy – pH v arteriálnej a venóznej krvi – trochu odlišný? Arteriálna krv je stabilnejšia z hľadiska kyslosti. Ale v zásade platí, že norma pH v okysličenej arteriálnej krvi je o 0,01 - 0,02 vyššia ako v krvi pretekajúcej žilami (pH vo venóznej krvi je nižšie v dôsledku nadmerného obsahu CO2).

Čo sa týka pH krvnej plazmy, potom opäť v plazme rovnováha vodíkových a hydroxylových iónov vo všeobecnosti zodpovedá pH celej krvi.

Hodnoty pH sa môžu líšiť v iných biologických médiách, napríklad v sére, ale plazma, ktorá opustila telo a je zbavená fibrinogénu, sa už nezúčastňuje na udržiavaní životne dôležitých procesov, takže jej kyslosť je dôležitejšia na iné účely, napr. , na výrobu súprav štandardných hemaglutinačných sér, ktoré určujú skupinovú príslušnosť človeka.

Acidóza a alkalóza

Posun hodnôt pH jedným alebo druhým smerom (kyslá → acidóza, zásaditá → alkalóza) môže byť kompenzovaný alebo nekompenzovaný. Je určená alkalickou rezervou, ktorú predstavujú najmä hydrogénuhličitany. Alkalická rezerva (ALR) je množstvo oxidu uhličitého v mililitroch vytesnené silnou kyselinou zo 100 ml plazmy. Norma SH je v rozmedzí 50 – 70 ml CO2. Odchýlka od týchto hodnôt indikuje nekompenzovanú acidózu (menej ako 45 ml CO2) alebo alkalózu (viac ako 70 ml CO2).

Existujú nasledujúce typy acidózy a alkalózy:

Acidóza:

Plynová acidóza– sa vyvíja, keď sa odstraňovanie oxidu uhličitého pľúcami spomalí, čím sa vytvorí stav;
Neplynová acidóza– vzniká hromadením produktov látkovej premeny alebo ich vstupom z gastrointestinálneho traktu (alimentárna acidóza);
Primárna renálna acidóza– predstavuje poruchu reabsorpcie v obličkových tubuloch so stratou veľkého množstva alkálií.

Alkalóza:

Plynová alkalóza– vzniká pri zvýšenom uvoľňovaní CO2 pľúcami (výšková choroba, hyperventilácia), vytvára stav hypokapnia;
Neplynová alkalóza– vzniká zvýšením alkalických zásob v dôsledku prísunu zásad potravou (nutričné) alebo v dôsledku zmien metabolizmu (metabolický).

Samozrejme, obnoviť acidobázickú rovnováhu pri akútnych stavoch sa s najväčšou pravdepodobnosťou nepodarí vlastnými silami, ale inokedy, keď je pH takmer na hranici a zdá sa, že človeka nič nebolí, všetka zodpovednosť padá na samotného pacienta.

Výrobky, ktoré sa považujú za škodlivé, ako aj cigarety a alkohol, sú zvyčajne hlavnou príčinou zmien kyslosti krvi, hoci o tom človek nevie, pokiaľ nejde o akútne patologické stavy.

Pomocou diéty môžete znížiť alebo zvýšiť pH krvi, ale nemali by sme zabúdať: akonáhle človek opäť prejde na svoj obľúbený životný štýl, hodnoty pH sa vrátia na predchádzajúce úrovne.

Udržiavanie acidobázickej rovnováhy si teda vyžaduje neustálu prácu na sebe, rekreačné aktivity, vyváženú stravu a správny režim, inak bude všetka krátkodobá práca márna.

21715 0

Keďže indikátory acidobázického stavu hrajú dôležitú úlohu v laboratórnej diagnostike diabetickej kómy, endokrinológ musí dobre rozumieť podstate a princípom diagnostiky jej prípadných porúch.Posun acidobázickej rovnováhy v organizme na kyslú stranu sa nazýva acidóza, na zásaditú - alkalózu. Acidóza alebo alkalóza spôsobená nerovnováhou oxidu uhličitého v krvi sa nazýva respiračná alebo respiračná.

Najčastejšou príčinou respiračnej acidózy je respiračné zlyhanie, ktoré vedie k hromadeniu oxidu uhličitého v krvi, ktorý po rozpustení vo vode tvorí kyselinu uhličitú (H2CO3). Hypoventilácia a s ňou spojené respiračné zlyhanie je zvyčajne výsledkom útlmu dýchacieho centra v dôsledku traumatického poranenia mozgu, infekcie, toxických účinkov barbiturátov alebo narkotík, narušenia dýchacieho svalstva v dôsledku myasthenia gravis alebo poliomyelitídy, ako aj akútnej a chronická pľúcna patológia. Respiračná alkalóza je zvyčajne výsledkom hyperventilácie akejkoľvek etiológie, ktorá znižuje obsah oxidu uhličitého a tým aj kyseliny uhličitej v krvi.

Hyperventilácia môže byť spôsobená traumatickým poranením mozgu, infekciou, mozgovými nádormi, ťažkou intoxikáciou v dôsledku sepsy spôsobenej gramnegatívnymi baktériami, zlyhaním pečene, horúčkou alebo predávkovaním salicylátmi. V prípadoch, keď acidobázická nerovnováha nie je dôsledkom respiračného zlyhania, hovoríme o metabolickej acidóze alebo alkalóze.

V praxi endokrinológa sa často stretávame s metabolickou acidózou v dôsledku nadmernej akumulácie ketolátok a (alebo) laktátu v krvi. Ťažká metabolická acidóza je zvyčajne do jedného alebo druhého stupňa kompenzovaná respiračnou alkalózou, ktorá sa vyvíja v dôsledku hyperventilácie na pozadí veľkého acidotického dýchania Kussmaul. Rozvoj metabolickej acidózy môže navyše spustiť akútne zlyhanie obličiek, ťažká hnačka, chronické zlyhanie srdca, šok akejkoľvek etiológie, ako aj otravy niektorými látkami (salicyláty, metylalkohol, etylénglykol atď.).

Metabolická alkalóza v lekárskej praxi je oveľa menej bežná ako metabolická acidóza. Najbežnejšie príčiny tejto acidobázickej nerovnováhy sú:

nadmerné zavádzanie hydrogénuhličitanu sodného (NaHCO3);
ťažká strata chloridov s pretrvávajúcim zvracaním;
zvýšené vylučovanie chloridov a draslíka močom pod vplyvom saluretík alebo glukokortikoidov;
transfúzia veľkého množstva nitrátovej krvi;
sekundárny hyperaldosteronizmus v dôsledku hypovolémie rôznej etiológie;
endogénny hyperkortizolizmus.

Charakteristiky hlavných ukazovateľov acidobázického stavu sú uvedené v tabuľke. 1. Keďže analýza plynového zloženia venóznej krvi neumožňuje adekvátne posúdenie respiračnej funkcie pľúc a získavanie arteriálnej krvi na výskum je spojené s určitými technickými ťažkosťami a nie je vždy žiaduce v reálnej klinickej praxi študovať acidobázickom stave, často sa odoberá tzv.arterializovaná, kapilárna krv.krv.

stôl 1

Charakteristika hlavných ukazovateľov acidobázického stavu

Označenie indikátora, merná jednotka	Charakteristický	Normálny rozsah
	Indikátor aktívnej plazmatickej reakcie, ktorý komplexne charakterizuje acidobázický stav
рСО2, mm Hg. s.t.	Čiastočné napätie oxidu uhličitého v arteriálnej krvi. Indikátor odráža funkčný stav dýchacieho systému, jeho zvýšenie indikuje prítomnosť respiračnej (respiračnej) acidózy, jeho zníženie je znakom respiračnej alkalózy. Pre venóznu krv sú normálne hodnoty o 5-6 mmHg vyššie. čl.
рО2, mm Hg. čl.	Parciálny tlak kyslíka v arteriálnej krvi odráža funkčný stav dýchacieho systému
AB, mmol/l	Pravý bikarbonát charakterizuje koncentráciu bikarbonátových iónov (HCO3) - najmobilnejší a najviditeľnejší indikátor acidobázického stavu
SB, mmol l	Štandardná koncentrácia bikarbonátových iónov určená za štandardných podmienok (pri pCO2 = 40 mm Hg, t = 37 ° C a úplnom nasýtení krvi kyslíkom a vodnou parou)
IV, mmol/l	Súčet báz všetkých krvných pufrovacích systémov (alkalické zložky bikarbonátového, fosfátového, proteínového a hemoglobínového systému)
BE, mmol/l	Posun báz tlmivých roztokov je indikátorom prebytku alebo nedostatku tlmivej kapacity v porovnaní s normálom pre daného pacienta. Toto je súčet všetkých hlavných zložiek krvných pufrovacích systémov zredukovaných na štandardné podmienky. Ukazuje, koľko mmol silnej zásady by sa malo pridať (alebo podmienečne odstrániť), aby sa dosiahlo pH = 7,4 pri pCO2 = 40 mmHg. čl. a t = 37 °C	-2 až +2

Kapilárna krv sa získava prepichnutím mäkkého tkaniva ušného lalôčika alebo podložky jedného z prstov horných končatín vertikutátorom. Aby sa krv arterializovala, pred odberom sa ušný lalôčik alebo prst na ruke 5 minút intenzívne masíruje. Pri interpretácii výsledkov získaných počas štúdia takejto krvi je však potrebné vziať do úvahy, že v prípade závažných porúch výmeny plynov a hemodynamiky tieto ukazovatele iba približne odrážajú skutočnú situáciu.

Pri hodnotení acidobázického stavu sa používa Astrupova ekvilibračná mikrometóda s interpolačným výpočtom pCO2 a metódy s priamou oxidáciou CO2. Astrupova mikrometóda je založená na prítomnosti fyzikálneho vzťahu medzi zložkami, ktoré regulujú rovnováhu kyselín a zásad v tele. Pri použití tejto metódy sa pH a pCO2 stanovujú priamo v krvi a ďalšie ukazovatele sa vypočítavajú pomocou Siggaard-Andersenovho nomogramu (1960). Moderné mikroanalyzátory určujú všetky ukazovatele acidobázického stavu krvi automaticky.

Na posúdenie acidobázického stavu sú najinformatívnejšie pH krvi, parciálny tlak oxidu uhličitého (pCO2), štandardná hladina bikarbonátu (SB) a posun bázy pufra (BE). Zmeny typické pre rôzne typy acidobázickej nerovnováhy sú uvedené v tabuľke. 2. Treba zdôrazniť, že pH krvi sa mení len pri výraznej poruche acidobázického stavu, kedy sú kompenzačné schopnosti chemických a fyziologických pufrovacích systémov krvi neudržateľné. Stredne závažné poruchy tohto stavu sú asymptomatické. Napríklad veľké acidotické Kussmaulovo dýchanie sa rozvinie, keď pH klesne na 7,2. Preto je diagnóza stredne ťažkých acidobázických porúch založená najmä na výsledkoch štúdie zloženia krvných plynov, hladín bikarbonátov (AB, SB, BB) a posunu BE.

tabuľka 2

Možná acidobázická nerovnováha

Indikátor (norma)	Metabolická acidóza	Metabolická alkalóza	Respiračná acidóza	Respiračná alkalóza
pH krvi (7,35-7,45)	Znížené alebo normálne	Zvýšené alebo normálne	Znížené alebo normálne	Zvýšené alebo normálne
Parciálny tlak CO 2 (35-45 mm Hg)	Znížené alebo normálne	Zvýšené alebo normálne	Zvýšená
Štandardný bikarbonát, SB (25-28 mmol/l)		Zvýšená	Zvýšené alebo normálne	Znížené alebo normálne
Buffer Base Shift, BE (od -2 do +2 mmol/l)	Negatívne	Pozitívny	Pozitívny	Negatívne

Vzhľadom na to, že poruchy acidobázického stavu sa často kombinujú, treba pri interpretácii ukazovateľov brať do úvahy logické axiómy navrhované US Heart Association a popisujúce vzťah medzi hladinou pCO2, pH a zmenami koncentrácie. pufrových báz (Sumin S.A., 2005).

1. axióma. Zmena pCO2 v krvi o 10 mm Hg. spôsobuje vzájomnú zmenu pH o 0,08.

Ak teda dôjde k zvýšeniu pCO2 o 10 mm Hg. čl. nad normál (40 mm Hg) je sprevádzané poklesom pH zo 7,4 na 7,32, tieto zmeny v acidobázickom stave sú čisto respiračného charakteru. Na základe tohto pravidla by pCO2 a pH krvi mali byť vzájomne prepojené takto:

рСО2, mm Hg. čl.

Zmena pH o hodnotu odlišnú od vypočítanej hodnoty indikuje prítomnosť nielen respiračnej, ale aj metabolickej príčiny narušenia acidobázického stavu.

2. axióma. Zmena pH o 0,15 vyplýva zo zmeny koncentrácie tlmivých báz o 10 mmol/l.

Toto pravidlo odráža vzťah medzi posunom bázy pufra (BE) a pH krvi. Ak je pri normálnom parciálnom tlaku CO2 (40 mm Hg) pH 7,25 a BE = -10 mmol/l, svedčí to o čisto metabolickej povahe acidózy a absencii jej respiračnej kompenzácie. Tento vzťah možno znázorniť takto:

Tieto axiómy umožňujú identifikovať kombinovanú povahu porúch v acidobázickej rovnováhe, ale neumožňujú rozhodnúť, ktorá z porúch je primárna a ktorá je výslednou kompenzačnou reakciou.

3. axióma. Nedostatok (nadbytok) zásad v organizme možno vypočítať podľa vzorca: celkový nedostatok zásad v organizme (mmol/l) = BE, stanovený na základe druhého pravidla, (mmol/l) x 1/4 telesná hmotnosť (kg).

Táto axióma je založená na predpoklade, že extracelulárny objem vrátane plazmy (t. j. vodný distribučný objem bikarbonátu) je 1/4 telesnej hmotnosti.

Analýza ukazovateľov acidobázickej rovnováhy umožňuje nielen identifikovať jej porušenia, ale aj posúdiť ich závažnosť. Klasifikácia rôznych porúch acidobázickej rovnováhy podľa závažnosti je uvedená v tabuľke. 3-6. Pri zostavovaní týchto tabuliek boli použité priemerné súhrnné údaje (Sumin S.A., 2005).

Vyhodnotenie indikátorov subkompenzovanej metabolickej acidózy uvedené v tabuľke. 3, umožňuje identifikovať mierny nedostatok zásad (BE nie nižší ako -9 mmol / l) na pozadí kompenzačnej respiračnej alkalózy (pokles pCO2 na 28 mm Hg) a mierny pokles hladiny zásad (AB , SB, BB), s dekompenzáciou kyseliny- hlavný stav, ťažká respiračná alkalóza (pCO2 menej ako 28 mm Hg) už nedokáže kompenzovať výrazný pokles hladiny alkalických radikálov (AB, SB, BB), čo vedie na závažný nedostatok bázy (BE menej ako -9).

Pri porovnávaní ukazovateľov subkompenzovanej alkalózy (pozri tabuľku 4) sa upozorňuje na mierny nadbytok bázy (AB, SB, BB) oproti stavu charakteristické pre kompenzáciu. Pri dekompenzácii alkalózy dochádza k zvýšeniu nadbytočných báz (AB, SB, BB) a k výraznému pozitívnemu posunu v tlmivých bázach (BE). Okrem toho sa tieto zmeny vyvíjajú na pozadí výrazného zvýšenia hyperkapnie - zvýšenia parciálneho tlaku CO2, čo odráža vývoj kompenzačnej respiračnej acidózy. Pokus bojovať proti tejto hyperkapnii umelou ventiláciou bude chybou, pretože akumulácia CO2 má kompenzačný charakter.

Pri analýze ukazovateľov uvedených v tabuľke 5 je pozoruhodné nasledovné. Pri subkompenzovanej respiračnej acidóze je jasný nadbytok CO2 v krvi (pCO2 sa zvýši na 55 mm Hg). V tomto prípade sa časť oxidu uhličitého premení na hydrogénuhličitany, čo naznačuje mierny nárast AB, SB a BB, ako aj kladná hodnota BE (do -3,5 mmol/l). Pri dekompenzácii respiračnej acidózy sa hyperkapnia výrazne zvyšuje (pCO2 dosahuje 70 mm Hg). Zároveň sa naďalej rozvíja čiastočná kompenzácia acidobázického stavu v dôsledku zvýšenia metabolickej alkalózy, ktorá sa prejavuje zvýšením hladiny bikarbonátov (AB, SB, BB) a pozitívnym posunom tlmivých báz ( zvýšenie BE na -12).

Tabuľka 3

Laboratórne ukazovatele charakteristické pre metabolickú acidózu rôznej závažnosti

Tabuľka 4

Laboratórne ukazovatele charakteristické pre metabolickú alkalózu rôznej závažnosti

Tabuľka 5

Laboratórne ukazovatele charakteristické pre respiračnú acidózu rôznej závažnosti

Pri vývoji taktiky na zvládnutie pacienta s respiračnou acidózou je potrebné vziať do úvahy, že umelá ventilácia v normoventilačnom režime je indikovaná len pri dekompenzovanej respiračnej acidóze, v prípade subkompenzácie acidobázického stavu stačí vykonať opatrenia zamerané na odstránenie príčiny respiračnej acidózy.

Hyperventilácia, ktorá vedie k rozvoju subkompenzovanej alkalózy (tabuľka 6), vedie k zníženiu parciálneho tlaku CO2 v krvi, ako aj k paralelnému zníženiu hladiny bikarbonátov (AB, SB, BB). Index základného posunu vyrovnávacej pamäte BE zostáva v rámci normálnych limitov. Pri dekompenzácii stavu pokračuje ďalšie vyplavovanie CO2 z krvnej plazmy (pCO2 klesá na 18 mmHg). Súčasne sa zvyšuje tkanivová hypoxia a metabolická acidóza, čo vedie k paradoxnej zmene pH a posunu tlmivých báz smerom k acidóze.

Tabuľka 6

Laboratórne ukazovatele charakteristické pre respiračnú alkalózu rôznej závažnosti

Na získanie holistického obrazu o povahe metabolických porúch by sa mali ukazovatele acidobázického stavu posudzovať v úzkom vzťahu s ukazovateľmi metabolizmu elektrolytov. Medzi metabolizmom elektrolytov a acidobázickým stavom existuje úzky vzťah, ktorý podlieha fyzikálno-chemickým zákonom elektroneutrality, izosmolarity a konštantného pH biologických tekutín. Podľa zákona elektrickej neutrality sa musia súčty koncentrácií katiónov a aniónov, vyjadrené v meq/l, vo vodnom roztoku rovnať. Elektroneutralita plazmy je jasne znázornená v Gambleovom diagrame (Gemble, 1950) na obr. 1.

Ryža. 1. Schéma hazardu. Množstvo disociovaných látok (katiónov a aniónov) v krvnej plazme

Normálne je celková koncentrácia katiónov v krvnej plazme 153 meq/l, z čoho sodík predstavuje 142 meq Al. Zvyšok tvoria malé plazmatické katióny draslíka, vápnika a horčíka (11 meq/l). Podľa zákona o elektrickej neutralite by súčet koncentrácie aniónov mal byť tiež 153 meq/l. Väčšina plazmatických aniónov sú chlórové anióny (101 mEq/l), bikarbonátové anióny (24 mEq/l) a proteínové anióny (17 mEq/l). Zvyškové anióny (sírany, fosforečnany atď.) predstavujú asi 11 meq/l.

Za predpokladu, že súčty koncentrácií malých plazmatických aniónov a zvyškových aniónov sú rovnaké, možno rovnováhu elektrolytu znázorniť takto:

- + [BB],

kde - koncentrácia sodíka, meq/l;

[Cl¯] koncentrácia chlóru, meq/l;

[BB] je súčet základov všetkých krvných pufrovacích systémov.

Pri absencii špeciálneho zariadenia na stanovenie ukazovateľov acidobázického stavu možno tento vzorec použiť na nepriame určenie jeho ukazovateľov. Súčet báz všetkých krvných pufrovacích systémov sa v tomto prípade vypočíta ako rozdiel medzi obsahom sodíka a chlóru v krvi:

[ВВ] - - [Сl¯].

Keďže súčet malých katiónov plazmy je pomerne stabilná hodnota a približne sa rovná súčtu zvyškových aniónov, je takýto výpočet celkom prijateľný. Pri použití tohto vzorca majte na pamäti, že pre jednomocné ióny, ako je chlorid sodný (NaCl) alebo hydrogénuhličitan (HCO3), sa jeden meq/l rovná jednému mmol/l.

Okrem toho, ak nie je k dispozícii mikroanalyzátor, približný výpočet BE možno vykonať pomocou nasledujúceho vzorca:

- [ВВ] - 42 = - [Сl¯] - 42

Pri použití týchto vzorcov je potrebné vziať do úvahy, že množstvo tlmivých báz výrazne závisí od hladiny krvných bielkovín, preto pri hypoproteinémii je možné zníženie tohto ukazovateľa, ktoré nie je spojené s rozvojom acidózy.

Zhukova L.A., Sumin S.A., Lebedev T.Yu.

Núdzová endokrinológia

V ambulantnej praxi je niekedy predpísané vyšetrenie pH krvi. Pre zdravého človeka táto skratka znamená málo, ale napríklad pacient s ťažkým diabetes mellitus rozhodne potrebuje sledovať tento stav, ktorý sa nazýva aj ASR, ASH alebo alkalická rovnováha. Oficiálne sa tento stav nazýva plazmatická acidobázická rovnováha. Čo je to za analýzu, čo naznačuje pH krvi človeka a aké sú normálne hodnoty tejto rovnováhy?

Čo je pH a aká je jeho normálna hladina?

Akákoľvek živá hmota sa od mŕtvej hmoty odlišuje stálosťou vnútorného prostredia organizmu, ktoré sa líši od vonkajšieho prostredia. Každé telo neustále prechádza mnohými rôznymi normálnymi procesmi, ktoré sa súhrnne nazývajú metabolizmus. Akýkoľvek metabolizmus pozostáva z procesov anabolizmu, čiže rastu, a katabolizmu, čiže procesov odbúravania a vylučovania rôznych škodlivých látok z tela.

Život cicavcov je nemožný bez procesov tkanivového dýchania. Kyslík a živiny sa dostávajú do tkanív a odstraňuje sa z nich oxid uhličitý. K transportu týchto látok dochádza v krvi, ktorá je najdôležitejším vnútorným prostredím tela. V plazme sú neustále rôzne kyseliny, ktoré uvoľňujú vodíkové ióny alebo protóny. Krv zároveň obsahuje aj zásadité látky – zásady, čiže akceptory, „prijímače“ protónov.

Konštantný pomer kyslých a zásaditých zložiek plazmy, ktorý sa mení, možno kvantitatívne vyjadriť koncentráciou voľných protónov. Tento počet iónov sa nazýva pH a vyjadruje sa v mol/l. Pre uľahčenie výpočtov sa neberie samotná koncentrácia, ale záporný dekadický logaritmus tejto koncentrácie. Preto hladinu plazmatických kyselín a zásad môžeme brať ako bezrozmernú hodnotu.

Aká je kyslosť krvi? A aké hodnoty naznačujú porušenie tejto normy? Prekvapivo sa pH plazmy človeka môže počas života meniť v extrémne úzkych hraniciach, čo je dôležitý ukazovateľ zdravia. U zdravého človeka je priemerná hodnota pH 7,38-7,40. Kolísanie koncentrácie vodíkových iónov môže byť o niečo širšie, napríklad od 7,37 do 7,44.

Ak sa stanoví pH plazmy osoby, potom v žiadnom prípade nemôže byť nižšie ako 6,8 alebo viac ako 7,8. Prekročenie týchto hraníc, a to ako na menšiu, kyslú stranu, tak aj na zásaditú, či rastúcu stranu, je nezlučiteľné so životom.

Od čoho závisí zachovanie pH?

Uvažujme, ktoré systémy sú zodpovedné za udržanie tejto stálosti. Tieto systémy sa nazývajú pufrovacie systémy, pretože umožňujú, aby protóny boli buď vychytávané alebo uvoľňované do krvi bez akýchkoľvek prudkých výkyvov pH, čím sa kompenzujú možné metabolické poruchy hneď, ako k nim dôjde.

Medzi hlavné nárazníkové systémy tela patria:

bikarbonátový systém, ktorý „funguje“ na kyselinu uhličitú a jej soľ – hydrogénuhličitan sodný;
hemoglobínový tlmivý systém využívajúci proteíny.

V prípade, že hemoglobín viaže kyslík v pľúcach, vykazuje silnejšie kyslé vlastnosti a keď hemoglobín odovzdáva kyslík v tkanivách, jeho kyslé vlastnosti sa oslabujú a stáva sa akceptorom protónov.

Okrem dvoch vyrovnávacích systémov vám dýchanie umožňuje udržiavať normálny biochemický krvný test. V priebehu niekoľkých minút (2–3) pľúca kompenzujú akúkoľvek fyziologickú zmenu pH krvi a privedú ju do normálu. Vzhľadom na vysokú tlmivú kapacitu vyžadujú bikarbonátové a hemoglobínové systémy len asi pol minúty. Ale pľúca vďaka uvoľňovaniu oxidu uhličitého do vonkajšieho prostredia rýchlo eliminujú nebezpečenstvo prekyslenia vnútorného prostredia organizmu.

Okrem toho je ďalším dôležitým mechanizmom tvorba moču. V obličkách prebieha zložitý proces zmeny koncentrácie uhličitanového pufra. Obličky sú najpomalším, ale najspoľahlivejším mechanizmom: potrebujú asi pol dňa na normalizáciu hladín kyslosti v plazme.

Obličky v podstate využívajú reabsorpciu sodíkových iónov a sekréciu protónov v obličkových tubuloch. Obličky sú silným a účinným mechanizmom na odstránenie prebytočnej kyslosti z tela. Rozdiel medzi koncentráciou pH v moči a v plazme môže dosiahnuť pomer 800:1.

Na stanovenie pH krvi v modernom laboratóriu stačí použiť arteriálnu krv z kapilár, teda jednoducho napichnúť pacientovi prst. Keďže dekódovanie stavu a zloženia acidobázickej rovnováhy dospelého aj dieťaťa je jedným z najdôležitejších ukazovateľov homeostázy, analýzy zahŕňajú tieto ukazovatele:

hodnota pH;
napätie alebo parciálny tlak oxidu uhličitého v plazme;
koncentrácia bikarbonátu;
koncentrácia tlmivých báz;
prebytočný základ.

Existujú rôzne spôsoby, ako určiť tieto parametre na klinike. Nebudeme sa podrobne zaoberať zložitosťami a vlastnosťami diagnostiky rôznych ukazovateľov kyslosti, ale zameriame sa na dôvody, ktoré môžu viesť k zmenám v acidobázickej rovnováhe spojenej s rôznymi chorobami spôsobenými poruchami v tele a prekročením fyziologickej normy. .

Acidóza a alkalóza: keď sa analýza líši od normy

Keď hovoríme o zvýšenej kyslosti, používa sa termín „acidóza“, z latinského prekladu „acidum“ - kyselina. Ak je pozorovaný posun v rovnováhe smerom k alkalickej strane alebo k zvýšeniu pH, potom sa tento stav nazýva „alkalóza“ podľa zodpovedajúceho chemického názvu pre zásady a zásady.

Acidóza a alkalóza sú častým dôsledkom rôznych chronických ochorení srdca, ciev a najmä pľúc a obličiek, ktoré sa podieľajú na udržiavaní rovnováhy a minimalizácii odchýlok pH.

V ambulancii je veľmi dôležité rozlišovať medzi respiračnou a metabolickou alkalózou a acidózou. Každý z nás môže nezávisle, práve teraz, zažiť príznaky respiračnej alkalózy: aby ste to dosiahli, musíte dýchať veľmi hlboko a často aspoň 15 - 20 sekúnd. Objavia sa nepríjemné príznaky „otravy“ tela kyslíkom a pokles parciálneho tlaku plazmatického oxidu uhličitého: závraty, pocit necitlivosti v tvári a prstoch.

No oveľa častejšie sa v ambulancii rozvinie stav metabolickej acidózy, čiže prekyslenia organizmu. Na vine môže byť oxidácia voľných radikálov, peroxidácia lipidov, srdcové zlyhanie a rôzne chronické ochorenia. Hlavnými príčinami odchýlky pH smerom k metabolickej acidóze sú nasledujúce stavy:

chronická hypoxia;
dysfunkcia pečene na neutralizáciu produktov rozkladu bielkovín a akumulácia kyslých zlúčenín - hlavnou chorobou je chronické zlyhanie pečene;
pri chronických a s výrazným znížením hladín plazmatických bielkovín. Tieto podmienky vedú k vyčerpaniu nárazníkových systémov;
tiež dôvody zvýšenej acidózy v dôsledku zvýšenia koncentrácie acetónu a ketolátok sa pozorujú u pacientov s ťažkým diabetes mellitus, keď sa zvyšuje kyslosť plazmy;
s dlhotrvajúcou horúčkou;
v dôsledku intoxikácie alkoholom;
na popáleniny;
s masívnymi zraneniami, najmä s crash syndrómom, alebo s predĺženým crush syndrómom.

Pri crash syndróme sa po uvoľnení končatiny z dlhšej kompresie dostane veľké množstvo myoglobínu do centrálneho krvného obehu, čo sa objaví v dôsledku traumatickej rabdomyolýzy alebo rozpadu svalov. Tento myoglobín je schopný „upchať“ membrány obličkových glomerulov, čo vedie k rozvoju akútneho zlyhania obličiek a zhoršenému vylučovaniu protónov do moču.

Pri metabolickej acidóze klesá pH plazmy arteriálnej a venóznej krvi a množstvo bikarbonátu, zvyšuje sa koncentrácia vodíkových iónov a ako kompenzácia klesá parciálny tlak oxidu uhličitého.

Analyzovali sme podmienky, v ktorých je pH pod normálom. Ale počas štúdie si možno niekedy všimnúť zvýšenie pH alebo zníženie koncentrácie protónov. Aby ste predišli nejasnostiam, nezabudnite, že indikátor je záporná hodnota desiatkového logaritmu, to znamená, že existuje nepriamo úmerný vzťah: so zvýšením koncentrácie protónov alebo vodíkových iónov alebo s okyslením sa pH zníži a naopak. .

U pacienta je vysoká šanca, že zažije metabolickú alkalózu, ak má nasledujúce stavy:

pacient má nadmernú stratu kyselín z tela alebo nadmernú akumuláciu zásaditých zlúčenín. Najčastejšie sa v ambulancii stretávame s vracaním, neodbytným a opakovaným, pri ktorom sa strácajú protóny a chlór, ktoré sú súčasťou žalúdočnej šťavy;
užívanie veľkého množstva diuretík;
strata draslíka so silnou hnačkou;
nadmerné podávanie alkalických roztokov s cieľom kompenzovať acidózu;
transfúzia veľkého objemu darcovskej krvi. Jeho zloženie na konzerváciu zahŕňa laktát alebo citrát, ktoré vedú k rozvoju alkalizácie.

Pomerne často tento stav ohrozuje alkalózu, ak existuje endokrinná patológia, hyperaldosteronizmus a Itsenko-Cushingova choroba pri užívaní glukokortikoidných hormónov.

Na rozdiel od acidifikácie má alkalóza pre lekárov špeciálne príznaky: silné bolesti hlavy, ospalosť a zvýšenú nervovosvalovú dráždivosť, ktorá je sprevádzaná kŕčovitým syndrómom. Alkalinizácia plazmy a sprievodný pokles koncentrácie draslíka spôsobuje trvalú poruchu srdcového rytmu a u starších pacientov môže viesť k fibrilácii predsiení a iným komplikáciám.

Úplná, komplexná štúdia a presná interpretácia acidobázických parametrov môže byť náročná. Ak pacient netrpí chronickými ochoreniami, vedie zdravý životný štýl a dodržiava pravidlá zdravej výživy, pri testovaní krvi na acidobázický stav si môžete byť istí, že pH je normálne.

Ale u pacienta, ktorý sa cíti normálne, ale má chronickú metabolickú poruchu, zápalové ochorenie alebo metabolické poruchy, potom hrozí výrazné zhoršenie stavu, ak sa rozvinie čo i len menšia dekompenzácia.

Acidobázický stav krvi je najdôležitejším ukazovateľom pre hodnotenie stavu tela v extrémnych situáciách v resuscitačnej praxi.

kde pK" je záporný dekadický logaritmus disociačnej konštanty kyseliny uhličitej (pK" = 6,1)

hodnota pH

Vodíkový index (pH) je záporný dekadický logaritmus aktivity (alebo koncentrácie) vodíkových iónov v roztoku. Je to hlavná kvantitatívna charakteristika kyslosti vodných roztokov:

pH = -lg

Ak sú koncentrácie iónov H + a OH - rovnaké, hodnota pH média zodpovedá 7,0, to znamená, že médium je neutrálne.

V roztokoch kyselín a zásad sa koncentrácia iónov H + nerovná koncentrácii iónov OH - a pH je menšie alebo väčšie ako 7. Zvýšenie koncentrácie iónov H + spôsobuje zodpovedajúci pokles koncentrácie OH - iónov a naopak.

Bežne sa koncentrácia iónov H + pohybuje od 36 do 45 nmol/l, v priemere je to 40 nmol/l, čo zodpovedá pH 7,4. Rozsah koncentrácií iónov H + zlučiteľných so životom je 16–160 nmol/l, čo zodpovedá pH 6,8–7,8.

Zníženie hodnoty pH alebo akumulácia iónov H + sa nazýva acidóza, zvýšenie hodnoty pH alebo nedostatok iónov H + sa nazýva alkalóza.

Normálne hodnoty

Hodnota pH je hlavná a jej hodnota určuje diagnózu acidózy alebo alkalózy. Zmena indikátora nastáva pri akumulácii kyslých alebo alkalických ekvivalentov.

Parciálny tlak oxidu uhličitého

Parciálny tlak alebo napätie oxidu uhličitého (pCO 2) je tlak CO 2 v zmesi plynov v rovnováhe s arteriálnou krvnou plazmou pri teplote 38 °C. Indikátor je kritériom koncentrácie oxidu uhličitého v krvi.

Normálne hodnoty

Klinická a diagnostická hodnota

Zmeny v pCO 2 hrajú vedúcu úlohu pri respiračných poruchách:

zvyšuje sa s respiračnou acidózou v dôsledku zhoršenej ventilácie pľúc, čo spôsobuje akumuláciu kyseliny uhličitej;
klesá s respiračnou alkalózou. V tomto prípade dochádza v dôsledku hyperventilácie pľúc k poklesu pCO 2, čo vedie k zvýšenému odstraňovaniu oxidu uhličitého z tela a alkalizácii krvi.

Pri nerespiračných (metabolických) problémoch sa indikátor nemení. Ak dôjde k takýmto posunom pH a indikátor pCO 2 nie je normálny, potom dochádza k sekundárnym (alebo kompenzačným) zmenám. Pri klinickom hodnotení posunu indikátora pCO 2 je dôležité určiť, či sú zmeny kauzálne alebo kompenzačné!

K zvýšeniu pCO 2 teda dochádza pri respiračnej acidóze a kompenzovanej metabolickej alkalóze a k poklesu pri respiračnej alkalóze a kompenzácii metabolickej acidózy. Kolísanie hodnôt pCO 2 za patologických podmienok sa pohybuje od 10 do 130 mm Hg.

Pri poruchách dýchania je smer posunu hodnoty pH krvi opačný ako pri pCO 2, pri poruchách metabolizmu sú posuny jednosmerné.

Koncentrácia bikarbonátových iónov

Koncentrácia hydrogénuhličitanov (HCO 3 - ióny) v krvnej plazme je tretím hlavným ukazovateľom acidobázického stavu.

V praxi sa rozlišujú ukazovatele skutočných (skutočných) bikarbonátov a štandardných bikarbonátov.

Aktuálne hydrogénuhličitany (AB, AB) je koncentrácia iónov HCO 3 - v testovanej krvi pri 38°C a skutočných hodnotách pH a pCO 2 .

Štandardné hydrogenuhličitany (SB, SB) je koncentrácia iónov HCO 3 v testovanej krvi, keď je uvedená do štandardných podmienok: úplné nasýtenie krvi kyslíkom, ekvilibrácia pri 38 ° C zmesou plynov, v ktorej sa pCO 2 rovná 40 mm Hg.

U zdravých ľudí je koncentrácia lokálnych a štandardných bikarbonátov takmer rovnaká. Normálne hodnoty

Klinická a diagnostická hodnota

Diagnostická hodnota koncentrácie bikarbonátov v krvi spočíva predovšetkým v určení povahy porúch CBS (metabolických alebo respiračných).

Indikátor sa primárne mení s metabolickými poruchami:

s metabolickou acidózou sa indikátor HCO 3 znižuje, pretože sa vynakladá na neutralizáciu kyslých látok (tlmivý systém),
pri metabolickej alkalóze sa zvyšuje.

Keďže kyselina uhličitá veľmi zle disociuje a jej akumulácia v krvi nemá prakticky žiadny vplyv na koncentráciu HCO 3 -, potom pri primárnych respiračných poruchách je zmena hydrogénuhličitanov malá.

Pri kompenzácii metabolickej alkalózy dochádza k akumulácii hydrogénuhličitanov v dôsledku zníženého dýchania, pri kompenzácii metabolickej acidózy k akumulácii hydrogénuhličitanov v dôsledku zvýšenej renálnej reabsorpcie.

Koncentrácia bázy pufra

Tento parameter je takmer nezávislý od zmien parciálneho tlaku oxidu uhličitého v krvi, ale odráža tvorbu kyselín tkanivami a čiastočne aj funkciu obličiek. Na základe veľkosti tlmivých báz je možné usudzovať na posuny CBS spojené so zvýšením alebo znížením obsahu neprchavých kyselín v krvi (teda všetkého okrem kyseliny uhličitej).

Normálne hodnoty

V praxi je parametrom používaným na koncentráciu tlmivých báz parameter "zvyškové anióny" alebo "nedetegovateľné anióny" alebo "nesúlad aniónov" alebo "rozdiel aniónov".

Použitie indikátora rozdielu aniónov je založené na postuláte elektrickej neutrality, to znamená, že množstvo negatívnych (aniónov) a pozitívnych (katiónov) v krvnej plazme by malo byť rovnaké. Ak experimentálne určíme množstvo iónov Na +, K +, Cl -, HCO 3 - najviac prítomných v krvnej plazme, potom je rozdiel medzi katiónmi a aniónmi približne 12 mmol/l.

Rozdiel aniónov = ( + ) - ( + ) = 12 mmol/l

Zväčšenie aniónovej medzery naznačuje akumuláciu nemeraných aniónov (laktát, ketolátky) alebo katiónov, čo je určené klinickým obrazom alebo anamnézou.

Klinická a diagnostická hodnota

Indikátory celkovej tlmivej bázy a aniónovej medzery sú informatívne najmä v prípade metabolických posunov v CBS, zatiaľ čo v prípade respiračných porúch sú jej výkyvy nevýznamné.

Prebytok tlmivých báz

Prebytok bázy (BE, IO) je rozdiel medzi skutočnými a očakávanými hodnotami báz. Hodnota ukazovateľa môže byť kladná (nadbytok zásad) alebo záporná (deficit zásad, prebytok kyselín).

Diagnostická hodnota je vyššia ako koncentrácia súčasných a štandardných bikarbonátov. Nadbytočné bázy odrážajú posuny v počte báz v krvných pufrovacích systémoch, zatiaľ čo skutočné hydrogénuhličitany odrážajú iba koncentráciu.

Normálne hodnoty

Klinická a diagnostická hodnota

Najväčšie zmeny v ukazovateli sa pozorujú pri metabolických poruchách: s acidózou sa zistí nedostatok krvných báz (nedostatok báz, negatívne hodnoty), s alkalózou - nadbytok báz (pozitívne hodnoty). Hranica deficitu zlučiteľného so životom je 30 mmol/l.

Pri zmenách dýchania sa indikátor mierne mení.

Indikátory súvisiace s kyslíkom

Indikátory CBS súvisiace s kyslíkom zahŕňajú oxyhemoglobín, saturáciu hemoglobínu kyslíkom, celkový obsah kyslíka a parciálny tlak kyslíka.

Oxyhemoglobín

Oxyhemoglobín (HbO 2) – vyjadruje percentuálny pomer množstva oxyhemoglobínu (HbO 2) k súčtu všetkých frakcií hemoglobínu (celkový hemoglobín).

Normálne hodnoty

Saturácia hemoglobínu kyslíkom

Saturácia (saturácia) hemoglobínu kyslíkom (HbOSAT, SO 2) je pomer frakcie okysličeného hemoglobínu k množstvu hemoglobínu v krvi, ktoré je schopné transportovať O 2 .

Rozdiely medzi dvoma indikátormi HbO 2 a HbOSAT sú v tom, že pacienti môžu mať v krvi frakciu hemoglobínu, ktorá nie je schopná prijať O 2 (Hb-CO, metHb, sulfoHb). Ale keďže väčšina pacientov nemá zvýšené hladiny týchto foriem hemoglobínu v krvi, hodnoty HbO 2 a SO 2 sú zvyčajne veľmi blízke. Napríklad saturácia hemoglobínu kyslíkom je 95%, hodnota oxyhemoglobínu je 53%. To znamená, že napriek normálnemu prísunu kyslíka existuje určitá časť hemoglobínu, ktorá ho nie je schopná viazať. Indikátor sa používa pri cyanóze a erytrocytóze, pomáha rozlíšiť medzi zníženým okysličením krvi (napr. pri pľúcnych ochoreniach) a zmiešaním krvi s venóznou krvou pri arteriovenóznom skrate.

Celkový obsah kyslíka

Parciálny tlak kyslíka

Parciálny tlak kyslíka (pO 2) je tlak O 2 v plyne v rovnováhe s kyslíkom rozpusteným v arteriálnej krvnej plazme pri teplote 38 °C.

Hoci rozpustený kyslík tvorí menej ako 10 % celkového kyslíka v krvi, nachádza sa v dynamickej rovnováhe medzi červenými krvinkami a tkanivovým kyslíkom.

Tento indikátor je hlavným pri charakterizovaní hypoxie.

Ukazovatele acidobázického stavu určuje Astrupova ekvilibračná mikrometóda, ktorej základom je fyzikálny vzťah medzi zložkami, od ktorých závisí rovnováha kyselín a zásad v organizme.

Dva indikátory sa stanovujú priamo v krvi: pH, pCO 2 - ostatné hodnoty acidobázického stavu sa vypočítavajú pomocou Sigaard-Andersenovho nomogramu (moderné mikroanalyzátory určujú všetky hodnoty automaticky). Pre posúdenie typu acidobázickej poruchy v každodennej praxi majú najväčší význam 4 ukazovatele: pH, pCO 2, pO 2, BE.

Ukazovatele nomogramu Siggaard-Andersen

Index	Charakteristický	Normálny (priemerný)
pH	Indikátor aktívnej reakcie plazmy (extracelulárnej tekutiny), odrážajúci celkový funkčný stav respiračnej a metabolickej zložky a meniaci sa v závislosti od kapacity všetkých pufrov.	7,35..7,45 (7,4)
p a CO2 (mmHg.)	Indikátor parciálneho napätia oxidu uhličitého v arteriálnej krvi (vo venóznej krvi - o 5,6 mm Hg vyššie), odrážajúci funkčný stav dýchacieho systému a meniaci sa s jeho patológiou: zvýšené parciálne napätie indikuje respiračnú acidózu (nadbytok H 2C03); znížená - o respiračnej alkalóze (nedostatok H 2 CO 3).	35..45 (40)
p a O2 (mmHg.)	Indikátor čiastočného kyslíkového napätia v arteriálnej krvi, odrážajúci funkčný stav dýchacieho systému a meniaci sa s jeho patológiou.	80..100 (90)
AB(mmol/l)	Koncentrácia bikarbonátových iónov (skutočný bikarbonát) je jedným z najdynamickejších a najviditeľnejších ukazovateľov.	20..25 (22)
S.B.(mmol/l)	Štandardný hydrogénuhličitan je indikátorom koncentrácie hydrogénuhličitanových iónov za štandardných podmienok stanovenia: pCO 2 =40 mmHg, t=37°C, úplné nasýtenie krvi kyslíkom a vodnou parou.	25..28 (26,5)
BB(mmol/l)	Súčet báz všetkých krvných pufrovacích systémov (súčet alkalických zložiek hydrogénuhličitanových, fosfátových, proteínových, hemoglobínových systémov).	40..60 (50)
BE(mmol/l)	Nadbytok (nedostatok) bázy je metabolickým indikátorom nadbytku (nedostatku) tlmivej kapacity v porovnaní s normálom pre daného pacienta. Ukazuje, koľko silnej zásady (mmol) sa musí pridať (odstrániť), aby sa pH za normálnych podmienok stalo 7,4. Pozitívna BE znamená nadbytok zásad (nedostatok kyselín); negatívny BE - pre nedostatok zásad (nadbytok kyselín).	±1,2...2,0 (0)

Tri zlaté pravidlá US Heart Association

Zmena pCO 2 v krvi o 10 mm Hg. spôsobuje recipročné zníženie pH o 0,08.
Zmena pH o 0,15 vyplýva zo zmeny koncentrácie tlmivých báz o 10 mmol/l.
Celkový nedostatok báz v tele (mmol/l) = BE, stanovený na základe druhého pravidla (mmol/l)·1/4 telesnej hmotnosti (kg).

POZOR! Informácie uvedené na stránke webovej stránky slúži len na informáciu. Správa stránky nezodpovedá za možné negatívne dôsledky, ak užívate akékoľvek lieky alebo procedúry bez lekárskeho predpisu!