Formule kiseline. Hemijske formule za "Kettles" konstrukcijske formule kiseline

7. Kiseline. Sol. Odnos između klase anorganskih tvari

7.1. Kiselina

Kisele su elektroliti, za vrijeme disocijacije od kojih se samo vodikovini kations H + formiraju kao pozitivno napunjeni ioni (tačnije - hidroktoni joni H 3 O +).

Ostala definicija: Kiseline su složene tvari koje se sastoje od atoma i ostataka kiseline (tablica 7.1).

Tabela 7.1.

Formule i imena nekih kiselina, ostataka kiselina i soli

Formula kiseline	Naziv kiseline	Ostatak kiseline (anion)	Naziv soli (srednji)
HF.	Fluorid Hydrofluoric (utikač)	F -	Fluoridi
HCl	Hidroholonik (sol)	CL -	Chlorida
Hbr	Bromid vodik	Br -	Bromids
Bok	Jodobyolovna	Ja -	Iodidi.
H 2 S.	Hidrogen sulfid	S 2-	Sulfida
H 2 SO 3	Serny	Dakle 3 2 -	Sulfitovi
H 2 Dakle 4	Sumpor	Dakle 4 2 -	Sulfati
HNO 2.	Azoriran	Ne 2 -	Nitrit
HNO 3.	Nitric	Ne 3 -	Nitrat
H 2 sio 3	Silicijum	SIO 3 2 -	Silikate
HPO 3.	Metafosforus	Po 3 -	Metafosfat
H 3 PO 4	Ortophosforus	PO 4 3 -	Ortofosfati (fosfati)
H 4 P 2 O 7	Pirofosforična (dvosobna)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfati (diffosfati)
Hmno 4.	Mangan	MNO 4 -	Permanganats
H 2 CRO 4	Hrom	CRO 4 2 -	Chromat
H 2 CR 2 O 7	Dihrome	CR 2 O 7 2 -	Dihromati (bihromas)
H 2 SEO 4	Selenic	SEO 4 2 -	Selenaments
H 3 BO 3	Rođen	BO 3 3 -	Ortoborati
HCLO.	Chlornoty	CLO -	Hipohloritet
Hclo 2.	Hloroz	CLO 2 -	Hlorit
HCLO 3.	Chlonna	CLO 3 -	Hlorat
HCLO 4.	Hlor	CLO 4 -	Perhlorate
H 2 CO 3	Ugljen	CO 3 3 -	Karbonati
Ch 3 Cooh	Siretičan	CH 3 Coo -	Acetata
Hcooh	Muraury	HCOO -	Formira

U normalnim uvjetima, kiseline mogu biti čvrste supstance (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SIO 3) i tečnosti (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 Cooh). Ove kiseline mogu postojati i pojedinačno (100%) i u obliku razrijeđenih i koncentriranih rješenja. Na primjer, pojedinačno i rješenja su poznati H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 Cooh.

Red kiselina poznat je samo u rješenjima. Ovo je sve halogene generiranje (HCl, HBR, HI), vodonik sulfid H 2 s, cijanogeni (sinyl HCN), ugljen H 2 CO 3, sumporan H 2 SO 3 Kisela, koja su otopina plina u vodi. Na primjer, klorovodonična kiselina je mješavina HCL i H 2 O, uglja - mješavina CO 2 i H 2 O. Jasno je da je izražavanje "otopine hidrolorične kiseline" pogrešno.

Većina kiselina topljiva u vodi, netopljiva silicijska kiselina H 2 sio 3. Ovjerljivi broj kiselina ima molekularnu strukturu. Primjeri strukturnih formula kiselina:

U većini molekula kiseoničkih kiseoničkih kiselina, svi atomi vodika povezani su sa kisikom. Ali postoje izuzeci:

Kisele su klasificirane za brojne funkcije (tablica 7.2).

Tabela 7.2.

Klasifikacija kiseline

Znak klasifikacije	Vrsta kiseline	Primjeri
Broj vodika koji se formira tijekom potpune disocijacije kiselog molekula	Monasularni	HCl, HNO 3, CH 3 Cooh
	Sumnjičan	H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3
	Tro-osovinsko	H 3 PO 4, H 3 ASO 4
Dostupnost ili odsutnost u molekuli kiseonika atoma	Koji sadrži kiseonik (kiseoni hidroksidi, oksokoslote)	HNO 2, H 2 SIO 3, H 2 SO 4
	Bez obzira	HF, H 2 S, HCN
Stepen disocijacije (moći)	Jak (potpuno disocirani, jaki elektrolite)	HCl, HBR, HI, H 2 SO 4 (RSS), HNO 3, HCLO 3, HMNO 4, HMNO 4, H 2 CR 2 O 7
	Slab (distancirano djelomično, slabi elektrolite)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCooh, CH 3 Cooh, H 2 SIO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCLO, HCLO 2, H 2 CO 3, H 3 3, H 2 SO 4 (zaključuje)
Oksidativna svojstva	Oksidifikatori na trošku jona H + (uslovno ne-kisele kiseline)	HCl, HBR, HI, HF, H 2 SO 4 (RSS), H 3 PO 4, CH 3 Cooh
	Oksidirajući zbog aniona (oksidante kiseline)	HNO 3, HMNO 4, H 2 SO 4 (CONC), H 2 CR 2 O 7
	Restauratori na štetu aniona	HCl, HBR, HI, H 2 S (ali ne HF)
Termička stabilnost	Postoje samo u rješenjima	H 2 CO 3, H 2 SO 3, hclo, hclo 2
	Lako se raspadaju kada se zagrijava	H 2 SO 3, HNO 3, H 2 SIO 3
	Termički stabilan	H 2 SO 4 (zaključak), H 3 PO 4

Sva uobičajena hemijska svojstva kiselina nastaju zbog prisutnosti u svojim vodenim rešenjima suvišne vodikogene katije H + (H 3 O +).

1. Zbog viška jona H + vodena rješenja, kiseline mijenjaju boju ljubičaste lakusa i metila na crvenoj boji, (fenolphtalein slika se ne mijenja, ostaje bezbojna). U vodenoj otopini slabe ugljene kiseline, lakmus nije crveni, a ružičasta, otopina nad sedimentom vrlo slabe silicijske kiseline ne mijenja boju pokazatelja.

2. Kisele komuniciraju s glavnim oksidima, bazama i amfoterijskim hidroksidima, amonijak hidrate (vidi Ch. 6).

Primjer 7.1. Da biste izvršili transformaciju bao → Baso 4, možete koristiti: a) SO 2; b) H 2 Dakle 4; c) na 2 so 4; d) Dakle 3.

Odluka. Transformacija se može izvesti pomoću H 2 SO 4:

Bao + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 o

Bao + SO 3 \u003d Baso 4

Na 2 SO 4 sa BAO-om ne reagira, a u bao reakciji sa STO 2 se formira barijum sulfit:

Bao + tako 2 \u003d baso 3

Odgovor: 3).

3. Kisele reagiraju sa amonijakom i njegovim vodenim rešenjima sa formiranjem amonijum soli:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 CL - Amonijum hlorid;

H 2 Dakle 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 Dakle 4 - amonijum sulfat.

4. Kiseli-oksidanti za formiranje soli i oslobađanje vodika reagiraju s metalima koji se nalaze u nizu aktivnosti do vodonika:

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d Feso 4 + H 2

2hcl + zn \u003d zncl 2 \u003d h 2

Interakcija oksidirajućih sredstava (HNO 3, H 2 SO 4 (CONC)) s metalima je vrlo specifična i razmatra se prilikom proučavanja hemije elemenata i njihovih spojeva.

5. Kisele komuniciraju sa solima. Reakcija ima brojne karakteristike:

a) U većini slučajeva, u interakciji jače kiseline sa slabijom kiselinom soli formira se sol slabe kiseline i slabe kiseline ili, kako kažu, jača kiselina raseljava slabiju. Red smanjenih jačine kiselina izgleda ovako:

Primjeri nastalih reakcija:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2Nacl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓

2ch 3 Cooh + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Cook + H 2 O + CO 2

3h 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Ne komunicirajte međusobno, na primjer, KCL i H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 i H 2 SO 4 (RSS), k 2 SO 4 i HCL (HNO 3, HBR, HI), k 3 po 4 i H 2 CO 3, CH 3 Cook i H 2 CO 3;

b) U nekim slučajevima slabija kiselina premješta jaču sol:

Cuso 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3Agno 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3hno 3.

Takve su reakcije moguće kada se o taloženja soli ne rastvaraju u rezultirajućim razblaženim jakim kiselinama (H 2 SO 4 i HNO 3);

c) U slučaju padavina, netopibliljivih kiselina, reakcija je moguća između jake kiseline i soli koju formira druga jaka kiselina:

Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl

BA (br. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hno 3

Agno 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

Primjer 7.2. Navedite broj u kojem su formule date koje reagiraju s H 2 SO 4 (RSC).

1) ZN, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) nano 3 (P-P), na 2 s, naf; 2) cu (oh) 2, k 2 co 3, ag; 4) na 2 SO 3, mg, zn (oh) 2.

Odluka. Sa H 2 SO 4 (RSC), sve tvari reda 4) Interakcija:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

MG + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2

ZN (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + 2H 2 O

U seriji 1), reakcija sa KCL (P-P) je malo verovatna, u redu 2) - sa AG, u redu 3) - sa nano 3 (P-P).

Odgovor: 4).

6. Koncentrirana sumporna kiselina se ponaša vrlo posebno u fiziološkim reakcijama. To je nehlapljiva i termički stabilna kiselina, stoga, iz čvrste (!) Soli, sve jake kiseline pomjera, jer su isparljive od H 2 SO 4 (zaključno):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (zaključak) KHSO 4 + HCL

2kcl (TV) + H 2 SO 4 (zaključak) K 2 SO 4 + 2HCL

Soli formirane jakim kiselinama (HBR, HI, HCl, HNO 3, HCLO 4) reagiraju samo koncentriranom sumpornoj kiselini i samo u čvrstom stanju

Primjer 7.3. Koncentrirana sumporna kiselina, za razliku od razrijetka, reagira:

3) kno 3 (TV);

Odluka. Sa KF, na 2 CO 3 i na 3 PO 4, obje kiseline reagiraju, a sa KNO 3 (TV) - samo H 2 SO 4 (CONC.).

Odgovor: 3).

Metode za dobivanje kiselina su vrlo raznolike.

Bez međuvremene kiseline Nabavite:

• rastvaranje u vodi odgovarajućih plinova:

HCL (G) + H 2 O (G) → HCL (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

• iz soli ekstruzijom sa jačim ili manje isparljivim kiselinama:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCL (TV) + H 2 SO 4 (zaključeno) \u003d KHSO 4 + HCL

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO 3

Kiseonične kiseline Nabavite:

• raspuštanje odgovarajućih kiselina oksida u vodi i stepen oksidacije elementa koji se stvaraju kiseline u oksidu i kiselini ostaju isti (izuzetak - br. 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2hno 3

Tako 3 + h 2 o \u003d h 2 pa 4

P 2 o 5 + 3h 2 o 2h 3 po 4

• oksidacija nemetala oksidacijskim kiselinama:

S + 6hno 3 (Concaten) \u003d H 2 SO 4 + 6Ne 2 + 2h 2 o

• s raseljavanjem teške kiseline iz soli druge jake kiseline (ako je talog nerešivit u rezultirajućim kiselinama):

BA (br. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2hno 3

Agno 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

• povlačenje isparljive kiseline iz svojih soli manje isparljive kiseline.

U tu svrhu najčešće se koristi ne-slobodno vrijeme termički stabilno koncentrirana sumporna kiselina:

Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (zaključak) NAHSO 4 + HNO 3

Kclo 4 (TV) + H 2 SO 4 (zaključak) KHSO 4 + hclo 4

• zapremina slabije kiseline iz svojih soli sa jačom kiselinom:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d nacl + hno 2

K 2 sio 3 + 2hbr \u003d 2kbr + h 2 sio 3 ↓

Kisele kiseline su složene tvari koje se sastoje od atoma vodika koji mogu zamijeniti ostatak metala i kiseline. Nomenklaturne kiseline razlikuju sustavna i tradicionalna kiselina imena. Tradicionalna imena najpoznatijih kiselina i njihovih soli prikazani su u tablici 1. Tabela 1. Naziv kiseline Naziv sa solima dušikovo azot metaaluminium ortonal boromometar Manganov mangangsovy-manganovac (cijanogeni) ugljena ortofosfata fluorida Hlorovodonik (so) hipohlornom klorid je hlorne Perhlorna HNO2 HNO3 Halo2 H3BO3 HBr H4SiO4 H2SiO3 H2MnO4 HMnO4 HCNS H2SO4 H2S2O3 H2SO3 H2S HCOOH HCN H2CO3 CH3COOH H3PO4 HPO3 HF H2CrO4 H2Cr2O7 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 nitrit nitrat metaaluminate orthoborate bromidi orthosilicate metasilikati manganate permanganat tiocijanat Sulfati Tiosulfati sulfidnici Formatira cinida karbonata acetate ortofosfati metafosfati fluorid hromatski dihromatici hlorid hlorid hlorid hlorat sistematski naziva za kisik Islli se zasniva na sljedećem pravilu: u ime aniona, broj atoma kisika označen je u naslovu, njihovo ime "Oxo-", a zatim element koji stvara kiselinu s dodatkom sufiksacije, bez obzira njegove oksidacije. Na primjer: 1 H2SO4 - Hydrogen tetraoksosulfate (vi) H2SO3 - TRIOXOSULFATE (IV) Hydrogen H3PO4 - tetraoxophosfat (v) vodonika u formiranju kiselih imena koji sadrže dva ili više elemenata koji stvaraju kiselinu u njihovom kompoziciji, savjetovanje o prefiksima koji označavaju broj atoma elementa koji formiraju kiselinu: DI -, tri-, tetra- itd. Na primjer: H2S2O7 - Dihromska kiselina H2CRO7 - dihromna kiselina H2B4OO7 - tetrabularna kiselina Naziv kiseoničkog kiseoničkog obrasca iz naziva elementa koji se formiraju kiseline, dodajući krajnjeg elementa. Na primjer: HCL - HL2S hloridna kiselina - hidrogen sulfidna kiselina. Klasifikacija kiselina klasificirana je za brojne znakove. I. Prema sastavu kompozicije kiseline podijeljeni su u kisik koji sadrži kiseonik i po broju atoma vodonika sadržanih u njima, sposobnim za zamjenu metala, na monomoru, biblijsku i trostruku osobu. Kisele, HF, HCC, HCL, HBR, HJ, H2S, HCN, HCNS i drugi H2SO4 H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO4, H2SIO3 i ostalo 2 II. Osnovnost kiselina naziva se broj atoma vodika koji mogu zamijeniti metal. Kisele monomijska dvoosna s tri-osovinske hf, hbr, hj, hno2, hno3, halo2, hcn i ostalo H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3 i ostalo H3PO4 III. Snaga kiseline Strong HCl, HBR, HMNO4, HMSO4, HNO3, HMNO4, HCLO4, HCLO3, H2CR2O7, H2S2O3 i ostali slabi HF, H2SO3, H2SO3, H2CO, H3SIO3, HCN i drugi; Sve organske kiseline konstrukcijske kiseline formule u pripremi strukturnih formula kisičkih kiselina treba uzeti u obzir da su u molekulama ovih kiselina, atomi vodika povezani su s nemetalnim atomom: H - CL. U pripremi konstrukcijskih formula za kiseonike koje sadrže kiseonik, potrebno je zapamtiti da je vodik sa središnjim atomom povezan sa atomima kisika. Ako je, na primjer, potrebno sastaviti strukturne formule sumpora i ortofosforne kiseline, a zatim se dodaju na sljedeći način: 3 a) pišu jednu pod drugim atomima s drugim hidrogenim atomima određene kiseline. Zatim su kroz atome kisika povezani sa središnjim atomom: b) središnjem atomu (uzimajući u obzir valenciju), preostali atomi kisika su priloženi: Način pripreme kiseline prikazani su na dijagramu. Fizička svojstva Mnoge kiseline, na primjer, sumpor, azot, sol je bezbojna tečnost. Poznato je i krutine: ortofosforična H3PO4, metafosforični HPO3. Gotovo sve kiseline su topive u vodi. Primjer netopljive kiseline je silikon H2SIO3. 4 Kisela rješenja imaju kiseli ukus. Na primjer, s mnogim plodovima daju kiseli ukus kiselina sadržanih u njima. Otuda i naziv kiselina: jabuka, limuna itd. Hemijska svojstva u generalizovanom obliku Hemijska svojstva kiselina razmatraju se u tablici 2. Tabela prikazuje jednadžbe reakcija u vezi s razmjenom reakcija. Treba napomenuti da se reakcija razmjene u rješenjima teče do kraja u sljedećim tri slučaja: 1. Ako se voda formira kao rezultat reakcije, na primjer, u reakciji neutralizacije; 2. Ako je jedan od reakcijskih proizvoda isparljiva supstanca, na primjer, sumporna kiselina premješta klorovodoničnu kiselinu iz soli, jer je više letjeti; 3. Ako jedan od reakcijskih proizvoda padne u talog, na primjer, u reakciji nerešivih baza. Tabela 2. Tvari s kojima su kiseline reagiraju 1.C su indikatori 2. s metalima. Ako se metal nalazi u nizu metalne aktivnosti s lijeve strane vodika, tada se vodik razlikuje i sol se formira. Izuzetak HNO3 i kraj.h2so4 3. sa glavnim oksidima. Salt i voda se formiraju. 4. Sa osnovama - reakcija neutralizacije. Sol i voda se formiraju 5. sa solima. U skladu s nizom kiselina (svaka prethodna kiselina može premještati iz kasa soli: primjeri laka postaje crvena metil narančasta postaje ružičasta fenolphalen postaje bezbojni ZN + 2HC → ZNCL2 + H2 T CUO + H2SO4 → CUSO4 + H2O baza + kiselina → sol + vode naOH + HCl → NaCl + H2O na2co3 + HCl → Na2CL2 (CR) + HNSO4 + 2HCL HNO3 H2SO4, HCL, H2SO3, H2CO3, H3PO4 T 6. Kada se zagrijava, neki H2SIO3 → H2O + SIO2 kiseline su razgrađeni. U pravilu se formiraju kiseli oksid i voda * Ova serija je uvjetna. Međutim, u većini slučajeva, reakcija između kiselina i soli protoče prema ovom redu. 5 Pitanja i zadataka 1. Koje su tvari nazivaju kiseline? 2. Izvršite strukturne formule sljedećih kiselina: a) ugljen; b) bomomogena; c) sumpor; d) hlor hclo4 3. Koje su metode kiseline? 4. Koja se dva načina mogu dobiti: a) ortofosforična kiselina; b) Vodonik sulfid? Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija. 5. Upišite tablicu u nastavku. U odgovarajućim grafovima napišite tri jednadžbe reakcija u kojima su takođe uključene kiseline. Raspadanje reakcije razmjene razmjene razmjene 6. Donesite tri primjera kamenci za hemijsku reakciju koja karakterizira hemijska svojstva kiselina. Napomena, na koju vrstu reakcija se odnose. 7. Koja su tvari, od kojih su formule predstavljene, reagiraju sa hidroloričnom kiselinom: a) Cuo; b) Cu; c) cu (oh) 2; d) AG; e) al (oh) 3? Napišite jednadžbe reakcija koje se provode. 8. Daju se sheme: Napišite jednadžbe reakcija koje se provode. 9. Koje kiseline se mogu dobiti kada interakcija oksida P2O5, CL2O, SO2, N2O3, SO3 sa vodom? 10. Napišite formule i imena kiselina koja odgovara sljedećim kiselim kiselim oksidima: CO2, P2O5, MN2O7, CRO3, SIO2, V2O5, CL2O7. 6.

Uz grafičku sliku formula supstanci, redoslijed rasporeda atoma u molekuli naznačen je koristeći takozvani valence potezi (pojam "valence bar" predložio 1858. A. Cooper će označiti hemijske sile Spojka atoma), u suprotnom naziva Valence (svaka valenca ili valenny barkod ekvivalent je jednom par elektrona u kovalentnim spojevima ili jedan elektron koji sudjeluju u formiranju ionske komunikacije). Često pogrešno usvaja grafičku sliku formula za strukturne formule, prihvatljivo samo za kovalentne obveznice i prikazivanje međusobnog rasporeda atoma u molekuli.

Dakle, formulaN.a-s.L. ne strukturni jer N.aCI - Jonski spoj, u svojoj kristalnoj rešetki nema molekula (molekule N.acL. Postoji samo u fazi gasa). U čvorovima kristalne rešetke N.aSI su ioni, svaki N.a + je okružen šest hloridnih jona. Ovo je grafička slika formule tvari koja pokazuje da natrijum ioni nisu međusobno povezani, već sa hloridnim jonivima. Ioni hlorida nisu povezani, povezani su sa natrijum joni.

Pokažite na primere. Mentalno preliminarno "Podijelite" list papira u nekoliko stupaca i izvršite akcije prema algoritmima prema grafičkoj slici formula oksida, bazama, kiselinama, soli u sljedećem redoslijedu.

Grafička slika oksidnih formula (Na primjer, a l. 2 O. 3 )

III II.

1. Odredite valenost atoma elemenata u a l. 2 O. 3

2. Zapišemo hemijske znakove atoma metala na prvom mjestu (prvi stupac). Ako su atomi metala veći od jednog, a zatim pišite u jednom stupcu i odnosite se na valentnost (broj priključaka između atoma) valencem

Z. Drugo mjesto (stupac), takođe u jednom stupcu, zauzima hemijske znakove atoma kisika, a dva atoma kiseonika treba pristupiti svakom atomu kisika, jer je kiseonik bivalentan

llll L.

Grafička slika Formula Formula (npr F. e (HE) 3)

1. Odredite valenciju atoma elemenata F.e (on) 3

2. Na prvom mjestu (prvi stupac) pišemo hemijske znakove metalnih atoma, naznačavamo njihovu valenciju F E.

Z. Drugo mjesto (stupac) zauzima hemijske znakove kiseoničkog atoma, koji se pridružuju jednom priključkom na metalni atom, druga veza je još uvijek besplatna

4. Treće mjesto (stupac) zauzima hemijske znakove atoma vodonika, pridružujući se "slobodnoj" valnosti atoma kisika

Grafička slika kiselih formula (Na primjer, H 2 Dakle. 4 )

l.VLlL

1. Odredite valenciju atoma elemenata H 2 Dakle. 4 .

2. Na prvom mjestu (prvi stupac) pišemo hemijske znakove atoma vodika u jednom stupcu s oznakom valence

N-

N-

Z. Drugo mjesto (stupac) zauzima atome kisika, povezujući se sa jednom valencem u atomu vodika, s drugom valencijom svakog atoma kisika dok je "besplatno"

N- O -

N- O -

4. Treće mjesto (stupac) zauzima hemijske znakove kiselinskih formata atoma sa oznakom valence

5. Na "Besplatnoj" valenciju atoma formatora kiseline pridružite se atomima kisika prema pravilu valence.

Grafička slika sol formula

Srednje soli (npr.Fe. 2 Dakle. 4 ) 3) u srednjim solima, svi atomi vodika zamjenjuju se metalnim atomima, tako da sa grafičkom slikom svojih formula prvog mjesta (prvi stupac) zauzima hemijske znakove metalnih atoma s oznakom valence, a zatim - kao u kiselinama , to je drugo mjesto (stupac) razmotriti hemijske znakove atoma kisika, treće mjesto (stupac) - hemijski znakovi atoma za stvaranje kiselina, trojica i oni su pridruženi šest atoma kisika. Atomi kisika pričvršćeni su na "besplatnu" valentnu kiselinu po pravilu za miting.

Kisele soli ( na primjer, VA (H 2 Po. 4 ) 2) kisele soli mogu se smatrati proizvodima djelomične atome vodika u atomima od metala kiseline, tako da prilikom izrade grafičkih formula kiselih soli do prvog mjesta (prvi stupac), hemijski znakovi od metala i hidrogenih atoma s oznakom valence se zabilježe

N-

N-

VA \u003d.

N-

N-

Drugo mjesto (stupac) zauzima hemijske znakove atoma kisika

Kiselina - Elektroliti, za vrijeme disocijacije od kojih se samo H + Ioni formiraju iz pozitivnih iona:

HNO 3 ↔ H + + Ne 3 -;

Ch 3 Cooh↔ H + + CH 3 Coo -.

Sve kiseline su klasificirane na neorganski i organski (ugljik), koji imaju i svoje (interne) klasifikacije.

U normalnim uvjetima postoje značajne količine anorganskih kiselina u tekućem stanju, neke su u čvrstom stanju (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

Organske kiseline s brojem ugljičnih atoma do 3 su bezbojne tečnosti svjetlosne boje sa karakterističnim oštrim mirisom; Kiseline sa 4-9 atoma ugljika su masne tečnosti s neugodnim mirisom, a kiseline s velikom količinom štetnih atoma u vodu.

Hemijska formula kiselina

Hemijska formula kiselina Razmotrite nekoliko predstavnika (anorganskih i organskih): hidrokloronska kiselina -HCL, sumporna kiselina - H 2 SO 4, fosforna kiselina - H 3 Po 4, CH 3, CH 3 H 5 Cooh. Hemijska formula prikazuje kvalitativni i kvantitativni sastav molekule (koliko atoma je uključen u određeni spoj) prema hemijskoj formuli, moguće je izračunati molekularnu težinu kiselina (AR (H) \u003d 1 AE. M., AR (CL) \u003d 35.5 A. E.M., AR (P) \u003d 31:00, AR (O) \u003d 16 A.M., AR (S) \u003d 32:00, AR (C) \u003d 12. a.m.):

MR (HCL) \u003d AR (H) + AR (CL);

MR (HCL) \u003d 1 + 35.5 \u003d 36.5.

MR (H 2 SO 4) \u003d 2 × AR (H) + AR (S) + 4 × AR (O);

MR (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.

G. (H 3 po 4) \u003d 3 × ar (h) + ar (p) + 4 × ar (o);

MR (H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.

MR (Ch 3 Cooh) \u003d 3 × ar (c) + 4 × ar (h) + 2 × ar (o);

MR (CH 3 COOH) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72.

MR (C 6 H 5 Cooh) \u003d 7 × ar (c) + 6 × ar (h) + 2 × ar (o);

MR (C 6 H 5 Cooh) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122.

Strukturne (grafičke) formule kiselina

Strukturna (grafička) formula supstance je vizualnija. Pokazuje kako su atomi između sebe povezani unutar molekula. Navodimo strukturne formule svakog od gore navedenih spojeva:

Sl. 1. Strukturna formula hlorovodične kiseline.

Sl. 2. Strukturna formula sumporne kiseline.

Sl. 3. Strukturna formula fosforne kiseline.

Sl. 4. Strukturna formula octene kiseline.

Sl. 5. Strukturna formula benzojske kiseline.

ION formula

Sve anorganske kiseline su elektrolite, tj. Sposoban je da se distribuira u vodenom rešenju iona:

HCL ↔ H + + CL -;

H 2 SO 4 ↔ 2h + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3h + + PO 4 3-.

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1.

Zadatak	Sa potpunim sagorijevanjem 6 g organske materije, formirano je 8,8 g ugljičnog oksida (iv) i 3,6 g vode. Odredite molekularnu formulu spaljenog materija, ako je poznato da je njegova molarna masa 180 g / mol.
Odluka	Napravit ćemo dijagram reakcije izgaranja organskog spoja, označavajući broj ugljičnih atoma, vodonika i kisika za "X", "Y" i "Z", respektivno: C X H Y O Z + O Z → CO 2 + H 2 O. Definiramo mase elemenata koji su dio ove tvari. Vrijednosti relativnih atomske mase preuzete iz periodične tablice D.i. Mendeleev, zaokružena u cijeli brojevi: AR (C) \u003d 12:00, ar (h) \u003d 1 ae.m., ar (o) \u003d 16. a.m.m. m (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d n (co 2) × m (c) \u003d × m (c); m (h) \u003d n (h) × m (h) \u003d 2 × n (h 2 o) × m (h) \u003d × m (h); Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma uključenih u molekulu (M \u003d mr): M (CO 2) \u003d ar (c) + 2 × ar (o) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M (h 2 o) \u003d 2 × ar (h) + ar (o) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (c) \u003d × 12 \u003d 2,4 g; m (h) \u003d 2 × 3,6 / 18 × 1 \u003d 0,4 g m (o) \u003d m (c x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 6 - 2,4 - 0,4 \u003d 3,2 g Definiramo hemijsku formulu veze: x: Y: Z \u003d m (c) / ar (c): m (h) / ar (h): m (o) / ar (o); x: Y: Z \u003d 2,4 / 12: 0,4 / 1: 3,2 / 16; x: Y: Z \u003d 0,2: 0,4: 0,2 \u003d 1: 2: 1. To znači najjednostavnija formula spoja CH 2 O i molarna masa od 30 g / mol. Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, otkrit ćemo omjer istinitih i dobivenih mollarnih masa: M supstanca / m (CH 2 O) \u003d 180/30 \u003d 6. Stoga su indeksi atoma ugljika, vodonika i kisika moraju biti 6 puta veći, i.e. Formula tvari bit će pregledana C 6 H 12 O 6. Ovo je glukoza ili fruktoza.
Odgovoriti	C 6 h 12 o 6

Primjer 2.

Zadatak	Izlazi najjednostavnija složena formula u kojoj je masovna djela fosfora 43,66%, a masovna djela kisika je 56,34%.
Odluka	Masovna djela elementa X u molekuli kompozicije HX izračunava se prema sljedećoj formuli: ω (x) \u003d n × ar (x) / m (hx) × 100%. Označite broj atoma fosfora u molekuli kroz "X", a broj atoma kisika kroz "Y" Pronalazimo odgovarajuće relativne atomske mase elemenata i kisika (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzeti iz periodične tablice D.i. Mendeleev, zaokružene u cijeli brojeve). Ar (p) \u003d 31; Ar (o) \u003d 16. Procenat elemenata podijeljen je u odgovarajuće relativne atomske mase. Stoga ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli sa spojem: x: Y \u003d ω (p) / ar (p): ω (o) / ar (o); x: Y \u003d 43,66 / 31: 56,34 / 16; x: Y: \u003d 1,4: 3,5 \u003d 1: 2,5 \u003d 2: 5. Dakle, najjednostavnija formula fosforuskog spoja i kisika ima oblik P 2 o 5. Ovo je oksidni fosfor (V).
Odgovoriti	P 2 o 5

2. Osnove komuniciraju sa kiselinama za formiranje soli i vode (reakcija neutralizacije). Na primjer:

Con + NS1 \u003d KC1 + N 2 o;

Fe (OH) 2 + 2hno 3 \u003d FE (br. 3) 2 + 2N 2

3. Alkali komunicira sa kiselim oksidima da formiraju sol i vodu:

CA (O) 2 + CO 2 \u003d SASO 2 + H 2 O.

4. Alkali Solutions komuniciraju sa solima rješenja ako se formira netopljiva baza ili netobavična sol. Na primjer:

2Aoh + Cuso 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + na 2 SO 4;

VA (oh) 2 + na 2 so 4 \u003d 2naoh + baso 4 ↓

5. Neolupljive baze prilikom zagrijavanja razgrađuje se na glavnom oksidu i vodu.

2FE (IT) 3 FE 2 O 3 + ZN 2 O.

6. Alkali rješenja djeluju s metalima koji čine amfotrijev okside i hidrokside (ZN, Al, itd.).

2ai + 2c + 6n 2 o \u003d 2k + 3h 2.

Dobivanje terena

Dobivanje topive base:

a) interakcija alkalne i alkalne zemlje sa vodom:

2na + 2N 2 O \u003d 2AOH + H 2;

b) interakcija alkalnih i alkalnih metalnih oksida sa vodom:

Na 2 o + h 2 o \u003d 2aoh.

2. Dobijanje netopljivi tereni Akcija alkalisa na solible Metals Solts:

2Aoh + feso 4 \u003d FE (oh) 2 ↓ + na 2 SO 4.

Kiselina - Složene supstance, za vrijeme odvajanja u kojem se u vodi, vodikovi ioni formiraju s H + i drugim kationima.

Hemijska svojstva

Opća svojstva kiselina u vodenim rješenjima nastaju zbog prisutnosti H + jona (ili bolje rečeno h 3 o +), koje se formiraju kao rezultat elektrolitičkog disocijacije kiselih molekula:

1. Kiseline jednako mijenjaju boju pokazatelja (tablica 6).

2. Kisele komuniciraju s bazama.

Na primjer:

H 3 PO 4 + 3NAOH \u003d NA 3 PO 4 + ZN 2 O;

H 3 PO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 HPO 4 + 2N 2 O;

H 3 PO 4 + NAOH \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O;

3. Kiseline komuniciraju sa glavnim oksidima:

2nsl + SAO \u003d CAC1 2 + H 2 o;

H 2 SO 4 + FE 2 O 3 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O.

4. Kisele komuniciraju sa amfoternim oksidima:

2hno 3 + ZNO \u003d ZN (br. 3) 2 + H 2 O.

5. Kisele komuniciraju sa nekim prosječnim solima sa formiranjem nove soli i nove kiseline, reakcije su moguće, ako rezultira da se rezultira ne-topljiva sol formira ili slabije (ili isparljive) kiselinu od originalnog kao rezultat. Na primjer:

2ns1 + na 2 co 3 \u003d 2Nacl + H 2 O + CO 2;

2Nacl + H 2 SO 4 \u003d 2HCL + NA 2 SO 4.

6. Kisele komuniciraju s metalima. Priroda ovih reakcija ovisi o prirodi i koncentraciji kiseline i iz metalne aktivnosti. Na primjer, razblažene sumporne kiseline, klorovodonične kiseline i druge neiklene kiseline komuniciraju s metalima koji se nalaze u velikom broju standardnih potencijala elektrode (vidi poglavlje 7.) lijevo od vodonika. Kao rezultat reakcije, formiraju se sol i plinovit vodik:

H 2 SO 4 (RSC)) + ZN \u003d ZNSO 4 + H 2;

2ns1 + mg \u003d mgcl 2 + h 2.

Kiseli-oksidizeri (koncentrirana sumporna kiselina, dušična kiselina HNO 3 bilo koje koncentracije) Komuniciraju s metalima s kojima se suočavaju sa određenim brojem standardnih potencijala elektrode nakon vodika za formiranje soli i proizvoda za oporavak kiseline. Na primjer:

2h 2 So 4 (beton) + ZN \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Dobivanje kiselina

1. Ponosne kiseline dobivaju se sintetiziranjem sa jednostavnim tvarima i naknadnom raspuštanju proizvoda u vodi.

S + H 2 \u003d H 2 S.

2. Osloskokovi se dobijaju interakcijom kiselih oksida vodom.

Dakle 3 + h 2 o \u003d h 2 Dakle 4.

3. Većina kiselina može se dobiti reagiratim soli sa kiselinama.

Na 2 sio 3 + h 2 tako 4 \u003d h 2 sio 3 + na 2 so 4.

Ampfoteric hidroksidi

1. U neutralnom medijunu (čistu vodu), amfoterski hidroksidi praktično se ne rastvaraju i ne diskutiraju ioni. Rastvaraju se u kiselinama i alkalisu. Disocijacija amfoterskih hidroksida u kiselim i alkalnim medijima može se izraziti sljedećim jednadžbima:

ZN + OH - ZN (OH) H + + ZNO

A1 3+ + zone - al (oh) 3 h + + alo + h 2 o

2. Ampkoholni hidroksidi komuniciraju s kiselinama i alkalisom, formiraju sol i vodu.

Interakcija amfoterskih hidroksida sa kiselinama:

ZN (OH) 2 + 2ncl + ZNCL 2 + 2N 2 o;

SN (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d SNSO 4 + 2N 2 O.

Interakcija amfoterskih hidroksida sa alkalisom:

Zn (OH) 2 + 2Aoh na 2 ZNNO 2 + 2H 2 o;

Zn (OH) 2 + 2Aoh na 2;

PB (oh) 2 + 2naohna 2.

Sol - Proizvodi za zamjenu atoma vodika u kiselinom molekula na metalnim atomima ili zamjena hidroksida u baznom molekulu od kiselih ostataka.

Opća hemijska svojstva soli

1. Soli u vodenim rješenjima koja disociraju na ionima:

a) Prosječne soli su disocirane na metalnim lijekama i anionima kiselih ostataka:

Nacn \u003d na + + cn -;

6) kiselinske soli disocirane na metalnim kationima i složenim anionima:

KHSO 3 \u003d K + + HSO 3 -;

c) Glavne soli su disocirani na složenim kationima i anionima kiselim ostacima:

Alon (Ch 3 Soo) 2 \u003d sam 2+ + 2sh 3 soo -.

2. Soli komuniciraju s metalima sa formiranjem nove soli i novog metala. Ovaj metal se može izlaziti iz rješenja soli samo ti metali koji ispunjavaju uvjete u svom elektrohemijskom redu napona:

Cuso 4 + Fe \u003d Feso 4 + Cu.

Rastvorljive soli komuniciraju s alkalisom sa formiranjem nove soli i novom bazom. Reakcija je moguća ako rezultirajuća baza ili sol padne u talog.

Na primjer:

FECL 3 + 3CON \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3x1;

K 2 CO 3 + BA (OH) 2 \u003d vacO 3 ↓ + 2Con.

4. Soli komuniciraju sa kiselinama sa formiranjem nove slabije kiseline ili novom netopljivoj soli:

Na 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2Nacl + CO 2 + H 2 O.

Kada se kiselina interakcija sa kiselom formiram ove soli dobiva kiselim soli (to je moguće ako sol formira višejačka kiselina).

Na primjer:

Na 2 s + h 2 s \u003d 2Nah;

CACO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2.

5. Soli mogu međusobno komunicirati sa formiranjem novih soli, ako jedna od soli padne u talog:

Agno 3 + KC1 \u003d AGCL ↓ + kno 3.

6. Mnoge soli se raspadaju kada se zagrijavaju:

MGCO 3 MGO + CO 2;

2nano 3 2nano 2 + o 2.

7. Osnovne soli komuniciraju sa kiselinama sa formiranjem srednjih soli i vode:

Fe (OH) 2 br. 3 + HNO 3 \u003d feoh (br. 3) 2 + H 2 o;

Feoh (br. 3) 2 + HNO 3 \u003d FE (br. 3) 3 + H 2 O.

8. Kisele soli komuniciraju s alkalisom sa formiranjem srednjih soli i vode:

Nahso 4 + naoh \u003d na 2 SO 3 + H 2 o;

KN 2 PO 4 + KON \u003d K 2 NRO 4 + H 2 O.

Dobivanje soli

Sve metode dobivanja soli temelje se na hemijskim svojstvima najvažnijih klasa anorganskih spojeva. Deset klasičnih metoda za proizvodnju soli prikazane su u tablici. 7.

Pored općih metoda dobivanja soli, mogući su neki privatni načini:

1. Interakcija metala, oksida i hidroksida od kojih su amfoteric, s alkalisom.

2. Zvonite soli sa nekim kiselim oksidima.

K 2 CO 3 + SIO 2 K 2 SIO 3 + CO 2.

3. Interakcija alkalisa sa halogenima:

2kon + CL 2 KCL + KCLO + H 2 O.

4. Interakcija halogenika s halogenima:

2kvg + CL 2 \u003d 2x1 + VG 2.