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फॉर्मूला एसिड। "केटल्स" संरचनात्मक सूत्र एसिड के लिए रासायनिक सूत्र

7. एसिड। नमक। अकार्बनिक पदार्थों की कक्षा के बीच संबंध

7.1। अम्ल

एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसमें से केवल हाइड्रोजन सीएशन एच + सकारात्मक चार्ज आयनों के रूप में गठित होते हैं (अधिक सटीक - हाइड्रोक्सोनी आयन एच 3 ओ +)।

अन्य परिभाषा: एसिड जटिल पदार्थ हैं जिसमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष (तालिका 7.1) शामिल हैं।

तालिका 7.1

सूत्र और कुछ एसिड, एसिड अवशेष और लवण के नाम

एसिड सूत्रएक एसिड का नामएसिड अवशेष (आयन)लवण का नाम (मध्यम)
एचएफ।फ्लोराइड हाइड्रोफ्लोरिक (प्लग)एफ -फ्लोराइड
एचसीएलहाइड्रोक्लोरिक (नमक)सीएल -क्लोरिडा
एचबीआरब्रोमाइड हाइड्रोजनबीआर -ब्रोमिड्स
नमस्तेJodobyolovnaमैं -Iodidi।
एच 2 एस।हाइड्रोजन सल्फाइडएस 2-सल्फिडा
एच 2 तो 3सनी तो 3 2 -सल्फाइट्स
एच 2 तो 4गंधक तो 4 2 -सल्फेट्स
एचएनओ 2।अज़ोरस नहीं 2 -नाइट्रिट
एचएनओ 3।नाइट्रिक क्रम 3 -नाइट्रेट
एच 2 सिओ 3सिलिकॉन SIO 3 2 -सिलिकेट
एचपीओ 3।मेटाफॉस्फोरस पीओ 3 -मेटाफॉफ़ट
एच 3 पीओ 4Ortophosphorus पो 4 3 -ऑर्थोफॉस्फेट (फॉस्फेट)
एच 4 पी 2 ओ 7पायरोफॉस्फोरिक (डबल-सोफोर) पी 2 ओ 7 4 -पायरोफॉस्फेट (डिफॉस्फेट)
एचएमएनओ 4।मैंगनीज एमएनओ 4 -Permanganats
एच 2 सीआरओ 4क्रोम सीआरओ 4 2 -क्रोमैट
एच 2 सीआर 2 ओ 7डाइक्रोम सीआर 2 ओ 7 2 -Dichromates (Bichromas)
एच 2 एसईओ 4सेलेनिक एसईओ 4 2 -सैलेनामेंट्स
एच 3 बो 3उत्पन्न होने वाली बो 3 3 -Ortoborates
एचसीएलओ।च्लोर्नोटीक्लो -हाइपोक्लोराइट्स
एचसीएलओ 2।क्लोराइड क्लो 2 -क्लोराइट
एचसीएलओ 3।च्लोर्न क्लो 3 -क्लोरट
एचसीएलओ 4।क्लोरीन क्लो 4 -परक्लोरीट्स
एच 2 सीओ 3कोयला सीओ 3 3 -कार्बोनेट
सी 3 कोहखट्टासी 3 सीओओ -एकताटा
हॉकोहमुरौरीHcoo -प्रारूप

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस पदार्थ हो सकते हैं (एच 3 पीओ 4, एच 3 बो 3, एच 2 सिओ 3) और तरल पदार्थ (एचएनओ 3, एच 2 तो 4, सी 3 सीओओएच)। ये एसिड व्यक्तिगत रूप से (100%) और पतला और केंद्रित समाधान के रूप में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, दोनों अलग-अलग और समाधान एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, सी 3 कोह के लिए जाने जाते हैं।

एसिड की पंक्ति केवल समाधानों में ही जानी जाती है। यह सभी हलोजन-जनरेटिंग (एचसीएल, एचबीआर, हाय), हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, साइनोजेनिक (सिनिल एचसीएन), कोयला एच 2 सीओ 3, सल्फ्यूरस एच 2 इतनी 3 एसिड, जो पानी में गैसों के समाधान हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल और एच 2 ओ, कोयले का मिश्रण है - सीओ 2 और एच 2 ओ का मिश्रण। यह स्पष्ट है कि अभिव्यक्ति "हाइड्रोक्लोरिक एसिड का समाधान" गलत है।

अधिकांश एसिड पानी में घुलनशील, अघुलनशील सिलिकिक एसिड एच 2 sio 3। एसिड की जबरदस्त संख्या एक आणविक संरचना है। एसिड के संरचनात्मक सूत्रों के उदाहरण:

अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड अणुओं में, सभी हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से जुड़े होते हैं। लेकिन अपवाद हैं:


एसिड को कई विशेषताओं (तालिका 7.2) के लिए वर्गीकृत किया जाता है।

तालिका 7.2।

एसिड वर्गीकरण

वर्गीकरण का संकेतएसिड का प्रकारउदाहरण
एसिड अणु के पूर्ण पृथक्करण के दौरान गठित हाइड्रोजन आयनों की संख्याएक प्रकार काएचसीएल, एचएनओ 3, सी 3 कोह
संदिग्धएच 2 एसओ 4, एच 2 एस, एच 2 सीओ 3
तीन एक्सलएच 3 पीओ 4, एच 3 एएसओ 4
एक ऑक्सीजन परमाणु अणु में उपलब्धता या अनुपस्थितिऑक्सीजन युक्त (एसिड हाइड्रोक्साइड, ऑक्सिकोस्लोट्स)एचएनओ 2, एच 2 साईओ 3, एच 2 एसओ 4
गालहीनएचएफ, एच 2 एस, एचसीएन
विघटन की डिग्री (शक्ति)मजबूत (पूरी तरह से पृथक, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स)एचसीएल, एचबीआर, हाय, एच 2 एसओ 4 (आरएसएस), एचएनओ 3, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एचएमएनओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7
कमजोर (आंशिक रूप से, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को अलग करें)एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एस 3, एचसीओओएच, सी 3 कोह, एच 2 सिओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 3 पीओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2, एच 2 सीओ 3, एच 3 बो 3, एच 2 तो 4 (निष्कर्ष)
ऑक्सीडेटिव गुणआयनों के खर्च पर ऑक्सीडिफायर एच + (सशर्त रूप से गैर-अम्लीय एसिड)एचसीएल, एचबीआर, हाय, एचएफ, एच 2 एसओ 4 (आरएसएस), एच 3 पीओ 4, सी 3 कोह
आयन (ऑक्सीडेंट एसिड) के कारण ऑक्सीडिफायरएचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4 (कॉन्स), एच 2 सीआर 2 ओ 7
आयन के खर्च पर पुनर्स्थापकएचसीएल, एचबीआर, हाय, एच 2 एस (लेकिन एचएफ नहीं)
तापीय स्थिरताकेवल समाधान में मौजूद हैंएच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2
गर्म होने पर आसानी से विघटितएच 2 एस 3, एचएनओ 3, एच 2 सिओ 3
सक्रिय रूप से स्थिरएच 2 एसओ 4 (निष्कर्ष), एच 3 पीओ 4

एसिड के सभी सामान्य रासायनिक गुण उनके जलीय समाधानों में उपस्थिति के कारण होते हैं अतिरिक्त हाइड्रोजन सीएशन एच + (एच 3 ओ +)।

1. आयनों एच + जलीय समाधानों के अतिरिक्त, एसिड लाल पर बैंगनी लैकोस और मेथिलोवाइन का रंग बदलते हैं, (फिनोल्फथेलिन पेंटिंग में परिवर्तन नहीं होता है, रंगहीन रहता है)। कमजोर कोयले एसिड के जलीय घोल में, लैकोमस लाल नहीं है, और गुलाबी, बहुत कमजोर सिलिकिक एसिड की तलछट पर समाधान संकेतकों का रंग नहीं बदलता है।

2. एसिड मुख्य ऑक्साइड, बेस और एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड, अमोनिया हाइड्रेट (देखें ch। 6) के साथ बातचीत करते हैं।

उदाहरण 7.1। बाओ → बसो 4 के परिवर्तन को पूरा करने के लिए, आप उपयोग कर सकते हैं: ए) तो 2; बी) एच 2 तो 4; सी) ना 2 तो 4; d) तो 3।

फेसला। परिवर्तन एच 2 का उपयोग करके किया जा सकता है 4:

बाओ + एच 2 तो 4 \u003d बसो 4 ↓ + एच 2 ओ

बाओ + तो 3 \u003d बसो 4

ना 2 तो 4 बाओ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और बीओ प्रतिक्रिया में 2 के साथ 2, बेरियम सल्फाइट बनता है:

बाओ + तो 2 \u003d बसो 3

उत्तर: 3)।

3. एसिड अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है और अमोनियम नमक के गठन के साथ इसके जलीय समाधान:

एचसीएल + एनएच 3 \u003d एनएच 4 सीएल - अमोनियम क्लोराइड;

एच 2 तो 4 + 2 एनएच 3 \u003d (एनएच 4) 2 सो 4 - अमोनियम सल्फेट।

4. लवण बनाने के लिए एसिड-गैर-ऑक्सीडेंट्स और हाइड्रोजन की एक पंक्ति में स्थित धातुओं के साथ हाइड्रोजन की रिलीज प्रतिक्रिया:

एच 2 तो 4 (आरएसएस) + एफई \u003d एफईएसओ 4 + एच 2

2 एचसीएल + जेएन \u003d जेएनसीएल 2 \u003d एच 2

धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एजेंटों की बातचीत (एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 (कॉन्स)) के साथ तत्वों और उनके यौगिकों की रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय बहुत विशिष्ट और माना जाता है।

5. एसिड लवण के साथ बातचीत करते हैं। प्रतिक्रिया में कई विशेषताएं हैं:

ए) ज्यादातर मामलों में, कमजोर एसिड नमक के साथ मजबूत एसिड की बातचीत में, कमजोर एसिड और कमजोर एसिड का नमक बनता है या, जैसा कि वे कहते हैं, मजबूत एसिड अधिक कमजोर विस्थापित करता है। ताकत एसिड की कमी की एक पंक्ति इस तरह दिखती है:

होने वाली प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2 एचसीएल + एनए 2 सीओ 3 \u003d 2 एनएसीएल + एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 सीओ 3 + ना 2 सिओ 3 \u003d एनए 2 सीओ 3 + एच 2 साईओ 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 कुक + एच 2 ओ + सीओ 2

3 एच 2 तो 4 + 2 के 3 पीओ 4 \u003d 3 के 2 तो 4 + 2 एच 3 पीओ 4

एक दूसरे के साथ बातचीत न करें, उदाहरण के लिए, केसीएल और एच 2 एसओ 4 (आरएसएस), नैनो 3 और एच 2 एसओ 4 (आरएसएस), के 2 सो 4 और एचसीएल (एचएनओ 3, एचबीआर, हाय), के 3 पीओ 4 और एच 2 सीओ 3, सी 3 कुक और एच 2 सीओ 3;

बी) कुछ मामलों में, कमजोर एसिड एक मजबूत नमक को विस्थापित करता है:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3 \u003d 3 (आरएससी) + एच 3 पीओ 4 \u003d एजी 3 पीओ 4 ↓ + 3 एनओ 3।

ऐसी प्रतिक्रियाएं संभव होती हैं जब लवण के precipitates परिणामी पतला मजबूत एसिड (एच 2 सो 4 और एचएनओ 3) में भंग नहीं होते हैं;

सी) वर्षा के मामले में, अघुलनशील एसिड, प्रतिक्रिया मजबूत एसिड और एक और मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के बीच संभव है:

बीएसीएल 2 + एच 2 तो 4 \u003d बसो 4 ↓ + 2 एचसीएल

बीए (नहीं 3) 2 + एच 2 तो 4 \u003d बसो 4 ↓ + 2hno 3

एग्नो 3 + एचसीएल \u003d एजीसीएल ↓ + एचएनओ 3

उदाहरण 7.2। एक संख्या निर्दिष्ट करें जिसमें सूत्र दिए गए हैं जो एच 2 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं 4 (आरएससी)।

1) जेएन, अल 2 ओ 3, केसीएल (पी-पी); 3) नैनो 3 (पी-पी), ना 2 एस, एनएएफ; 2) सीयू (ओएच) 2, के 2 सीओ 3, एजी; 4) ना 2 तो 3, एमजी, जेएन (ओएच) 2।

फेसला। एच 2 एसओ 4 (आरएससी) के साथ, पंक्ति के सभी पदार्थ 4) बातचीत:

ना 2 तो 3 + एच 2 तो 4 \u003d ना 2 तो 4 + एच 2 ओ + तो 2

एमजी + एच 2 तो 4 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2

Zn (ओह) 2 + एच 2 तो 4 \u003d znso 4 + 2h 2 o

श्रृंखला 1 में), केसीएल (पी-पी) के साथ प्रतिक्रिया की संभावना है, पंक्ति 2 में) - एजी के साथ, पंक्ति 3 में) - नैनो 3 (पी-पी) के साथ।

उत्तर - 4)।

6. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड बहुत विशेष रूप से नमकीन प्रतिक्रियाओं में व्यवहार करता है। यह गैर-अस्थिर और थर्मलली स्थिर एसिड है, इसलिए, ठोस (!) नमक से, सभी मजबूत एसिड विस्थापित होते हैं, क्योंकि वे एच 2 से अधिक अस्थिर होते हैं 4 (निष्कर्ष):

केसीएल (टीवी) + एच 2 तो 4 (निष्कर्ष) केएचएसओ 4 + एचसीएल

2kcl (टीवी) + एच 2 तो 4 (निष्कर्ष) के 2 तो 4 + 2 एचसीएल

मजबूत एसिड (एचबीआर, हाय, एचसीएल, एचएनओ 3, एचसीएलओ 4) द्वारा गठित लवण केवल केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और केवल ठोस स्थिति में प्रतिक्रिया करते हैं

उदाहरण 7.3। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, पतला के विपरीत, प्रतिक्रिया करता है:

3) नो 3 (टीवी);

फेसला। केएफ, एनए 2 सीओ 3 और ना 3 पीओ 4 के साथ, दोनों एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, और केएनओ 3 (टीवी) के साथ - केवल एच 2 एसओ 4 (कॉन्स।)।

उत्तर: 3)।

एसिड प्राप्त करने के तरीके बहुत विविध हैं।

भारी ACIDS प्राप्त:

  • संबंधित गैसों के पानी में भंग:

एचसीएल (जी) + एच 2 ओ (जी) → एचसीएल (पी-पी)

एच 2 एस (जी) + एच 2 ओ (जी) → एच 2 एस (पी-पी)

  • मजबूत या कम अस्थिर एसिड के साथ बाहर निकालना द्वारा लवण से:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

केसीएल (टीवी) + एच 2 तो 4 (संपन्न) \u003d केएचएसओ 4 + एचसीएल

ना 2 तो 3 + एच 2 तो 4 ना 2 तो 4 + एच 2 तो 3

ऑक्सीजन युक्त एसिड प्राप्त:

  • पानी में संबंधित एसिड ऑक्साइड का विघटन, और ऑक्साइड और एसिड में एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री एक ही बनी हुई है (अपवाद - नहीं 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2hno 3

तो 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सो 4

पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ 2 एच 3 पीओ 4

  • ऑक्सीकरण एसिड द्वारा गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण:

S + 6hno 3 (निष्कर्ष) \u003d एच 2 तो 4 + 6no 2 + 2h 2 o

  • अन्य मजबूत एसिड के नमक से गंभीर एसिड के विस्थापन के साथ (यदि प्रक्षेपण परिणामी एसिड में अघुलनशील है):

बीए (नहीं 3) 2 + एच 2 तो 4 (आरएससी) \u003d बसो 4 ↓ + 2hno 3

एग्नो 3 + एचसीएल \u003d एजीसीएल ↓ + एचएनओ 3

  • कम अस्थिर एसिड के लवण से एक अस्थिर एसिड वापस लेना।

इस उद्देश्य के लिए, यह अक्सर गैर-अवकाश थर्मलली स्थिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग किया जाता है:

नैनो 3 (टीवी) + एच 2 तो 4 (निष्कर्ष) नहो 4 + एचएनओ 3

KCLO 4 (टीवी) + एच 2 तो 4 (निष्कर्ष) केएचएसओ 4 + एचसीएलओ 4

  • एक मजबूत एसिड के साथ अपने लवण से कमजोर एसिड का विस्थापन:

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3 एच 2 सो 4 \u003d 3 कैसो 4 ↓ + 2 एच 3 पीओ 4

नैनो 2 + एचसीएल \u003d NACL + HNO 2

के 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓

एसिड एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिसमें धातु और एसिड अवशेषों को बदलने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। नामकरण एसिड व्यवस्थित और पारंपरिक एसिड नामों के बीच अंतर करता है। सबसे प्रसिद्ध एसिड और उनके लवण के पारंपरिक नाम तालिका 1 में दिखाए जाते हैं। तालिका 1. तालिका 1. एक एसिड सूत्र का नाम नाम नमक नाइट्रोजन नाइट्रोजन मेटाल्यूमिनियम ऑर्थोबल बोरोमोमीटर हाइड्रोजन-हाइड्रोजन Mangangsovy Mangangovago इंजन Sinic Sinic Tyuseers (Cyanogenic) कोयला एसिटिक ऑर्थोफॉस्फोरिक मेटाफॉस्फेट फ्लोराइड हाइड्रोजन क्लोराइड (नमक) हाइपोक्लोरस क्लोराइड है क्लोरिक परक्लोरिक HNO2 HNO3 HAlO2 H3BO3 HBR H4SiO4 H2SiO3 H2MnO4 HMnO4 HCNS H2SO4 H2S2O3 H2SO3 H2S HCOOH HCN H2CO3 CH3COOH H3PO4 HPO3 एचएफ H2CrO4 H2Cr2O7 एचसीएल HClO HClO2 HClO3 HClO4 नाइट्राट नाइट्रेट metaaluminate orthoborate समन्वय से युक्त orthosilicate Metasilicates manganate परमैंगनेट thiocyanate Sulfates थियोसल्फेट्स सल्फाइट्स सल्फिड्स साइनाइड्स के निर्माण कार्बोनेट्स एसीटेट्स ऑर्थोफॉस्फेट्स मेटाफॉस्फेट्स फ्लोराइड क्रोमैट डिच्रोमेट्स क्लोराइड क्लोराइड क्लोराइड क्लोरोरैट्स ऑक्सीजन युक्त ऑक्सीजन युक्त व्यवस्थित नाम आईएसएलआईआई निम्नलिखित नियमों पर आधारित है: आयन के नाम पर, ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या शीर्षक में इंगित की जाती है, उनके नाम "ऑक्सो-", और फिर एसिड-फॉर्मिंग तत्व प्रत्यय-बंद के साथ, भले ही इसके ऑक्सीकरण का। उदाहरण के लिए: 1 एच 2 एसओ 4 - हाइड्रोजन टेट्राओक्ससल्फेट (vi) h2so3 - trioxosulfate (iv) हाइड्रोजन एच 3 पीओ 4 - हाइड्रोजन के टेट्राओक्सोफॉस्फेट (v) एसिड नामों के गठन में दो या दो से अधिक एसिड बनाने वाले तत्वों को उनकी रचना में, संख्या को इंगित करने वाले उपसर्गों से परामर्श करते हैं एसिड बनाने वाले तत्व के परमाणुओं के तत्व: डी -, त्रि-, टेट्रा-, आदि उदाहरण के लिए: एच 2 एस 2 ओ 7 - डिस्मेनिक एसिड एच 2 सीआर 2 ओ 7 - डिक्रोमिक एसिड एच 2 बी 4OO7 - टेट्रैबुलर एसिड ऑक्सीजन मुक्त एसिड का नाम एसिड-फॉर्मिंग तत्व के नाम से फॉर्म, एंडिंग-अनेगिंग को जोड़ रहा है। उदाहरण के लिए: एचसीएल - एचएल 2 एस क्लोराइड एसिड - हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड। एसिड एसिड वर्गीकरण को कई संकेतों के लिए वर्गीकृत किया जाता है। I. एसिड की संरचना की संरचना के अनुसार ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजनस में विभाजित किया गया है, और उनमें निहित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या, धातु को बदलने, मोनोमोर, बाइबल और तीन अक्ष पर बदलने में सक्षम है। एसिड ऑक्सीजन मुक्त एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचजे, एच \u200b\u200b2 एस, एचसीएन, एचसीएन और अन्य ऑक्सीजन युक्त एच 2 एसओ 4, एच 2 एसओ 3, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, एच 2 एसआईओ 3 और अन्य 2 II। एसिड की मूलता को धातु को बदलने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कहा जाता है। एसिड मोनोमियल दो-अक्ष तीन-धुरी एचएफ, एचबीआर, एचजे, एचएनओ 2, एचएनओ 3, हेलो 2, एचसीएन और अन्य एच 2 एसओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 एस, एच 2CO3 और अन्य H3PO4 III। एसिड की शक्ति मजबूत एचसीएल, एचबीआर, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एचसीएलओ 4, एचसीएलओ 3, एच 2 सीआर 2 ओ 7, एच 2 एस 2 ओ 3 और अन्य कमजोर एचएफ, एच 2 एसओ 3, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3, एच 2 एसआईओ 3, एच 2 एस, एच 3 बीओ 3, एचसीएन और अन्य; ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड के संरचनात्मक सूत्रों की तैयारी में सभी कार्बनिक एसिड संरचनात्मक एसिड सूत्रों को ध्यान में रखा जाना चाहिए कि इन एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु गैर-परमाणु परमाणु से जुड़े होते हैं: एच-सीएल। ऑक्सीजन युक्त एसिड के लिए संरचनात्मक सूत्रों की तैयारी में, यह याद रखना आवश्यक है कि केंद्रीय परमाणु के साथ हाइड्रोजन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है। यदि, उदाहरण के लिए, सल्फर और ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के संरचनात्मक सूत्रों को संकलित करना आवश्यक है, तो उन्हें निम्नानुसार जोड़ा गया है: 3 ए) वे किसी दिए गए एसिड के अन्य हाइड्रोजन परमाणुओं के नीचे एक लिखते हैं। फिर, ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से, वे केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: बी) केंद्रीय परमाणु (वैलेंस को ध्यान में रखते हुए) के लिए, शेष ऑक्सीजन परमाणु संलग्न होते हैं: आरेख में एसिड तैयारी के तरीके दिखाए जाते हैं। भौतिक गुण कई एसिड, उदाहरण के लिए, सल्फर, नाइट्रोजन, नमक रंगहीन तरल पदार्थ है। ठोस भी ज्ञात हैं: ऑर्थोफॉस्फोरिक एच 3 पीओ 4, मेटाफॉस्फोरिक एचपीओ 3। लगभग सभी एसिड पानी में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील एसिड का एक उदाहरण एक सिलिकॉन एच 2 एसआईओ 3 है। 4 एसिड समाधानों में खट्टा स्वाद है। उदाहरण के लिए, कई फलों के साथ उनमें निहित एसिड का अम्लीय स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड का नाम: ऐप्पल, नींबू, आदि सामान्यीकृत रूप में रासायनिक गुण एसिड के रासायनिक गुणों को तालिका 2 में माना जाता है। तालिका विनिमय प्रतिक्रियाओं से संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को दिखाती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि समाधान में विनिमय प्रतिक्रिया निम्नलिखित तीन मामलों में समाप्त हो जाती है: 1. यदि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पानी बनता है, उदाहरण के लिए, तटस्थ प्रतिक्रिया में; 2. यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अस्थिर पदार्थ है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड लवण से हाइड्रोक्लोरिक एसिड को विस्थापित करता है, क्योंकि यह अधिक उड़ान है; 3. यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक प्रक्षेपण में पड़ता है, उदाहरण के लिए, अघुलनशील अड्डों की प्रतिक्रिया में। तालिका 2. जिन पदार्थों के साथ एसिड प्रतिक्रिया 1. सी संकेतक 2. धातुओं के साथ। यदि धातु हाइड्रोजन के बाईं ओर धातु गतिविधि की एक पंक्ति में स्थित है, तो हाइड्रोजन प्रतिष्ठित है और नमक का गठन होता है। एचएनओ 3 और अंत। H2SO4 का अपवाद 3. मुख्य ऑक्साइड के साथ। नमक और पानी बनता है। 4. आधार के साथ - तटस्थ प्रतिक्रिया। नमक और पानी का गठन 5. लवण के साथ। कई एसिड के अनुसार (प्रत्येक पिछली एसिड बाद के नमक से विस्थापित हो सकता है: लैकमस के उदाहरण लाल मेथिल नारंगी बन जाते हैं गुलाबी फिनोल्फथेलिन एक रंगहीन जेडएन + 2 एचसीएल → जेएनसीएल 2 + एच 2 टी क्यूओ + एच 2 एसओ 4 → क्यूसो 4 + एच 2 ओ बेस + बन जाता है एसिड → नमक + पानी NaOH + एचसीएल → NACL + H2O NA2CO3 + एचसीएल → NA2CL2 (सीआर) + एच 2 एसओ 4 (सीआर → जेएनएसओ 4 + 2 एचसीएल एचएनओ 3 एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एच 2 एसओ 3, एच 2CO3, एच 2 एस, एच 2 एसआईओ 3 * एच 3 पीओ 4 टी 6। गर्म होने पर, कुछ H2SIO3 → H2O + SiO2 एसिड विघटित होते हैं। एक नियम के रूप में, अम्लीय ऑक्साइड और पानी बनते हैं * यह श्रृंखला सशर्त है। हालांकि, ज्यादातर मामलों में, इस पंक्ति के अनुसार एसिड और लवण प्रवाह के बीच की प्रतिक्रिया। 5 प्रश्न और कार्य 1. क्या पदार्थों को एसिड कहा जाता है? 2. निम्नलिखित एसिड के संरचनात्मक सूत्रों को बनाएं: ए) कोयला; b) bomomogeneous; ग) सल्फर; डी) क्लोरीन एचसीएलओ 4 3. एसिड क्या तरीके हैं? 4. क्या दो तरीके प्राप्त किए जा सकते हैं: ए) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड; बी) हाइड्रोजन सल्फाइड? संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें। 5. नीचे दी गई तालिका को कम करें। संबंधित ग्राफों में, प्रतिक्रियाओं के तीन समीकरण लिखें जिसमें एसिड भी शामिल हैं। एक्सचेंज के एक्सचेंज के एक्सचेंज की प्रतिक्रिया अपघटन 6. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के तीन उदाहरण लाएं जो एसिड के रासायनिक गुणों को दर्शाती है। नोट, वे किस प्रकार की प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं। 7. कौन से पदार्थ, जिनमें से सूत्र प्रस्तुत किए जाते हैं, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: ए) क्यूओ; बी) सीयू; सी) सीयू (ओएच) 2; डी) एजी; ई) अल (ओह) 3? लागू किए गए प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें। 8. योजनाएं दी गई हैं: प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो किए जाते हैं। 9. पानी के साथ ऑक्साइड पी 2 ओ 5, सीएल 2 ओ, एसओ 2, एन 2 ओ 3, एसओ 3 की बातचीत के दौरान क्या एसिड प्राप्त किया जा सकता है? 10. निम्नलिखित अम्लीय ऑक्साइड से संबंधित एसिड के सूत्रों और नामों को लिखें: सीओ 2, पी 2 ओ 5, एमएन 2 ओ 7, सीआरओ 3, एसआईओ 2, वी 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 7। 6।

पदार्थों के सूत्रों की एक ग्राफिक छवि के साथ, अणु में परमाणुओं की व्यवस्था का अनुक्रम तथाकथित वैलेंस स्ट्रोक (शब्द "वैलेंस बार" शब्द 1858 में सुझाव दिया गया था। ए को रासायनिक बलों को दर्शाने के लिए परमाणुओं का क्लच), अन्यथा वैलेंस कहा जाता है (प्रत्येक वैलेंस, या वैलेनी बारकोड सहसंयोजक यौगिकों में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी या आयन संचार के गठन में भाग लेने वाले एक इलेक्ट्रॉन के बराबर होता है)। अक्सर संरचनात्मक सूत्रों के लिए सूत्रों की ग्राफिक छवि को गलत तरीके से अपनाने, केवल सहसंयोजक बॉन्ड यौगिकों के लिए स्वीकार्य और अणु में परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था दिखा रहा है।

तो, सूत्रएनजैसा।एल संरचनात्मक नहीं है क्योंकि एनएसीआई - आयनिक यौगिक, इसकी क्रिस्टल जाली में कोई अणु नहीं हैं (अणुओं) एनएसीएल केवल गैस चरण में हैं)। क्रिस्टल जाली के नोड्स में एनएएसआई आयन हैं, प्रत्येक एनए + छह क्लोराइड आयनों से घिरा हुआ है। यह एक पदार्थ सूत्र की एक ग्राफिक छवि है जो दिखा रहा है कि सोडियम आयन एक दूसरे से जुड़े नहीं हैं, लेकिन क्लोराइड आयनों के साथ। क्लोराइड आयन जुड़े नहीं हैं, वे सोडियम आयनों से जुड़े हुए हैं।

इसे उदाहरणों पर दिखाएं। मानसिक रूप से प्रारंभिक रूप से पेपर की एक शीट को कई कॉलम में "विभाजित करें" और निम्न क्रम में ऑक्साइड, बेस, एसिड, लवण के सूत्रों के ग्राफिक छवि के अनुसार एल्गोरिदम के अनुसार क्रियाएं करें।

ऑक्साइड सूत्रों की ग्राफिक छवि (उदाहरण के लिए, ए एल 2 ओ 3 )

III II।

1. तत्वों के परमाणुओं की वैलेंस का निर्धारण करें एल 2 ओ 3

2. हम पहले स्थान पर धातु परमाणुओं के रासायनिक संकेतों को लिखते हैं (पहला कॉलम)। यदि धातुओं के परमाणु एक से अधिक होते हैं, तो एक कॉलम में लिखें और वैलेंस स्ट्रोक द्वारा वैलेंस (परमाणुओं के बीच कनेक्शन की संख्या) का संदर्भ लें


जेड। दूसरा स्थान (कॉलम), एक कॉलम में भी, ऑक्सीजन परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर कब्जा करते हैं, और ऑक्सीजन के प्रत्येक परमाणु के लिए दो वैलेंस स्ट्रोक से संपर्क किया जाना चाहिए, क्योंकि ऑक्सीजन द्विपक्षीय है


lll ll l।


ग्राफिक छवि सूत्र सूत्र (जैसे एफ ई (वह) 3)


1. तत्वों के परमाणुओं के वैलेंस का निर्धारण करें एफई (वह) 3

2. पहली जगह (प्रथम कॉलम) में हम धातु परमाणुओं के रासायनिक संकेत लिखते हैं, हम उनकी वैलेंस को इंगित करते हैं एफ ई।

जेड। दूसरा स्थान (कॉलम) ऑक्सीजन परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर कब्जा करते हैं, जो धातु परमाणु से एक कनेक्शन से जुड़े होते हैं, दूसरा लिंक अभी भी नि: शुल्क है




4. तीसरा स्थान (कॉलम) हाइड्रोजन परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर कब्जा करता है, जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं के "मुक्त" वैलेंस में शामिल होते हैं

एसिड सूत्रों की ग्राफिक छवि (उदाहरण के लिए, एच 2 तोह फिर। 4 )

एलवीएलडालूँगा

1. तत्वों के परमाणुओं की वैलेंस का निर्धारण H 2 तोह फिर। 4 .

2. पहले स्थान पर (पहला कॉलम) हम वैलेंस के पदनाम के साथ एक कॉलम में हाइड्रोजन परमाणुओं के रासायनिक संकेत लिखते हैं

एन-

एन-

जेड। दूसरा स्थान (कॉलम) ऑक्सीजन परमाणुओं पर कब्जा करता है, जो एक वैलेंस एसोसिएशन से हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के दूसरे वैधता के साथ "मुक्त"

नहीं न -

नहीं न -

4. तीसरा स्थान (कॉलम) वैलेंस के पदनाम के साथ एसिड फॉर्मेटिव परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर कब्जा करता है


5. एक एसिड फॉर्मेटी के "मुक्त" वैलेंस पर एटम वैलेंस के नियम के अनुसार ऑक्सीजन परमाणुओं में शामिल हो जाते हैं।


नमक सूत्र की ग्राफिक छवि


मध्य लवण (जैसे,Fe। 2 तोह फिर। 4 ) 3) मध्य नमक में, सभी हाइड्रोजन परमाणु धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं, इसलिए उनके सूत्रों की एक ग्राफिक छवि के साथ पहले स्थान (पहला कॉलम) वैलेंस के पद के साथ धातु परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर कब्जा करता है, और फिर - एसिड के रूप में , यानी, दूसरा स्थान (कॉलम) ऑक्सीजन परमाणुओं के रासायनिक संकेतों पर विचार करें, तीसरा स्थान (कॉलम) - एसिड गठन परमाणुओं के रासायनिक संकेत, उनमें से तीन और वे छह ऑक्सीजन परमाणुओं में शामिल हो गए हैं। ऑक्सीजन परमाणु रैली नियम के अनुसार एसिड फॉर्मेटर के "मुक्त" वैलेंस से जुड़े होते हैं।


खट्टा लवण ( उदाहरण के लिए, वीए (एच 2) पीओ 4 ) 2) अम्लीय लवण को धातु के एसिड परमाणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है, इसलिए अम्लीय लवण के ग्राफिक सूत्रों को पहली जगह (पहला कॉलम), डिजाइन के साथ धातु और हाइड्रोजन परमाणुओं के रासायनिक संकेतों को चित्रित करते हैं वैलेंस का रिकॉर्ड किया गया है

एन-

एन-

Va \u003d।

एन-

एन-

दूसरा स्थान (कॉलम) ऑक्सीजन परमाणुओं के रासायनिक संकेत पर कब्जा करते हैं

अम्ल - इलेक्ट्रोलाइट्स, विघटन के दौरान जिसमें केवल एच + आयन सकारात्मक आयनों से गठित होते हैं:

एचएनओ 3 ↔ एच + + संख्या 3 -;

सी 3 Cooh↔ एच + + सी 3 सीओओ -।

सभी एसिड को अकार्बनिक और कार्बनिक (कार्बन) पर वर्गीकृत किया जाता है, जिसमें उनका अपना (आंतरिक) वर्गीकरण भी होता है।

सामान्य परिस्थितियों में, एक तरल अवस्था में अकार्बनिक एसिड की महत्वपूर्ण मात्रा होती है, कुछ ठोस राज्य (एच 3 पीओ 4, एच 3 बो 3) में हैं।

3 तक कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ कार्बनिक एसिड एक विशेषता तेज गंध के साथ हल्के उठाने वाले रंगहीन तरल पदार्थ हैं; 4-9 कार्बन परमाणुओं के साथ एसिड एक अप्रिय गंध के साथ तेल तरल पदार्थ होते हैं, और एक बड़ी मात्रा में कार्बन-ठोस परमाणु पानी में अघुलनशील होते हैं।

रासायनिक सूत्र एसिड

रासायनिक सूत्र एसिड कई प्रतिनिधियों (अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों) के उदाहरण पर विचार करें: हाइड्रोक्लोरिक एसिड-एचसीएल, सल्फ्यूरिक एसिड - एच 2 एसओ 4, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4, एसिटिक एसिड - सी 3 सीओईओएच और बेंजोइक एसिड - सी 6 एच 5 Cooh। रासायनिक सूत्र रासायनिक सूत्र के अनुसार अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना (एक विशेष परिसर में कितने और किसी विशेष परमाणु को शामिल किया गया है) के अनुसार, एसिड (एआर (एच) \u003d 1 एई के आणविक भार की गणना करना संभव है। एम, एआर (सीएल) \u003d 35.5 ए। ईएम, एआर (पी) \u003d 31 एएम, एआर (ओ) \u003d 16 ए। एम।, एआर (ओं) \u003d 32 एएम।, एआर (सी) \u003d 12 एईएम):

श्री (एचसीएल) \u003d एआर (एच) + एआर (सीएल);

एमआर (एचसीएल) \u003d 1 + 35.5 \u003d 36.5।

श्री (एच 2 तो 4) \u003d 2 × एआर (एच) + एआर (एस) + 4 × एआर (ओ);

श्रीमान (एच 2 तो 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98।

श्री (एच 3 पीओ 4) \u003d 3 × एआर (एच) + एआर (पी) + 4 × एआर (ओ);

एमआर (एच 3 पीओ 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98।

एमआर (सी 3 सीओओएच) \u003d 3 × एआर (सी) + 4 × एआर (एच) + 2 × एआर (ओ);

एमआर (सीएच 3 सीओओएच) \u003d 3 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16 \u003d 36 + 4 + 32 \u003d 72।

एमआर (सी 6 एच 5 सीओओएच) \u003d 7 × एआर (सी) + 6 × एआर (एच) + 2 × एआर (ओ);

एमआर (सी 6 एच 5 सीओओएच) \u003d 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 \u003d 84 + 6 + 32 \u003d 122।

संरचनात्मक (ग्राफिक) एसिड का सूत्र

संरचनात्मक (ग्राफिक) पदार्थ का सूत्र अधिक दृश्य है। यह दिखाता है कि खुद के बीच परमाणु अणु के अंदर कैसे जुड़े हुए हैं। हम उपरोक्त अधिकांश यौगिकों के संरचनात्मक सूत्रों को इंगित करते हैं:

अंजीर। 1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

अंजीर। 2. सल्फ्यूरिक एसिड के संरचनात्मक सूत्र।

अंजीर। 3. फॉस्फोरिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

अंजीर। 4. एसिटिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र।

अंजीर। 5. बेंज़ोइक एसिड के संरचनात्मक सूत्र।

आयन सूत्र

सभी अकार्बनिक एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, यानी। आयनों के लिए एक जलीय घोल में विघटन करने में सक्षम:

एचसीएल ↔ एच + + सीएल -;

एच 2 तो 4 ↔ 2h + + तो 4 2-;

एच 3 पीओ 4 ↔ 3 एच + पीओ 4 3-।

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

कार्य कार्बनिक पदार्थ के 6 ग्राम के पूर्ण दहन के साथ, कार्बन ऑक्साइड के 8.8 ग्राम (iv) और 3.6 ग्राम पानी का गठन किया गया। जलाए गए मामले के आणविक सूत्र का निर्धारण करें, अगर यह ज्ञात है कि इसका दाढ़ी द्रव्यमान 180 ग्राम / एमओएल है।
फेसला हम कार्बनिक यौगिक की दहन प्रतिक्रिया का एक आरेख बनाएंगे, क्रमशः "एक्स", "वाई" और "जेड" के लिए कार्बन परमाणुओं, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की संख्या को दर्शाते हैं:

सी एक्स एच वाई ओ जेड + ओ जेड → सीओ 2 + एच 2 ओ।

हम उन तत्वों के लोगों को परिभाषित करते हैं जो इस पदार्थ का हिस्सा हैं। आवर्त सारणी से ली गई रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान के मूल्य डीआई। Mendeleev, पूर्णांक के लिए गोलाकार: ar (c) \u003d 12 am., ar (h) \u003d 1 ae.m., ar (o) \u003d 16 ae.m.

एम (सी) \u003d एन (सी) × एम (सी) \u003d एन (सीओ 2) × एम (सी) \u003d × एम (सी);

मी (एच) \u003d एन (एच) × एम (एच) \u003d 2 × एन (एच 2 ओ) × एम (एच) \u003d × एम (एच);

कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के दाढ़ी वाले लोगों की गणना करें। जैसा कि जाना जाता है, अणु का दाढ़ी द्रव्यमान अणु में शामिल परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है (एम \u003d एमआर):

एम (सीओ 2) \u003d एआर (सी) + 2 × एआर (ओ) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 जी / एमओएल;

एम (एच 2 ओ) \u003d 2 × एआर (एच) + एआर (ओ) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 जी / एमओएल।

एम (सी) \u003d × 12 \u003d 2.4 ग्राम;

मी (एच) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0.4 जी

m (o) \u003d m (c x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 G

हम कनेक्शन के रासायनिक सूत्र को परिभाषित करते हैं:

x: y: z \u003d m (c) / ar (c): m (h) / ar (h): m (o) / ar (o);

एक्स: वाई: जेड \u003d 2.4 / 12: 0.4/1: 3.2 / 16;

x: y: z \u003d 0.2: 0.4: 0.2 \u003d 1: 2: 1।

इसका मतलब यौगिक च 2 ओ और 30 ग्राम / एमओएल के एक दाढ़ी द्रव्यमान का सबसे सरल सूत्र है।

कार्बनिक यौगिक के सही सूत्र को खोजने के लिए, हमें वास्तविक और प्राप्त दाढ़ी वाले लोगों का अनुपात मिलेगा:

एम पदार्थ / एम (सीएच 2 ओ) \u003d 180/30 \u003d 6।

इसलिए, कार्बन परमाणुओं, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के सूचकांक 6 गुना अधिक होना चाहिए, यानी। पदार्थ का सूत्र सी 6 एच 12 ओ 6 देखे जाएंगे। यह ग्लूकोज या फ्रक्टोज है।
उत्तर सी 6 एच 12 ओ 6

उदाहरण 2।

कार्य सबसे सरल यौगिक सूत्र का उत्पादन जिसमें फास्फोरस का द्रव्यमान अंश 43.66% है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 56.34% है।
फेसला संरचना एचएक्स के अणु में तत्व एक्स का द्रव्यमान अंश निम्नलिखित सूत्र के अनुसार गणना की जाती है:

ω (x) \u003d n × ar (x) / m (hx) × 100%।

"एक्स" के माध्यम से अणु में फास्फोरस परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है, और "वाई" के माध्यम से ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या

हमें फास्फोरस तत्वों और ऑक्सीजन के संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (डीआईआई एमडीईएलईवी की आवर्तित परमाणु द्रव्यमान से लिया गया रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान के मूल्य, पूर्णांक संख्याओं के लिए गोलाकार)।

Ar (p) \u003d 31; Ar (o) \u003d 16।

तत्वों का प्रतिशत संबंधित सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में बांटा गया है। इस प्रकार, हम यौगिक अणु में परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध पाएंगे:

एक्स: वाई \u003d ω (पी) / एआर (पी): ω (ओ) / एआर (ओ);

एक्स: वाई \u003d 43,66/31: 56,34/16;

x: y: \u003d 1.4: 3.5 \u003d 1: 2.5 \u003d 2: 5।

तो फॉस्फोरस कंपाउंड और ऑक्सीजन का सबसे सरल सूत्र फॉर्म पी 2 ओ 5 है। यह ऑक्साइड फास्फोरस (वी) है।
उत्तर पी 2 ओ 5

2. आधार नमक और पानी (तटस्थ प्रतिक्रिया) बनाने के लिए एसिड के साथ बातचीत करते हैं। उदाहरण के लिए:

Con + ns1 \u003d kc1 + n 2 o;

Fe (ओह) 2 + 2hno 3 \u003d fe (संख्या 3) 2 + 2n 2

3. क्षार नमक और पानी बनाने के लिए अम्लीय ऑक्साइड के साथ बातचीत:

सीए (ओ) 2 + सीओ 2 \u003d सासो 2 + एच 2 ओ।

4. क्षार समाधान लवण समाधान के साथ बातचीत करते हैं यदि एक अघुलनशील आधार या अघुलनशील नमक बनता है। उदाहरण के लिए:

2NAOH + CUSO 4 \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4;

वीए (ओएच) 2 + ना 2 तो 4 \u003d 2 एनओएचएच + बसो 4 ↓

5. गरम होने पर अघुलनशील आधार मुख्य ऑक्साइड और पानी पर विघटित होते हैं।

2FE (यह) 3 FE 2 O 3 + ZN 2 O.

6. क्षार समाधान धातुओं के साथ बातचीत करते हैं जो एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड (जेएन, अल इत्यादि) बनाते हैं।

2AI + 2C + 6N 2 O \u003d 2K + 3H 2।

आधार प्राप्त करना

    प्राप्त घुलनशील आधार:

ए) पानी के साथ क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु की बातचीत:

2NA + 2N 2 O \u003d 2NAOH + H 2;

बी) पानी के साथ क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु ऑक्साइड की बातचीत:

Na 2 o + h 2 o \u003d 2naoh।

2. प्राप्त करना अघुलनशील आधार घुलनशील धातु नमक पर क्षार की कार्रवाई:

2NAOH + FESO 4 \u003d FE (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4।

अम्ल - जटिल पदार्थ, पानी में पृथक्करण के दौरान, हाइड्रोजन आयन एच + के साथ गठित होते हैं और कोई अन्य cations नहीं।

रासायनिक गुण

जलीय समाधानों में एसिड की सामान्य गुण एच + आयनों (या बल्कि एच 3 ओ +) की उपस्थिति के कारण होते हैं, जो एसिड अणुओं के इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन के परिणामस्वरूप गठित होते हैं:

1. एसिड समान रूप से संकेतक (तालिका 6) के रंग को बदलते हैं।

2. एसिड बेस के साथ बातचीत करते हैं।

उदाहरण के लिए:

एच 3 पीओ 4 + 3 एनएओएच \u003d एनए 3 पीओ 4 + जेएन 2 ओ;

एच 3 पीओ 4 + 2NAOH \u003d NA 2 एचपीओ 4 + 2 एन 2 ओ;

एच 3 पीओ 4 + NaOH \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 o;

3. एसिड मुख्य ऑक्साइड के साथ बातचीत करते हैं:

2 एनएसएल + साओ \u003d सीएसी 1 2 + एच 2 ओ;

एच 2 तो 4 + एफई 2 ओ 3 \u003d एफ 2 (तो 4) 3 + जेएन 2 ओ।

4. एसिड एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत करते हैं:

2 एनओ 3 + जेएनओ \u003d जेएन (संख्या 3) 2 + एच 2 ओ।

5. एसिड एक नए नमक और नए एसिड के गठन के साथ कुछ औसत लवण के साथ बातचीत करते हैं, प्रतिक्रियाएं संभव होती हैं यदि परिणामी गैर-घुलनशील नमक का गठन होता है या परिणामस्वरूप मूल की तुलना में कमजोर (या अधिक अस्थिर) एसिड होता है। उदाहरण के लिए:

2 एनएस 1 + एनए 2 सीओ 3 \u003d 2 एनएसीएल + एच 2 ओ + सीओ 2;

2 एनएसीएल + एच 2 तो 4 \u003d 2 एचसीएल + ना 2 तो 4।

6. एसिड धातुओं के साथ बातचीत करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं की प्रकृति एसिड और धातु गतिविधि से प्रकृति और एकाग्रता पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, पतला सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अन्य गैर-अम्लीय एसिड धातुओं के साथ बातचीत करते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (अध्याय 7 देखें) में स्थित हैं। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नमक और गैसीय हाइड्रोजन बनते हैं:

एच 2 तो 4 (आरएससी)) + जेएन \u003d जेएनएसओ 4 + एच 2;

2 एनएस 1 + एमजी \u003d एमजीसीएल 2 + एच 2।

एसिड-ऑक्सीडाइज़र (किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3) नमक और एसिड वसूली उत्पाद बनाने के लिए हाइड्रोजन के बाद कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमताओं का सामना करने वाली धातुओं के साथ बातचीत करते हैं। उदाहरण के लिए:

2 एच 2 तो 4 (कंक्रीट) + जेएन \u003d जेएनएसओ 4 + तो 2 + 2 एच 2 ओ;

एसिड प्राप्त करना

1. सरल पदार्थों और पानी में उत्पाद के बाद के विघटन के साथ संश्लेषण करके बीप्लेस एसिड प्राप्त किए जाते हैं।

एस + एच 2 \u003d एच 2 एस।

2. ऑक्सोकस्लॉट्स को पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड की बातचीत से प्राप्त किया जाता है।

तो 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 तो 4।

3. एसिड के साथ लवण प्रतिक्रिया करके अधिकांश एसिड प्राप्त किए जा सकते हैं।

ना 2 SIO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SIO 3 + NA 2 SO 4।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स।

1. तटस्थ माध्यम (शुद्ध पानी) में, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड व्यावहारिक रूप से भंग नहीं होते हैं और आयनों द्वारा अलग नहीं होते हैं। वे एसिड और क्षारीय में भंग हो जाते हैं। अम्लीय और क्षारीय मीडिया में एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड्स का विघटन निम्नलिखित समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

जेएन + ओएच - जेएन (ओएच) एच + + जेएनओ

ए 1 3+ + जोन्स - अल (ओएच) 3 एच + + एलो + एच 2 ओ

2. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स नमक और पानी बनाने, दोनों एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत करते हैं।

एसिड के साथ एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड की बातचीत:

जेएन (ओएच) 2 + 2 एनसीएल + जेएनसीएल 2 + 2 एन 2 ओ;

एसएन (ओएच) 2 + एच 2 तो 4 \u003d एसएनएसओ 4 + 2 एन 2 ओ।

क्षारियों के साथ एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड की बातचीत:

Zn (ओह) 2 + 2naoh na 2 zno 2 + 2h 2 o;

जेएन (ओएच) 2 + 2NAOH NA 2;

पीबी (ओएच) 2 + 2naohna 2।

नमक - धातु परमाणुओं पर एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के लिए उत्पाद या एसिड अवशेषों द्वारा बेस अणु में हाइड्रोक्साइड आयन के प्रतिस्थापन के लिए।

लवण के सामान्य रासायनिक गुण

1. जलीय समाधानों में लवण आयनों पर विघटन:

ए) औसत नमक धातु के कटौती और एसिड अवशेषों के आयनों पर अलग हो जाते हैं:

Nacn \u003d na + + cn -;

6) धातु केन और जटिल आयनों पर अलग एसिड लवण:

केएचएसओ 3 \u003d के + + एचएसओ 3 -;

सी) मुख्य नमक जटिल परिस्थितियों और अम्लीय अवशेषों के आयनों पर अलग हो जाते हैं:

एलन (सी 3 एसओओ) 2 \u003d अकेले 2+ + 2 एसएच 3 एसओओ -।

2. लवण एक नए नमक और एक नई धातु के गठन के साथ धातुओं के साथ बातचीत करते हैं। यह धातु केवल उन धातुओं के समाधान से आउटपुट हो सकता है जो वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति में पात्र हैं:

Cuso 4 + fe \u003d feso 4 + cu।

    घुलनशील लवण एक नए नमक और एक नए आधार के गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करते हैं। प्रतिक्रिया संभव है यदि परिणामी आधार या नमक प्रक्षेपण में पड़ता है।

उदाहरण के लिए:

Fecl 3 + 3con \u003d fe (ओह) 3 ↓ + 3x1;

के 2 सीओ 3 + बीए (ओएच) 2 \u003d Vaco 3 ↓ + 2con।

4. लवण एक नए कमजोर एसिड या एक नए अघुलनशील नमक के गठन के साथ एसिड के साथ बातचीत करते हैं:

एनए 2 सीओ 3 + 2 एचसी 1 \u003d 2 एनएसीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ।

जब एक एसिड के साथ एसिड इंटरैक्शन इस नमक को एक अम्लीय नमक द्वारा प्राप्त किया जाता है (यह संभव है यदि नमक बहु-मजबूत एसिड द्वारा बनाई गई है)।

उदाहरण के लिए:

ना 2 एस + एच 2 एस \u003d 2nahs;

कैको 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d सीए (एचसीओ 3) 2।

5. लवण नए नमक के गठन के साथ एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं, अगर लवण में से कोई एक प्रक्षेपण में पड़ता है:

AGNO 3 + KC1 \u003d AGCL ↓ + KNO 3।

6. गर्म होने पर कई लवण विघटित होते हैं:

एमजीसीओ 3 एमजीओ + सीओ 2;

2nano 3 2nano 2 + o 2।

7. मूल लवण मध्यम लवण और पानी के गठन के साथ एसिड के साथ बातचीत करते हैं:

Fe (ओह) 2 नहीं 3 + hno 3 \u003d feoh (संख्या 3) 2 + H 2 o;

Feoh (NO 3) 2 + HNO 3 \u003d FE (NO 3) 3 + H 2 O.

8. एसिड लवण मध्यम लवण और पानी के गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करते हैं:

Nahso 4 + Naoh \u003d na 2 तो 3 + एच 2 ओ;

केएन 2 पीओ 4 + कॉन \u003d के 2 एनआरओ 4 + एच 2 ओ।

लवण प्राप्त करना

लवण प्राप्त करने के लिए सभी विधियां अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के रासायनिक गुणों पर आधारित होती हैं। नमक बनाने के लिए दस क्लासिक तरीके तालिका में प्रस्तुत किए जाते हैं। 7।

लवण प्राप्त करने के सामान्य तरीकों के अलावा, कुछ निजी तरीके संभव हैं:

1. धातुओं, ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड की बातचीत, जिसमें एल्कालिस के साथ एम्फोटेरिक हैं।

2. कुछ अम्लीय ऑक्साइड के साथ लवण बजाना।

के 2 सीओ 3 + सिओ 2 के 2 सिओ 3 + सीओ 2।

3. हलोजन के साथ क्षार की बातचीत:

2kon + cl 2 kcl + kclo + h 2 o.

4. हेलोगेंस के साथ हॉलिड्स की बातचीत:

2KVG + CL 2 \u003d 2x1 + VG 2।

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