Nivo kiseline u venskoj krvi je normalan. PH (kiselost) krvi: šta je to, norma u testu krvi, kako se reguliše, kada se mijenja

Tipično, indikator kao što je pH ili kiselost krvi (indikator vodonika, parametar acido-bazne ravnoteže, pH), kako su ga pacijenti navikli nazivati, nije zabilježen u uputnici za hematološke pretrage radi pregleda pacijenta. Kao konstantna vrijednost, pH ljudske krvi može promijeniti svoje vrijednosti samo u strogo određenim granicama - od 7,36 do 7,44 (u prosjeku - 7,4). Povećana kiselost krvi (acidoza) ili pomak pH na alkalnu stranu (alkaloza) stanja su koja se ne razvijaju kao rezultat izlaganja povoljnim faktorima i u većini slučajeva zahtijevaju hitne terapijske mjere.

Krv ne može izdržati pad pH ispod 7 i porast na 7,8, zbog čega je tako ekstremno pH vrijednosti poput 6,8 ili 7,8 smatraju se neprihvatljivim i nekompatibilnim sa životom. U nekim izvorima, visoka granica kompatibilnosti sa životom može se razlikovati od navedenih vrijednosti, odnosno jednaka 8,0.

Sistemi pufera krvi

Krv osobe stalno prima proizvode kisele ili bazične prirode, ali iz nekog razloga se ništa ne događa? Ispada da je sve obezbeđeno u telu, kako bi se očuvala konstantnost pH, puferski sistemi su dežurni 24 sata, koji odolijevaju bilo kakvim promjenama i ne dozvoljavaju da se acidobazna ravnoteža pomjeri u opasnom smjeru. Dakle, redom:

Otvara listu bafer sistema bikarbonatnog sistema, naziva se i hidrokarbonatom. Smatra se najmoćnijim, jer preuzima nešto više od 50% svih sposobnosti puferiranja krvi;
Zauzima drugo mjesto hemoglobinski pufer sistem, obezbeđuje 35% ukupnog kapaciteta bafera;
Treće mjesto pripada sistem pufera proteina u krvi- do 10%;
Na četvrtoj poziciji je fosfatni sistem, što čini oko 6% svih mogućnosti bafera.

Ovi puferski sistemi, u održavanju konstantnog pH, prvi se odupiru mogućem pomeranju pH vrednosti u jednom ili drugom pravcu, jer su u toku procesi koji podržavaju vitalnu aktivnost organizma, a istovremeno i produkti bilo kisele ili bazične prirode se stalno oslobađaju u krv. U međuvremenu, iz nekog razloga kapacitet bafera nije iscrpljen. To se dešava jer u pomoć priskače ekskretorni sistem (pluća, bubrezi), koji se refleksno uključuje kad god postoji potreba – uklanja sve nakupljene metabolite.

Kako funkcionišu sistemi?

Glavni tampon sistem

Aktivnost bikarbonatnog puferskog sistema, koji uključuje dvije komponente (H2CO3 i NaHCO3), zasniva se na reakciji između njih i baza ili kiselina koje ulaze u krv. Ako se pojavi u krvi jaka alkalija, tada će reakcija slijediti ovaj put:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Natrijum bikarbonat koji nastaje kao rezultat interakcije ne ostaje dugo u telu i, bez ikakvog posebnog dejstva, uklanja se preko bubrega.

Za prisustvo jaka kiselina druga komponenta bikarbonatnog pufer sistema, NaHCO3, će reagovati, koja neutrališe kiselinu na sledeći način:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Produkt ove reakcije (CO2) brzo će napustiti tijelo kroz pluća.

Hidrokarbonatni pufer sistem prvi „oseti“ promenu pH vrednosti, tako da prvi počinje sa radom.

Hemoglobin i drugi puferski sistemi

Glavna komponenta hemoglobinskog sistema je crveni krvni pigment - Hb, čija se pH vrednost menja za 0,15 u zavisnosti od toga da li trenutno vezuje kiseonik (pH prelazi na kiselu stranu) ili ga otpušta u tkiva (prelazi na alkalnu stranu). Prilagođavajući se okolnostima, hemoglobin igra ulogu ili slabe kiseline ili neutralne soli.

Na prijemu razlozi Sljedeća reakcija se može očekivati od hemoglobinskog pufer sistema:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH ostaje gotovo nepromijenjen)

I sa kiselina, čim se pojavi, hemoglobin će započeti interakciju na sljedeći način:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (pH promjena nije jako primjetna)

Puferski kapacitet proteina zavisi od njihovih osnovnih karakteristika (koncentracija, struktura itd.), stoga puferski sistem proteina krvi nije toliko uključen u održavanje acidobazne ravnoteže kao prethodna dva.

Sistem fosfatnog pufera ili natrijum fosfatni pufer ne proizvodi poseban pomak u pH vrijednosti krvi. Održava pH vrijednosti na odgovarajućem nivou u tečnostima koje ispunjavaju ćelije i u urinu.

pH u arterijskoj i venskoj krvi, plazmi i serumu

Da li je glavni parametar acidobazne ravnoteže – pH u arterijskoj i venskoj krvi – nešto drugačiji? Arterijska krv je stabilnija u pogledu kiselosti. Ali, u principu, pH norma u oksigeniranoj arterijskoj krvi je 0,01 - 0,02 viša nego u krvi koja teče kroz vene (pH u venskoj krvi je niži zbog viška CO2).

Što se tiče pH krvne plazme, onda, opet, u plazmi ravnoteža vodikovih i hidroksilnih jona, općenito, odgovara pH pune krvi.

pH vrijednosti mogu varirati u drugim biološkim medijima, na primjer, u serumu, ali plazma koja je napustila tijelo i lišena fibrinogena više nije uključena u održavanje vitalnih procesa, pa je njena kiselost važnija za druge svrhe, npr. , za proizvodnju setova standardnih hemaglutinirajućih seruma, koji određuju grupnu pripadnost osobe.

Acidoza i alkaloza

Pomjeranje pH vrijednosti u jednom ili drugom smjeru (kiselina → acidoza, alkalno → alkaloza) može biti kompenzirano ili nekompenzirano. Određena je alkalnom rezervom, koju uglavnom predstavljaju bikarbonati. Alkalna rezerva (ALR) je količina ugljičnog dioksida u mililitrima istisnuta jakom kiselinom iz 100 ml plazme. Norma SH je u rasponu od 50 – 70 ml CO2. Odstupanje od ovih vrijednosti ukazuje na nekompenziranu acidozu (manje od 45 ml CO2) ili alkalozu (više od 70 ml CO2).

Postoje sljedeće vrste acidoze i alkaloze:

acidoza:

Gasna acidoza– nastaje kada se uklanjanje ugljičnog dioksida u plućima usporava, stvarajući stanje;
Negasna acidoza– uzrokovano je nakupljanjem metaboličkih produkata ili njihovim ulaskom iz gastrointestinalnog trakta (alimentarna acidoza);
Primarna renalna acidoza– predstavlja poremećaj reapsorpcije u bubrežnim tubulima sa gubitkom velike količine lužine.

alkaloza:

Gasna alkaloza– javlja se kod povećanog oslobađanja CO2 iz pluća (visinska bolest, hiperventilacija), stvara stanje hipokapnija;
Alkaloza bez gasa– razvija se povećanjem alkalnih rezervi zbog snabdijevanja bazama hranom (nutritivno) ili zbog promjena u metabolizmu (metaboličko).

Naravno, najvjerovatnije neće biti moguće samostalno uspostaviti acido-baznu ravnotežu u akutnim stanjima, ali u drugim trenucima, kada je pH skoro na granici, a čini se da osobu ne boli, sva odgovornost pada na samog pacijenta.

Proizvodi koji se smatraju štetnim, kao i cigarete i alkohol, najčešće su glavni uzrok promjene kiselosti krvi, iako osoba za to ne zna osim ako se radi o akutnim patološkim stanjima.

PH krvi možete sniziti ili povećati uz pomoć dijete, ali ne treba zaboraviti: čim se osoba ponovo prebaci na omiljeni način života, pH vrijednosti će se vratiti na prijašnji nivo.

Dakle, održavanje acido-bazne ravnoteže zahtijeva stalan rad na sebi, rekreativne aktivnosti, uravnoteženu ishranu i pravilan režim, inače će sav kratkotrajni rad biti uzaludan.

21715 0

Budući da indikatori acidobaznog stanja igraju važnu ulogu u laboratorijskoj dijagnostici dijabetičke kome, endokrinolog mora dobro razumjeti prirodu i principe dijagnosticiranja mogućih poremećaja.Promjena acidobazne ravnoteže u organizmu. na kiselu stranu naziva se acidoza, na alkalnu stranu - alkaloza. Acidoza ili alkaloza uzrokovana neravnotežom ugljičnog dioksida u krvi naziva se respiratorna ili respiratorna.

Najčešći uzrok respiratorne acidoze je respiratorna insuficijencija, što dovodi do nakupljanja ugljičnog dioksida u krvi, koji stvara ugljičnu kiselinu (H2CO3) kada se otopi u vodi. Hipoventilacija i povezana respiratorna insuficijencija obično su posljedica depresije respiratornog centra kao posljedica traumatske ozljede mozga, infekcije, toksičnog djelovanja barbiturata ili narkotika, poremećaja respiratornih mišića kao posljedica mijastenije gravis ili poliomijelitisa, kao i akutnog i kronične plućne patologije. Respiratorna alkaloza obično je posljedica hiperventilacije bilo koje etiologije, koja smanjuje sadržaj ugljičnog dioksida i, shodno tome, ugljične kiseline u krvi.

Hiperventilacija može biti uzrokovana traumatskom ozljedom mozga, infekcijom, tumorima mozga, teškom intoksikacijom kao rezultatom sepse uzrokovane gram-negativnim bakterijama, zatajenjem jetre, groznicom ili predoziranjem salicilatima. U slučajevima kada kiselinsko-bazni disbalans nije rezultat respiratorne insuficijencije, govorimo o metaboličkoj acidozi ili alkalozi.

U praksi endokrinologa često se susreće s metaboličkom acidozom kao rezultatom prekomjernog nakupljanja ketonskih tijela i (ili) laktata u krvi. Teška metabolička acidoza obično se u jednom ili drugom stupnju kompenzira respiratornom alkalozom, koja se razvija kao rezultat hiperventilacije na pozadini velikog acidotskog Kussmaulovog disanja. Osim toga, razvoj metaboličke acidoze može biti izazvan akutnim zatajenjem bubrega, teškim proljevom, kroničnim zatajenjem srca, šokom bilo koje etiologije, kao i trovanjem određenim tvarima (salicilati, metil alkohol, etilen glikol itd.).

Metabolička alkaloza u medicinskoj praksi mnogo je rjeđa od metaboličke acidoze. Najčešći uzroci ove kiselinsko-bazne neravnoteže su:

prekomjerno unošenje natrijum bikarbonata (NaHCO3);
teški gubitak hlorida sa upornim povraćanjem;
povećano izlučivanje klorida i kalija u urinu pod utjecajem saluretika ili glukokortikoida;
transfuzija velikih količina nitratne krvi;
sekundarni hiperaldosteronizam kao rezultat hipovolemije različite etiologije;
endogeni hiperkortizolizam.

Karakteristike glavnih indikatora kiselinsko-baznog stanja date su u tabeli. 1. Budući da analiza gasnog sastava venske krvi ne omogućava adekvatnu procjenu respiratorne funkcije pluća, a dobijanje arterijske krvi za istraživanje je povezano sa određenim tehničkim poteškoćama i nije uvijek poželjno, u stvarnoj kliničkoj praksi, proučavati često se uzima kiselo-bazno stanje, tzv. arterializirana, kapilarna krv.

Tabela 1

Karakteristike glavnih indikatora acidobaznog statusa

Oznaka indikatora, jedinica mjere	Karakteristično	Normalni opseg
	Indikator aktivne plazma reakcije koji sveobuhvatno karakterizira kiselo-bazno stanje
rSO2, mm Hg. s.t.	Djelomična napetost ugljičnog dioksida u arterijskoj krvi. Indikator odražava funkcionalno stanje respiratornog sistema, njegovo povećanje ukazuje na prisustvo respiratorne (respiratorne) acidoze, njegovo smanjenje je znak respiratorne alkaloze. Za vensku krv normalne vrijednosti su 5-6 mmHg više. Art.
rO2, mm Hg. Art.	Parcijalni pritisak kiseonika u arterijskoj krvi odražava funkcionalno stanje respiratornog sistema
AB, mmol/l	Pravi bikarbonat karakterizira koncentraciju bikarbonatnih iona (HCO3) - najmobilniji i najvizuelniji indikator kiselinsko-baznog stanja
SB, mmol l	Standardna bikarbonatna koncentracija bikarbonatnih jona, predviđena u standardnim uslovima (pri pCO2 = 40 mm Hg, t = 37 °C i potpunom zasićenju krvi kiseonikom i vodenom parom)
IV, mmol/l	Zbir baza svih pufer sistema krvi (alkalne komponente bikarbonatnog, fosfatnog, proteinskog i hemoglobinskog sistema)
BE, mmol/l	Promena baza pufera je pokazatelj viška ili nedostatka kapaciteta pufera u poređenju sa normalnim za datog pacijenta. Ovo je zbir svih glavnih komponenti sistema pufera krvi svedenih na standardne uslove. Pokazuje koliko mmol jake baze treba dodati (ili uslovno ukloniti) da bi se postigao pH = 7,4 pri pCO2 = 40 mmHg. Art. i t = 37°S	-2 do +2

Kapilarna krv se dobija punkcijom mekog tkiva ušne resice ili jastučića jednog od prstiju gornjih udova skarifikatorom. Kako bi se krv arterializirala, prije uzimanja uzorka, ušna resica ili prst ruke se snažno masira 5 minuta. Međutim, pri tumačenju rezultata dobivenih tijekom proučavanja takve krvi, treba uzeti u obzir da u slučaju teških poremećaja u razmjeni plinova i hemodinamici, ovi pokazatelji samo približno odražavaju stvarnu situaciju.

Prilikom procene kiselinsko-baznog stanja koristi se Astrup ekvilibraciona mikrometoda sa interpolacionim proračunom pCO2 i metode sa direktnom oksidacijom CO2. Astrupova mikrometoda se zasniva na prisustvu fizičkog odnosa između komponenti koje regulišu ravnotežu kiselina i baza u telu. Kada se koristi ova metoda, pH i pCO2 se direktno određuju u krvi, a drugi pokazatelji se izračunavaju pomoću Siggaard-Andersenovog nomograma (1960). Moderni mikroanalizatori automatski određuju sve pokazatelje acidobaznog stanja krvi.

Za procjenu kiselinsko-baznog stanja, najinformativniji su pH krvi, parcijalni tlak ugljičnog dioksida (pCO2), nivo standardnog bikarbonata (SB) i bazni pomak pufera (BE). Promjene tipične za različite vrste acidobazne neravnoteže date su u tabeli. 2. Treba naglasiti da se pH krvi menja samo sa izraženim poremećajem kiselinsko-baznog stanja, kada su kompenzatorske mogućnosti hemijskog i fiziološkog pufer sistema krvi neodržive. Umjereni poremećaji ovog stanja su asimptomatski. Na primjer, veliko acidotično Kussmaulovo disanje se razvija kada se pH smanji na 7,2. Stoga se dijagnoza umjerenih acidobaznih poremećaja zasniva uglavnom na rezultatima ispitivanja sastava plinova u krvi, nivoa bikarbonata (AB, SB, BB) i BE pomaka.

tabela 2

Moguća acidobazna neravnoteža

Indikator (norma)	Metabolička acidoza	Metabolička alkaloza	Respiratorna acidoza	Respiratorna alkaloza
pH krvi (7,35-7,45)	Smanjena ili normalna	Povećan ili normalan	Smanjena ili normalna	Povećan ili normalan
Parcijalni pritisak CO 2 (35-45 mm Hg)	Smanjena ili normalna	Povećan ili normalan	Povećano
Standardni bikarbonat, SB (25-28 mmol/L)		Povećano	Povećan ili normalan	Smanjena ili normalna
Pomak baze bafera, BE (od -2 do +2 mmol/l)	Negativno	Pozitivno	Pozitivno	Negativno

Zbog činjenice da se poremećaji kiselinsko-baznog stanja često kombinuju, pri tumačenju indikatora treba uzeti u obzir logičke aksiome koje predlaže Američko udruženje za srce i koji opisuju odnos između nivoa pCO2, pH i promjena koncentracije. tampon baza (Sumin S.A., 2005) .

1. aksiom. Promjena pCO2 u krvi za 10 mm Hg. uzrokuje recipročnu promjenu pH vrijednosti za 0,08.

Stoga, ako povećanje pCO2 za 10 mm Hg. Art. iznad normale (40 mm Hg) praćeno je smanjenjem pH sa 7,4 na 7,32; ove promjene kiselinsko-baznog stanja su isključivo respiratorne prirode. Na osnovu ovog pravila, pCO2 i pH krvi trebaju biti međusobno povezani na sljedeći način:

rSO2, mm Hg. Art.

Promjena pH vrijednosti za vrijednost različitu od izračunate ukazuje na prisutnost ne samo respiratornog, već i metaboličkog uzroka narušavanja kiselinsko-baznog stanja.

2. aksiom. Promjena pH vrijednosti od 0,15 rezultat je promjene koncentracije puferskih baza od 10 mmol/L.

Ovo pravilo odražava odnos između pomaka baze pufera (BE) i pH krvi. Ako je, pri normalnom parcijalnom pritisku CO2 (40 mm Hg), pH 7,25 i BE = -10 mmol/l, to ukazuje na čisto metaboličku prirodu acidoze i odsustvo njene respiratorne kompenzacije. Ovaj odnos se može ilustrovati na sljedeći način:

Ovi aksiomi omogućavaju identifikaciju kombinovane prirode poremećaja kiselinsko-bazne ravnoteže, ali ne dozvoljavaju da se odluči koji je od poremećaja primarni, a koji rezultirajuća kompenzatorna reakcija.

3. aksiom. Nedostatak (višak) baza u organizmu može se izračunati po sljedećoj formuli: ukupni nedostatak baze u organizmu (mmol/l) = BE, utvrđen na osnovu drugog pravila, (mmol/l) x 1/4 tjelesna težina (kg).

Ovaj aksiom se zasniva na pretpostavci da ekstracelularni volumen, uključujući plazmu (tj. vodeni volumen distribucije bikarbonata), iznosi 1/4 tjelesne težine.

Analiza indikatora acido-bazne ravnoteže omogućava ne samo da se identifikuju njegova kršenja, već i da se procijeni njihova ozbiljnost. Klasifikacije različitih poremećaja acidobazne ravnoteže prema težini prikazane su u tabeli. 3-6. Prilikom sastavljanja ovih tabela korišćeni su prosečni zbirni podaci (Sumin S.A., 2005).

Procjena indikatora subkompenzirane metaboličke acidoze data u tabeli. 3, omogućava identifikaciju umjerenog nedostatka baza (BE ne niži od -9 mmol/l) na pozadini kompenzacijske respiratorne alkaloze (smanjenje pCO2 na 28 mm Hg) i umjereno smanjenje nivoa baza (AB , SB, BB), uz dekompenzaciju kiseline – glavno stanje, teška respiratorna alkaloza (pCO2 manji od 28 mm Hg) više ne može nadoknaditi značajno smanjenje nivoa alkalnih radikala (AB, SB, BB), što dovodi do do ozbiljnog nedostatka baze (BE manje od -9).

Prilikom upoređivanja indikatora subkompenzirane alkaloze (vidi tabelu 4), skreće se pažnja na blagi višak baze (AB, SB, BB) u odnosu na stanje karakteristično za kompenzaciju. Kod dekompenzacije alkaloze dolazi do povećanja viška baza (AB, SB, BB) i značajnog pozitivnog pomaka puferskih baza (BE). Štoviše, ove promjene se razvijaju u pozadini značajnog povećanja hiperkapnije - povećanja parcijalnog tlaka CO2, što odražava razvoj kompenzacijske respiratorne acidoze. Pokušaj suzbijanja ove hiperkapnije umjetnom ventilacijom bit će pogrešan, jer je akumulacija CO2 kompenzacijske prirode.

Kada se analiziraju indikatori dati u tabeli 5, treba istaći sljedeće. Kod subkompenzirane respiratorne acidoze postoji jasan višak CO2 u krvi (pCO2 je povećan na 55 mm Hg). U ovom slučaju, dio ugljičnog dioksida se pretvara u bikarbonate, na što ukazuje umjereno povećanje AB, SB i BB, kao i pozitivna vrijednost BE (do -3,5 mmol/l). Kod dekompenzacije respiratorne acidoze, hiperkapnija se značajno povećava (pCO2 dostiže 70 mm Hg). Istovremeno, nastavlja se razvijati djelomična kompenzacija kiselinsko-baznog stanja zbog povećanja metaboličke alkaloze, koja se manifestuje povećanjem nivoa bikarbonata (AB, SB, BB) i pozitivnim pomakom puferskih baza ( povećanje BE na -12).

Tabela 3

Laboratorijski pokazatelji karakteristični za metaboličku acidozu različite težine

Tabela 4

Laboratorijski pokazatelji karakteristični za metaboličku alkalozu različite težine

Tabela 5

Laboratorijski pokazatelji karakteristični za respiratornu acidozu različite težine

Prilikom razvijanja taktike za vođenje bolesnika s respiratornom acidozom, treba uzeti u obzir da je umjetna ventilacija u režimu normoventilacije indicirana samo za dekompenziranu respiratornu acidozu; u slučaju subkompenzacije acido-baznog stanja, dovoljno je provesti mjere koje imaju za cilj otklanjanje uzroka respiratorne acidoze.

Hiperventilacija, koja dovodi do razvoja subkompenzovane alkaloze (tabela 6), dovodi do smanjenja parcijalnog pritiska CO2 u krvi, kao i do paralelnog smanjenja nivoa bikarbonata (AB, SB, BB). Indeks baznog pomaka BE međumemorije ostaje unutar normalnih granica. Kada se stanje dekompenzira, nastavlja se dalje ispiranje CO2 iz krvne plazme (pCO2 se smanjuje na 18 mmHg). Istovremeno se povećavaju hipoksija tkiva i metabolička acidoza, što dovodi do paradoksalne promjene pH i pomjeranja puferskih baza prema acidozi.

Tabela 6

Laboratorijski pokazatelji karakteristični za respiratornu alkalozu različite težine

Da bi se dobila holistička slika prirode metaboličkih poremećaja, indikatore acidobaznog statusa treba razmatrati u bliskoj vezi sa pokazateljima metabolizma elektrolita. Postoje bliski odnosi između metabolizma elektrolita i kiselinsko-baznog stanja, podložni fizičko-hemijskim zakonima elektroneutralnosti, izosmolarnosti i konstantnog pH bioloških tekućina. Prema zakonu električne neutralnosti, u vodenom rastvoru sume koncentracija kationa i anjona, izražene u meq/l, moraju biti jednake. Elektroneutralnost plazme je jasno predstavljena u Gamble dijagramu (Gemble, 1950) na sl. 1.

Rice. 1. Dijagram kockanja. Količina disociranih supstanci (kationa i aniona) u krvnoj plazmi

Normalno, ukupna koncentracija kationa u krvnoj plazmi je 153 meq/l, od čega na natrij otpada 142 meq Al. Ostatak čine mali kationi u plazmi kalijuma, kalcijuma i magnezijuma (11 meq/l). Prema zakonu električne neutralnosti, zbir koncentracije anjona također bi trebao biti 153 meq/l. Većina anjona u plazmi su anjoni hlora (101 mEq/L), anjoni bikarbonata (24 mEq/L) i proteinski anioni (17 mEq/L). Rezidualni anjoni (sulfati, fosfati, itd.) čine oko 11 meq/l.

Pod pretpostavkom da su zbroji koncentracija malih aniona u plazmi i rezidualnih aniona jednaki, ravnoteža elektrolita se može predstaviti na sljedeći način:

- + [BB],

gdje je - koncentracija natrijuma, meq/l;

[Cl¯] koncentracija hlora, meq/l;

[BB] je zbir baza svih sistema pufera krvi.

U nedostatku posebne opreme za određivanje indikatora kiselinsko-baznog stanja, ova formula se može koristiti za indirektno određivanje njegovih indikatora. Zbir baza svih puferskih sistema krvi u ovom slučaju izračunava se kao razlika između sadržaja natrijuma i hlora u krvi:

[VV] - - [Sl¯].

Budući da je zbroj malih plazma kationa prilično stabilna vrijednost i približno jednak zbiru zaostalih aniona, takav proračun je sasvim prihvatljiv. Kada koristite ovu formulu, imajte na umu da je za monovalentne ione, kao što su natrijum hlorid (NaCl) ili bikarbonat (HCO3), jedan meq/L jednak jednom mmol/L.

Osim toga, u nedostatku mikroanalizatora, približan izračun BE može se provesti pomoću sljedeće formule:

- [VV] - 42 = - [Sl¯] - 42

Prilikom korištenja ovih formula treba uzeti u obzir da količina puferskih baza značajno ovisi o razini proteina u krvi, pa je s hipoproteinemijom moguće smanjenje ovog pokazatelja, koje nije povezano s razvojem acidoze.

Žukova L.A., Sumin S.A., Lebedev T.Yu.

Hitna endokrinologija

U ambulantnoj praksi ponekad se propisuje pH test krvi. Zdravoj osobi ova skraćenica malo znači, ali, na primjer, pacijent sa teškim dijabetesom melitusom svakako treba da prati ovo stanje, koje se još naziva ASR, ASH ili alkalna ravnoteža. Zvanično, ovo stanje se naziva acidobazna ravnoteža plazme. Kakva je ovo analiza, šta pokazuje pH krvi čoveka i koje su normalne vrednosti ove ravnoteže?

Šta je pH i koji je njegov normalan nivo?

Svaka živa tvar se razlikuje od mrtve tvari po postojanosti unutrašnjeg okruženja organizma, koji se razlikuje od vanjskog okruženja. Svako tijelo stalno prolazi kroz mnoge različite normalne procese, koji se zajednički nazivaju metabolizam. Svaki metabolizam se sastoji od procesa anabolizma, odnosno rasta, i katabolizma, odnosno procesa razgradnje i eliminacije raznih štetnih materija iz organizma.

Život sisara je nemoguć bez procesa tkivnog disanja. Kisik i hranjive tvari se dostavljaju tkivima, a ugljični dioksid se uklanja iz njih. Transport ovih supstanci odvija se u krvi, koja je najvažnija unutrašnja sredina organizma. U plazmi se stalno nalaze razne kiseline koje ispuštaju vodikove ione, odnosno protone. U isto vrijeme, krv sadrži i alkalne tvari - baze, odnosno akceptore, "prijemače" protona.

Stalni odnos kiselih i alkalnih komponenti plazme, koji se menja, može se kvantitativno izraziti koncentracijom slobodnih protona. Ovaj broj jona naziva se pH i izražava se u mol/l. Radi pogodnosti izračuna, ne uzima se sama koncentracija, već negativni decimalni logaritam ove koncentracije. Stoga, nivo plazma kiselina i alkalija možemo uzeti kao bezdimenzionalnu vrijednost.

Koja je kiselost krvi? A koje vrijednosti ukazuju na kršenje ove norme? Iznenađujuće, pH plazme neke osobe može varirati u ekstremno uskim granicama tokom njegovog života; ovo je važan pokazatelj zdravlja. Kod zdrave osobe prosječna pH vrijednost je 7,38-7,40. Varijacija u koncentraciji vodikovih jona može biti nešto veća, na primjer od 7,37 do 7,44.

Ako se odredi pH plazme osobe, onda ni u kom slučaju ne može biti manji od 6,8 ili veći od 7,8. Prekoračenje ovih granica, kako na manju, kiselu stranu, tako i na alkalnu ili rastuću stranu, nespojivo je sa životom.

O čemu ovisi očuvanje pH vrijednosti?

Hajde da razmotrimo koji su sistemi odgovorni za održavanje ove konstantnosti. Ovi sistemi se zovu puferski sistemi jer omogućavaju da se protoni usvoje ili otpuste u krv bez ikakvih oštrih fluktuacija pH vrednosti, čime se kompenzuju mogući metabolički poremećaji čim se pojave.

Glavni puferni sistemi tijela uključuju sljedeće:

bikarbonatni sistem, koji „radi“ na ugljenu kiselinu i njenu so – natrijum bikarbonat;
hemoglobinski pufer sistem koji koristi proteine.

U slučaju kada hemoglobin vezuje kiseonik u plućima, ispoljava jača kisela svojstva, a kada hemoglobin odustaje od kiseonika u tkivima, njegova kisela svojstva slabe i postaje akceptor protona.

Pored dva pufer sistema, disanje vam omogućava da održavate normalan biohemijski test krvi. U roku od nekoliko minuta (2-3), pluća kompenziraju svaku fiziološku promjenu pH krvi, dovodeći je u normalu. Zbog velikog kapaciteta pufera, bikarbonatnim i hemoglobinskim sistemima je potrebno samo oko pola minute. Ali pluća, zahvaljujući oslobađanju ugljičnog dioksida u vanjsko okruženje, brzo otklanjaju opasnost od zakiseljavanja unutrašnjeg okruženja tijela.

Osim toga, još jedan važan mehanizam je stvaranje urina. U bubrezima se odvija složen proces promjene koncentracije karbonatnog pufera. Bubrezi su najsporiji, ali najpouzdaniji mehanizam: potrebno im je oko pola dana za normalizaciju nivoa kiselosti u plazmi.

U osnovi, bubrezi koriste reapsorpciju natrijevih jona i lučenje protona u bubrežnim tubulima. Bubrezi su moćan i efikasan mehanizam za uklanjanje viška kiselosti iz organizma. Razlika između pH koncentracije u urinu i u plazmi može dostići omjer od 800:1.

Da bi se odredio pH krvi, u modernoj laboratoriji dovoljno je upotrijebiti arterijsku krv iz kapilara, odnosno jednostavno uboditi prst pacijenta. Budući da je dekodiranje stanja i sastava acidobazne ravnoteže i odrasle osobe i djeteta jedan od najvažnijih pokazatelja homeostaze, analize uključuju sljedeće pokazatelje:

pH vrijednost;
napetost, ili parcijalni pritisak ugljičnog dioksida u plazmi;
koncentracija bikarbonata;
koncentracija puferskih baza;
višak baze.

Postoje različiti načini za određivanje ovih parametara u klinici. Nećemo se detaljno zadržavati na zamršenostima i značajkama dijagnosticiranja različitih pokazatelja kiselosti, već ćemo se fokusirati na razloge koji mogu dovesti do promjena acidobazne ravnoteže povezanih s različitim bolestima uzrokovanim poremećajima u tijelu, te prekoračenjem fiziološke norme. .

Acidoza i alkaloza: kada se analiza razlikuje od norme

Kada je u pitanju povećana kiselost, koristi se izraz “acidoza”, od latinskog prijevoda “acidum” - kiselina. Ako se primijeti pomak u ravnoteži prema alkalnoj strani, ili prema povećanju pH, onda se ovo stanje naziva "alkaloza", prema odgovarajućem kemijskom nazivu za alkalije i baze.

Acidoza i alkaloza su česta posljedica raznih kroničnih bolesti srca, krvnih žila, a posebno pluća i bubrega, koji su uključeni u održavanje ravnoteže i minimiziranje pH odstupanja.

U klinici je veoma važno razlikovati respiratornu i metaboličku alkalozu i acidozu. Svako od nas može samostalno, upravo sada, doživjeti simptome respiratorne alkaloze: da biste to učinili, morate disati vrlo duboko i često najmanje 15 - 20 sekundi. Pojavit će se neugodni simptomi "trovanja" tijela kisikom i pad parcijalnog tlaka ugljičnog dioksida u plazmi: vrtoglavica, osjećaj utrnulosti u licu i prstima.

Ali mnogo češće se u klinici razvija stanje metaboličke acidoze, odnosno zakiseljavanja tijela. Za to mogu biti krive oksidacija slobodnih radikala, peroksidacija lipida, zatajenje srca i razne kronične bolesti. Glavni razlozi odstupanja pH prema metaboličkoj acidozi su sljedeća stanja:

hronična hipoksija;
disfunkcija jetre za neutralizaciju proizvoda razgradnje proteina i nakupljanje kiselih spojeva - glavna bolest je kronično zatajenje jetre;
u kroničnom i sa izraženim smanjenjem razine proteina u plazmi. Ovi uslovi dovode do iscrpljivanja bafer sistema;
također razlozi za povećanu acidozu zbog povećanja koncentracije acetona i ketonskih tijela uočeni su kod pacijenata s teškim dijabetes melitusom kada se povećava kiselost plazme;
sa produženom temperaturom;
zbog intoksikacije alkoholom;
za opekotine;
sa masivnim povredama, posebno sa crash sindromom, ili sa sindromom produženog zgnječenja.

Kod crash sindroma, nakon oslobađanja ekstremiteta od dugotrajne kompresije, velika količina mioglobina ulazi u centralni krvotok, što se javlja kao posljedica traumatske rabdomiolize, odnosno sloma mišića. Ovaj mioglobin je sposoban da “začepi” membrane bubrežnih glomerula, a to dovodi do razvoja akutnog zatajenja bubrega i poremećenog izlučivanja protona u mokraću.

U slučaju metaboličke acidoze smanjuje se pH plazme arterijske i venske krvi i količina bikarbonata, povećava se koncentracija vodikovih iona, a kao kompenzacija smanjuje se parcijalni tlak ugljičnog dioksida.

Analizirali smo uslove u kojima je pH ispod normale. Ali tokom istraživanja ponekad se može primijetiti povećanje pH ili smanjenje koncentracije protona. Da biste izbjegli zabunu, zapamtite da je indikator negativna vrijednost decimalnog logaritma, odnosno da postoji obrnuto proporcionalan odnos: s povećanjem koncentracije protona ili vodikovih iona, ili zakiseljavanjem, pH se smanjuje i obrnuto .

Pacijent ima velike šanse da doživi metaboličku alkalozu ako ima sljedeća stanja:

pacijent ima prekomjeran gubitak kiselina iz tijela, ili prekomjerno nakupljanje bazičnih jedinjenja. Najčešće se u ambulanti susreće povraćanje, nesavladivo i ponavljano, u kojem se gube protoni i hlor koji su dio želudačnog soka;
uzimanje velikih količina diuretika;
gubitak kalija uz tešku dijareju;
prekomjerna primjena alkalnih otopina kako bi se kompenzirala acidoza;
transfuziju veće količine krvi davaoca. Njegov sastav za konzerviranje uključuje laktat ili citrat, koji dovode do razvoja alkalizacije.

Vrlo često stanje prijeti alkalozom ako postoji endokrina patologija, s hiperaldosteronizmom i Itsenko-Cushingovom bolešću, kada se uzimaju glukokortikoidni hormoni.

Za razliku od acidifikacije, alkaloza za liječnike ima posebne simptome: jaku glavobolju, pospanost i povećanu neuromuskularnu ekscitabilnost, što je povezano s konvulzivnim sindromom. Alkalinizacija plazme i prateći pad koncentracije kalija izaziva trajni poremećaj srčanog ritma, a kod starijih pacijenata može dovesti do fibrilacije atrija i drugih komplikacija.

Potpuna, sveobuhvatna studija i tačna interpretacija acidobaznih parametara mogu biti izazovni. Ako pacijent ne boluje od kroničnih bolesti, vodi zdrav način života i pridržava se pravila zdrave prehrane, onda prilikom testiranja krvi na acido-bazni status možete biti sigurni da je pH normalan.

Ali kod pacijenta koji se osjeća normalno, ali ima kronični metabolički poremećaj, upalne bolesti ili metaboličke poremećaje, tada postoji rizik od značajnog pogoršanja stanja ako se razvije čak i manja dekompenzacija.

Kiselo-bazni status krvi je najvažniji pokazatelj za procjenu stanja tijela u ekstremnim situacijama u praksi reanimacije.

gdje je pK" negativni decimalni logaritam konstante disocijacije ugljične kiseline (pK" = 6,1)

pH vrijednost

Vodikov indeks (pH) je negativni decimalni logaritam aktivnosti (ili koncentracije) vodikovih jona u otopini. To je glavna kvantitativna karakteristika kiselosti vodenih otopina:

pH = -lg

Ako su koncentracije H + i OH - jona jednake, pH vrijednost medija odgovara 7,0, odnosno medij je neutralan.

U rastvorima kiselina i lužina koncentracija H + iona nije jednaka koncentraciji OH - jona i pH je manji ili veći od 7. Povećanje koncentracije H + iona izaziva odgovarajuće smanjenje koncentracije OH - jona, i obrnuto.

Normalno, koncentracija H+ jona se kreće od 36 do 45 nmol/l, u prosjeku je 40 nmol/l, što odgovara pH od 7,4. Raspon koncentracija H+ jona kompatibilnih sa životom je 16–160 nmol/l, što odgovara pH od 6,8–7,8.

Smanjenje pH vrijednosti ili akumulacija H+ jona naziva se acidoza, a povećanje pH ili nedostatak H+ jona naziva se alkaloza.

Normalne vrijednosti

pH vrijednost je glavna i njena vrijednost određuje dijagnozu acidoze ili alkaloze. Promjena indikatora nastaje akumulacijom kiselih ili alkalnih ekvivalenata.

Parcijalni pritisak ugljičnog dioksida

Parcijalni pritisak ili napetost ugljičnog dioksida (pCO 2) je tlak CO 2 u mješavini plinova u ravnoteži sa plazmom arterijske krvi na temperaturi od 38 °C. Indikator je kriterij za koncentraciju ugljičnog dioksida u krvi.

Normalne vrijednosti

Klinička i dijagnostička vrijednost

Promjene u pCO 2 igraju vodeću ulogu u respiratornim poremećajima:

povećava se s respiratornom acidozom zbog poremećene ventilacije pluća, što uzrokuje nakupljanje ugljične kiseline;
smanjuje se s respiratornom alkalozom. U tom slučaju dolazi do smanjenja pCO 2 kao posljedica hiperventilacije pluća, što dovodi do povećanog uklanjanja ugljičnog dioksida iz tijela i alkalizacije krvi.

Za nerespiratorne (metaboličke) probleme, indikator se ne mijenja. Ako postoje takvi pH pomaci, a indikator pCO 2 nije normalan, onda postoje sekundarne (ili kompenzacijske) promjene. Prilikom kliničke procjene promjene indikatora pCO 2, važno je utvrditi da li su promjene uzročne ili kompenzacijske!

Tako se povećanje pCO 2 javlja kod respiratorne acidoze i kompenzirane metaboličke alkaloze, a do smanjenja dolazi kod respiratorne alkaloze i kompenzacije metaboličke acidoze. Fluktuacije vrijednosti pCO 2 u patološkim stanjima kreću se od 10 do 130 mm Hg.

Kod respiratornih poremećaja smjer pomaka pH vrijednosti krvi je suprotan pomaku pCO 2, a kod metaboličkih poremećaja pomaci su jednosmjerni.

Koncentracija bikarbonatnih jona

Koncentracija bikarbonata (HCO 3 - jona) u krvnoj plazmi je treći glavni pokazatelj kiselinsko-baznog stanja.

U praksi se pravi razlika između indikatora stvarnih (pravih) bikarbonata i standardnih bikarbonata.

Stvarni bikarbonati (AB, AB) je koncentracija HCO 3 - jona u krvi testa na 38°C i stvarne pH i pCO 2 vrijednosti.

Standardni bikarbonati (SB, SB) je koncentracija HCO 3 jona u krvi koja se ispituje kada se dovede u standardne uslove: potpuna zasićenost krvi kiseonikom, ravnoteža na 38 °C sa mešavinom gasova u kojoj je pCO 2 jednak 40 mm Hg.

Kod zdravih ljudi koncentracija topikalnih i standardnih bikarbonata je gotovo ista. Normalne vrijednosti

Klinička i dijagnostička vrijednost

Dijagnostička vrijednost koncentracije bikarbonata u krvi sastoji se, prije svega, u određivanju prirode poremećaja CBS (metaboličkih ili respiratornih).

Indikator se prvenstveno mijenja s metaboličkim poremećajima:

kod metaboličke acidoze, indikator HCO 3 se smanjuje, jer se troši na neutralizaciju kiselih supstanci (puferski sistem),
kod metaboličke alkaloze se povećava.

Budući da se ugljična kiselina vrlo slabo disocira i njeno nakupljanje u krvi praktički nema utjecaja na koncentraciju HCO 3 -, onda je u slučaju primarnih respiratornih poremećaja promjena bikarbonata mala.

Prilikom kompenzacije metaboličke alkaloze, bikarbonati se akumuliraju zbog smanjenog disanja; kada se kompenzira metabolička acidoza, bikarbonati se akumuliraju kao rezultat povećane bubrežne reapsorpcije.

Koncentracija puferske baze

Ovaj parametar je gotovo neovisan o promjenama parcijalnog tlaka ugljičnog dioksida u krvi, ali odražava proizvodnju kiselina u tkivima i dijelom funkciju bubrega. Na osnovu veličine puferskih baza može se suditi o pomacima u CBS-u povezanim s povećanjem ili smanjenjem sadržaja nehlapljivih kiselina u krvi (odnosno, svega osim ugljične kiseline).

Normalne vrijednosti

U praksi, parametar koji se koristi za koncentraciju puferskih baza je parametar "rezidualni anioni" ili "anioni koji se ne mogu detektovati" ili "anionska neusklađenost" ili "anionska razlika".

Upotreba indikatora razlike aniona zasniva se na postulatu električne neutralnosti, odnosno količina negativnih (aniona) i pozitivnih (kationa) u krvnoj plazmi treba da bude ista. Ako eksperimentalno odredimo količinu najprisutnijih jona Na +, K +, Cl -, HCO 3 - u krvnoj plazmi, onda je razlika između kationa i aniona približno 12 mmol/l.

Razlika aniona = ( + ) - ( + ) = 12 mmol/l

Povećanje anjonskog jaza ukazuje na nakupljanje neizmjerenih aniona (laktata, ketonskih tijela) ili kationa, što se utvrđuje kliničkom slikom ili anamnezom.

Klinička i dijagnostička vrijednost

Pokazatelji ukupnih puferskih baza i anionskog jaza posebno su informativni u slučaju metaboličkih pomaka u CBS, dok su kod respiratornih poremećaja njegove fluktuacije beznačajne.

Višak bafera

Bazni višak (BE, IO) je razlika između stvarne i očekivane vrijednosti baze bafera. Vrijednost indikatora može biti pozitivna (višak baza) ili negativna (manjak baza, višak kiselina).

Dijagnostička vrijednost je veća od koncentracije tekućih i standardnih bikarbonata. Višak baza odražava promjene u broju baza u sustavima pufera krvi, dok stvarni bikarbonati odražavaju samo koncentraciju.

Normalne vrijednosti

Klinička i dijagnostička vrijednost

Najveće promjene u pokazatelju uočene su kod metaboličkih poremećaja: kod acidoze se otkriva nedostatak baza u krvi (nedostatak baze, negativne vrijednosti), s alkalozom - višak baza (pozitivne vrijednosti). Granica nedostatka kompatibilnog sa životom je 30 mmol/l.

Sa respiratornim promjenama, indikator se neznatno mijenja.

Indikatori vezani za kiseonik

Indikatori CBS vezani za kiseonik uključuju oksihemoglobin, zasićenost hemoglobina kiseonikom, ukupan sadržaj kiseonika i parcijalni pritisak kiseonika.

Oksihemoglobin

Oksihemoglobin (HbO 2) – odražava procentualni odnos količine oksihemoglobina (HbO 2) prema zbiru svih frakcija hemoglobina (ukupni hemoglobin).

Normalne vrijednosti

Zasićenje hemoglobina kiseonikom

Zasićenje (zasićenje) hemoglobina kiseonikom (HbOSAT, SO 2) je omjer udjela oksigeniranog hemoglobina i količine hemoglobina u krvi koja je sposobna da transportuje O 2.

Razlike između dva indikatora HbO 2 i HbOSAT su u tome što pacijenti mogu imati djelić oblika hemoglobina u krvi koji nije sposoban da prihvati O 2 (Hb-CO, metHb, sulfoHb). No, budući da većina pacijenata nema povišene razine ovih oblika hemoglobina u krvi, vrijednosti HbO 2 i SO 2 su obično vrlo blizu. Na primjer, zasićenost hemoglobina kisikom je 95%, vrijednost oksihemoglobina je 53%. To znači da uprkos normalnom snabdevanju kiseonikom, postoji deo hemoglobina koji nije u stanju da ga veže. Indikator se koristi kod cijanoze i eritrocitoze, pomaže u razlikovanju smanjene oksigenacije krvi (na primjer, kod plućnih bolesti) i miješanja krvi s venskom krvlju u arteriovenskom šantu.

Ukupan sadržaj kiseonika

Parcijalni pritisak kiseonika

Parcijalni pritisak kiseonika (pO 2) je pritisak O 2 u gasu u ravnoteži sa kiseonikom otopljenim u plazmi arterijske krvi na temperaturi od 38 °C.

Iako otopljeni kisik čini manje od 10% ukupnog kisika u krvi, on je u dinamičkoj ravnoteži između crvenih krvnih stanica i kisika tkiva.

Ovaj pokazatelj je glavni u karakterizaciji hipoksije.

Pokazatelji kiselinsko-baznog stanja određuju se Astrupovom mikrometodom ekvilibracije, čija je osnova fizički odnos između komponenti od kojih zavisi ravnoteža kiselina i baza u organizmu.

Dva indikatora se određuju direktno u krvi: pH, pCO 2 - ostale vrijednosti kiselinsko-baznog stanja izračunavaju se pomoću Sigaard-Andersenovog nomograma (moderni mikroanalizatori sve vrijednosti određuju automatski). Za procjenu vrste acidobaznog poremećaja u svakodnevnoj praksi od najveće su važnosti 4 indikatora: pH, pCO 2, pO 2, BE.

Indikatori Siggaard-Andersenovog nomograma

Indeks	Karakteristično	normalno (prosječno)
pH	Indikator aktivne reakcije plazme (ekstracelularne tečnosti), koji odražava ukupno funkcionalno stanje respiratornih i metaboličkih komponenti i varira u zavisnosti od kapaciteta svih pufera.	7,35..7,45 (7,4)
p a CO 2 (mmHg.)	Pokazatelj parcijalne napetosti ugljičnog dioksida u arterijskoj krvi (u venskoj krvi - 5..6 mm Hg više), koji odražava funkcionalno stanje respiratornog sistema i mijenja se s njegovom patologijom: povećana djelomična napetost ukazuje na respiratornu acidozu (višak H 2 CO 3 ); smanjen - o respiratornoj alkalozi (nedostatak H 2 CO 3).	35..45 (40)
p a O 2 (mmHg.)	Indikator djelomične napetosti kisika u arterijskoj krvi, koji odražava funkcionalno stanje respiratornog sistema i mijenja se s njegovom patologijom.	80..100 (90)
AB(mmol/l)	Koncentracija bikarbonatnih jona (pravi bikarbonat) jedan je od najdinamičnijih i najvizuelnijih pokazatelja.	20..25 (22)
S.B.(mmol/l)	Standardni bikarbonat je indikator koncentracije bikarbonatnih jona u standardnim uslovima određivanja: pCO 2 =40 mmHg, t=37°C, potpuna zasićenost krvi kiseonikom i vodenom parom.	25..28 (26,5)
BB(mmol/l)	Zbir baza svih pufer sistema krvi (zbir alkalnih komponenti bikarbonatnog, fosfatnog, proteinskog, hemoglobinskog sistema).	40..60 (50)
BE(mmol/l)	Osnovni višak (nedostatak) je metabolički pokazatelj viška (nedostatka) puferskog kapaciteta u poređenju sa normalnim za datog pacijenta. Pokazuje koliko jake baze (mmol) treba dodati (ukloniti) da bi pH postao 7,4 u normalnim uslovima. Pozitivan BE ukazuje na višak baza (nedostatak kiselina); negativan BE - za nedostatak baze (višak kiselina).	±1.2..2.0 (0)

Tri zlatna pravila Američkog udruženja za srce

Promjena pCO 2 u krvi za 10 mm Hg. uzrokuje recipročno smanjenje pH vrijednosti za 0,08.
Promjena pH vrijednosti od 0,15 rezultat je promjene koncentracije puferskih baza od 10 mmol/L.
Ukupni nedostatak baze u organizmu (mmol/l) = BE, utvrđen na osnovu drugog pravila (mmol/l)·1/4 tjelesne težine (kg).

PAŽNJA! Informacije date na sajtu web stranica je samo za referencu. Administracija sajta nije odgovorna za moguće negativne posljedice ako uzimate bilo kakve lijekove ili postupke bez liječničkog recepta!