सल्फर का पूर्ण द्रव्यमान कितना होता है? विषयगत कार्य - रसायन विज्ञान परीक्षा: मैं राज्य परीक्षा परीक्षा "5" के साथ उत्तीर्ण करूंगा! समस्या समाधान के उदाहरण

रासायनिक घटनाएँ. पदार्थों

1. निम्नलिखित में से कौन सा लक्षण रासायनिक घटना की विशेषता बताता है: ए) रंग परिवर्तन; बी) एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन; ग) आकार में परिवर्तन; घ) तलछट का निर्माण?
2. क्या निम्नलिखित प्रक्रियाओं के दौरान रासायनिक घटनाएँ घटित होती हैं: क) बर्फ का पिघलना; बी) जल आसवन; ग) लोहे में जंग लगना; घ) निस्पंदन द्वारा मिश्रण को अलग करना; घ) सड़ता हुआ भोजन?
3. निम्नलिखित में से कौन से पदार्थ सरल हैं और कौन से जटिल हैं: ए) कार्बन डाइऑक्साइड; बी) नमक; ग) तांबा; घ) हाइड्रोजन; ई) एल्यूमीनियम; ई) संगमरमर? पदार्थों के इन समूहों के बीच क्या अंतर है?
4. जब कोई अज्ञात जटिल पदार्थ ऑक्सीजन में जलता है तो कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनता है। इस जटिल पदार्थ में कौन से रासायनिक तत्व मौजूद हो सकते हैं? किनकी आवश्यकता है? अपना जवाब समझाएं।

सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान। पदार्थ की संरचना की स्थिरता

1. सल्फर परमाणुओं का औसत द्रव्यमान 5.31 ∙ 10 -26 किग्रा है। यदि कार्बन परमाणु का द्रव्यमान 1.993 ∙ 10 -26 किग्रा है तो तत्व सल्फर के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
2. निम्नलिखित जटिल पदार्थों के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें: ए) मैग्नीशियम क्लोराइड एमजीसीएल 2; बी) सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4; ग) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2; डी) एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3; ई) बोरिक एसिड एच 3 बीओ 3; ई) कॉपर (II) सल्फेट CuSO4।
3. मैग्नीशियम और सल्फर 3:4 के द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं। मैग्नीशियम का द्रव्यमान निर्धारित करें जो 20 ग्राम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करेगा।
4. 21 ग्राम लोहा और 19 ग्राम सल्फर मिलाया गया और मिश्रण को गर्म किया गया। यह ध्यान में रखते हुए कि लोहा और सल्फर 7:4 के द्रव्यमान अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं, निर्धारित करें कि कौन सा पदार्थ अप्रतिक्रियाशील रहेगा। उस पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करें जिसने प्रतिक्रिया नहीं की।

रासायनिक सूत्र और उनका उपयोग करके गणना

1. गणना करें कि Na 2 O यौगिक में सोडियम और ऑक्सीजन किस द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं।
2. रासायनिक संरचना में कैल्शियम (द्रव्यमान अंश 29.4%), सल्फर (23.5%) और ऑक्सीजन (47.1%) शामिल हैं। इस यौगिक का सूत्र ज्ञात कीजिए।
3. उस द्रव्यमान अनुपात की गणना करें जिसमें यौगिक CaCO3 में कैल्शियम, कार्बन और ऑक्सीजन पाए जाते हैं।
4. तांबे के अयस्क में खनिज च्लोकोपाइराइट CuFeS 2 और अन्य अशुद्धियाँ होती हैं, जिनकी संरचना में तांबा शामिल नहीं होता है। अयस्क में च्लोकोपीराइट का द्रव्यमान अंश 5% है। इस अयस्क में तांबे के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

वैलेंस

1. निम्नलिखित यौगिकों में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें: a) NH 3; बी) एसओ 3; ग) सीओ 2; घ) एच 2 से; ई) पी 2 ओ 3।
2. निम्नलिखित तत्वों के ऑक्सीजन यौगिकों (ऑक्साइड) के सूत्र लिखें: ए) बेरिलियम (II); बी) सिलिकॉन (IV); ग) पोटेशियम (आई); डी) आर्सेनिक (वी)।
3. मैंगनीज और ऑक्सीजन के यौगिकों के सूत्र लिखिए जिनमें मैंगनीज di-, tri-, टेट्रा- और हेप्टावेलेंट है।
4. यह ध्यान में रखते हुए कि धातुओं के साथ यौगिकों में क्लोरीन मोनोवैलेंट है, कॉपर (I) क्लोराइड और कॉपर (II) क्लोराइड के सूत्र बनाएं।

रासायनिक समीकरण. प्रतिक्रियाओं के प्रकार

1. प्रतिक्रिया योजना CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl विनिमय प्रतिक्रिया से मेल खाती है। इस आरेख में गुणांकों को व्यवस्थित करें।
2. प्रतिक्रिया योजनाओं को पूरा करें और समीकरण बनाएं: ए) ली + ... → ली 2 ओ; बी) अल + ओ 2 → ...; ग) ना + एस → ... ; डी) सी + ... → सीसीएल 4।
3. प्रत्येक प्रकार की प्रतिक्रिया के दो उदाहरण दीजिए: अपघटन, संयोजन और प्रतिस्थापन। इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
4. एल्यूमीनियम और निम्नलिखित पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) क्लोरीन; बी) ऑक्सीजन; ग) सल्फर (द्विसंयोजक); घ) आयोडीन (मोनोवैलेंट)।

पदार्थ की मात्रा। मोल. दाढ़ जन

1. 6 ग्राम वजन वाली इस धातु के नमूने में मैग्नीशियम की मात्रा की गणना करें।
2. 10 मोल हाइड्रोजन गैस और 5 मोल ऑक्सीजन से बने मिश्रण का द्रव्यमान क्या है?
3. निम्नलिखित पदार्थों के 100 ग्राम में निहित पदार्थ की मात्रा की गणना करें: ए) लिथियम फ्लोराइड LiF; बी) सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) SiO 2; ग) हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर; डी) सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4।
4. सल्फर (IV) ऑक्साइड के एक नमूने का द्रव्यमान निर्धारित करें जिसमें अणुओं की संख्या उतनी ही हो जितनी लोहे के 1.4 ग्राम के टुकड़े में परमाणुओं की होती है।

रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना

1. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से 450 ग्राम पानी उत्पन्न हुआ। प्रतिक्रिया करने वाली गैसों का द्रव्यमान क्या है?
2. जब चूना पत्थर (कैल्शियम कार्बोनेट) को CaCO3 से शांत किया जाता है, तो कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं। 7 किलो कैल्शियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए चूना पत्थर का कितना द्रव्यमान लेना होगा?
3. जब 13.44 ग्राम लोहे ने क्लोरीन के साथ क्रिया की, तो 39 ग्राम वजन वाले लौह क्लोराइड में से एक का निर्माण हुआ। परिणामी क्लोराइड में लोहे की संयोजकता निर्धारित करें और यौगिक का सूत्र लिखें।
4. 10.8 ग्राम वजन वाले एल्यूमीनियम को 22.4 ग्राम के ग्रे द्रव्यमान के साथ जोड़ा गया था। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले एल्यूमीनियम सल्फाइड अल 2 एस 3 की मात्रा की गणना करें।

परमाणु-आणविक शिक्षण के मुख्य प्रावधानों की सूची बनाएं।

1. पदार्थ अणुओं से बने होते हैं। अणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है जो उसके रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है। विभिन्न पदार्थों के अणुओं का द्रव्यमान, आकार, संरचना और रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं।

2. अणु परमाणुओं से बने होते हैं। परमाणु किसी पदार्थ, रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण है, जो अपने रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है। रासायनिक तत्व एक अलग प्रकार का परमाणु होता है। किसी तत्व के रासायनिक गुण उसके परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होते हैं। सभी रासायनिक तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है।

3. वे पदार्थ जिनके अणुओं में एक ही तत्व के परमाणु होते हैं, सरल (H 2 ; O 2) कहलाते हैं। वे पदार्थ जिनके अणु विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं, जटिल (HCl) कहलाते हैं। एलोट्रोपिक परिवर्तन वे परिवर्तन होते हैं जिनमें एक तत्व द्वारा विभिन्न सरल पदार्थ बनते हैं। एलोट्रॉपी एक तत्व द्वारा विभिन्न सरल पदार्थों का निर्माण है।

एलोट्रॉपी का कारण:

ए) परमाणुओं की विभिन्न संख्या (ओ 2 और ओ 3);

बी) विभिन्न संशोधनों (हीरा और ग्रेफाइट) के क्रिस्टल का निर्माण;

4. अणु एवं परमाणु निरंतर गति में रहते हैं। गति की गति पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करती है। रासायनिक प्रतिक्रियाएँ परमाणुओं और अणुओं की गति का रासायनिक रूप हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कुछ पदार्थों के अणु अन्य पदार्थों के अणुओं में बदल जाते हैं। किसी पदार्थ का एक महत्वपूर्ण गुण द्रव्यमान है।

प्रश्न संख्या 2

"परमाणु द्रव्यमान" और "सापेक्ष द्रव्यमान" की अवधारणाओं में क्या समानताएं और अंतर हैं?

1. पूर्ण परमाणु द्रव्यमान एक ग्राम का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम (जी) या किलोग्राम (किलो) में व्यक्त किया जाता है

एम ए () =1.67*10 -24 ग्राम

ऐसी संख्याओं का उपयोग करना असुविधाजनक है, इसलिए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है।

2. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान दर्शाता है कि किसी दिए गए परमाणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 भाग परमाणु द्रव्यमान इकाई (a.u.m.) कहलाता है।

1 एमू = एम ए (सी)/12 =(1.99*10 -23)/12 ग्राम = 1.66*10 -24 ग्राम

ए आर () = एम ए (एच)/1 ए.यू.एम = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1

पूर्ण द्रव्यमान के विपरीत, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में माप की कोई इकाई नहीं होती है।

प्रश्न क्रमांक 3

क्या "मोल" और "अवोगाद्रो स्थिरांक" की अवधारणाओं को जोड़ना संभव है?

एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 6.02 * 10 23 कण (अणु या परमाणु) होते हैं।

मान 6.02 * 10 23 mol-1 को अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है, जिसे Na से दर्शाया जाता है

एन = एन/ना, कहां

एन - पदार्थ की मात्रा;

N परमाणुओं या अणुओं की संख्या है।

प्रश्न क्रमांक 4

10 ग्राम वजन वाले क्लोरीन और नाइट्रोजन में निहित परमाणुओं की संख्या की तुलना करें। किस मामले में और परमाणुओं की संख्या कितनी गुना अधिक है?

दिया गया: एम(सीएल 2)=10 ग्राम एम(एन 2) = 10 ग्राम ___________ एन सीएल2 - ? एन एन – ?	समाधान एम(सीएल 2) = 35.5 *2 = 71 ग्राम/मोल एन (सीएल 2) = एम(सीएल 2)/ एम(सीएल 2) = 10 ग्राम/71 ग्राम/मोल = = 0.14 मोल एन (सीएल 2) = एन (सीएल 2) * ना = 0.14 मोल
6.02*10 -23 1/मोल एम(एन 2) =14*2 = 28 ग्राम/मोल एन (एन 2) = एम(एन 2)/ एम(सीएल 2) = 10 ग्राम/28 ग्राम/मोल = 0.36 मोल एन(एन2) = एन (एन2) * ना = 0.36 मोल * 6.02 * 10 23 1/मोल = 2.17 * 10 23 एन(एन2)/ एन (सीएल2) =(2.17*10 23) /0.843*10 23 =2.57 उत्तर: N (N2) > N (Cl2) 2.57 बार

प्रश्न संख्या 5

सल्फर परमाणुओं का औसत द्रव्यमान 5.31*10-26 किग्रा है। सल्फर तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें। कार्बन परमाणु का द्रव्यमान - 12 1.993 * 10 -26 किग्रा के बराबर है।

दिया गया: मी ए (एस)= 5.31*10 -26 किग्रा मी ए (सी) = 1.993*10 -26 किग्रा ___________ एआर(ओं) – ?

समाधान 1 एएमयू = एम ए (सी) /12 = (1.993*10 -26 किग्रा) = 1.66*10-27 किग्रा ar(s) = m a(S)/1 a.m.u. = 5.31*10-26 किग्रा=32 उत्तर: ar(s) = 32.

प्रश्न क्रमांक 6

6.6 ग्राम वजन वाले पदार्थ के एक नमूने में 9.03 * 10 22 अणु होते हैं। इस पदार्थ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

प्रश्न संख्या 7

आवर्त नियम का प्रारंभिक एवं आधुनिक सूत्रीकरण दीजिए। उनके मतभेद का कारण क्या है?

प्रारंभिक सूत्रीकरण: सरल पिंडों की विशेषता, और तत्वों के यौगिकों के आकार और गुण समय-समय पर तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के परिमाण पर निर्भर होते हैं।

आधुनिक सूत्रीकरण: सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, समय-समय पर परमाणु नाभिक (परमाणु क्रमांक) के आवेश के परिमाण पर निर्भर होते हैं।

आवर्त सारणी में, सभी तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित नहीं किया गया है; कुछ अपवाद हैं जिनकी वह व्याख्या नहीं कर सके। उन्होंने अनुमान लगाया कि इसका कारण परमाणुओं की संरचना की जटिलता है। आइसोटोप की खोज और अध्ययन से पता चला कि एक तत्व के सभी आइसोटोप के रासायनिक गुण समान होते हैं, जिसका अर्थ है कि किसी तत्व के रासायनिक गुण परमाणु द्रव्यमान पर नहीं, बल्कि नाभिक के आवेश पर निर्भर करते हैं।

प्रश्न संख्या 8

एल्यूमीनियम और स्कैंडियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की कल्पना करें। बताएं कि उन्हें "आवर्त सारणी" के एक ही समूह में क्यों रखा गया है? उन्हें अलग-अलग उपसमूहों में क्यों रखा गया है? क्या वे इलेक्ट्रॉनिक एनालॉग हैं?

एएल और एसई प्रत्येक में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए वे एक ही समूह में हैं।

एएल पी-तत्वों को संदर्भित करता है, और एसई डी-तत्वों को संदर्भित करता है, इसलिए वे विभिन्न उपसमूहों में स्थित हैं और इलेक्ट्रॉनिक एनालॉग नहीं हैं।

प्रश्न संख्या 9

नीचे दिए गए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में से असंभव को इंगित करें और उनके कार्यान्वयन की असंभवता का कारण बताएं

1р 3; 3पी 6; 3एस 2 ; 2एस 2 ; 2डी 5 ; 5डी 2 ; 2प 4 ; 3पी 7

प्रश्न क्रमांक 10

तत्व आइसोटोप प्रतीक. तत्व का नाम निर्दिष्ट करें; न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या; किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

परमाणु क्रमांक 92 तथा सापेक्ष द्रव्यमान 238 वाला यह तत्व यूरेनियम है।

प्रोटॉन की संख्या 92 है, और न्यूट्रॉन की संख्या सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और परमाणु संख्या के बीच अंतर से निर्धारित होती है, जो 238 - 92 = 146 के बराबर है। संख्या ईतत्व की क्रम संख्या से निर्धारित होता है और 92 के बराबर होता है।

प्रश्न क्रमांक 11

किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में 16 न्यूट्रॉन होते हैं, और इलेक्ट्रॉन कोश में 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उस तत्व का नाम बताइए जिसका यह परमाणु आइसोटोप है। इस रासायनिक तत्व का प्रतीक बताइये तथा परमाणु आवेश एवं द्रव्यमान संख्या बताइये।

फॉस्फोरस (P) एक तत्व है जिसमें 15 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

किसी परमाणु का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के योग से निर्धारित होता है।

चूँकि किसी परमाणु के नाभिक में 16 न्यूट्रॉन और 15 प्रोटॉन होते हैं, इसकी द्रव्यमान संख्या 31 है। और इसे निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है:

प्रयुक्त पुस्तकें

अखमेतोव एन.एस. सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान.


पिलिपेंको। प्रारंभिक रसायन शास्त्र की पुस्तिका.


खोमचेंको आई.जी. सामान्य रसायन शास्त्र


1. वाक्यों में रिक्त स्थानों की पूर्ति करें।

पूर्ण परमाणु द्रव्यमाननिम्नलिखित इकाइयों में मापा गया कार्बन आइसोटोप 12 6 सी के एक अणु के द्रव्यमान का एक बारह भाग 1/12 का द्रव्यमान दर्शाता है: जी, जीके, एमजी, यानी।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानदर्शाता है कि किसी तत्व के दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है; माप की कोई इकाई नहीं है.

2. नोटेशन का उपयोग करते हुए, पूर्णांक तक पूर्णांकित मान लिखें:

ए) ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 16:
बी) सोडियम का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 23;
ग) तांबे का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 64।

3. रासायनिक तत्वों के नाम दिए गए हैं: पारा, फास्फोरस, हाइड्रोजन, सल्फर, कार्बन, ऑक्सीजन, पोटेशियम, नाइट्रोजन। खाली कोशिकाओं में तत्वों के प्रतीक लिखें ताकि आपको एक पंक्ति मिल जाए जिसमें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है।

4. सत्य कथनों को रेखांकित करें।

क) दस ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान दो ब्रोमीन परमाणुओं के द्रव्यमान के बराबर है;
बी) पांच कार्बन परमाणुओं का द्रव्यमान तीन सल्फर परमाणुओं के द्रव्यमान से अधिक है;
ग) सात ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान पांच मैग्नीशियम परमाणुओं के द्रव्यमान से कम है।

5. आरेख भरें.



6. पदार्थों के सूत्रों के आधार पर उनके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें:

ए) एम आर (एन 2) = 2*14=28
बी) एम आर (सीएच 4) = 12+4*1=16
सी) एम आर (सीएसीओ 3) = 40+12+3*16=100
डी) एम आर (एनएच 4 सीएल) = 12+41+35.5=53.5
ई) एम आर (एच 3 पीओ 4) = 3*1+31+16*4=98

7. आपके सामने एक पिरामिड है, जिसके "इमारत के पत्थर" रासायनिक यौगिकों के सूत्र हैं। पिरामिड के शीर्ष से उसके आधार तक एक पथ खोजें जिससे यौगिकों के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान का योग न्यूनतम हो। प्रत्येक अगले "पत्थर" को चुनते समय, आपको यह ध्यान रखना होगा कि आप केवल वही चुन सकते हैं जो सीधे पिछले वाले से सटा हो।



प्रत्युत्तर में विजयी पथ में पदार्थों के सूत्र लिखिए।

उत्तर: सी 2 एच 6 - एच 2 सीओ 3 - एसओ 2 - ना 2 एस

8. साइट्रिक एसिड न केवल नींबू में, बल्कि कच्चे सेब, किशमिश, चेरी आदि में भी पाया जाता है। साइट्रिक एसिड का उपयोग खाना पकाने और घर में किया जाता है (उदाहरण के लिए, कपड़े से जंग के दाग हटाने के लिए)। इस पदार्थ के अणु में 6 कार्बन परमाणु, 8 हाइड्रोजन परमाणु, 7 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

सी 6 एच 8 ओ 7

सही कथन की जाँच करें:

क) इस पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 185 है;
बी) इस पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 29 है;
ग) इस पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 192 है।

परिभाषा

गंधक- आवर्त सारणी का सोलहवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "सल्फर" से एस। तीसरी अवधि में स्थित, समूह VIA। गैर-धातुओं को संदर्भित करता है। परमाणु चार्ज 16 है.

सल्फर प्रकृति में मुक्त अवस्था (देशी सल्फर) और विभिन्न यौगिकों दोनों में होता है। विभिन्न धातुओं के साथ सल्फर यौगिक बहुत आम हैं। उनमें से कई मूल्यवान अयस्क हैं (उदाहरण के लिए, सीसा चमक PbS, जस्ता मिश्रण ZnS, तांबा चमक Cu 2 S) और अलौह धातुओं के स्रोत के रूप में काम करते हैं।

सल्फर यौगिकों में, सल्फेट्स भी प्रकृति में आम हैं, मुख्य रूप से कैल्शियम और मैग्नीशियम। अंत में, सल्फर यौगिक पौधों और जानवरों के जीवों में पाए जाते हैं।

सल्फर का परमाणु और आणविक द्रव्यमान

पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (श्री)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

सल्फर के परमाणु और आणविक द्रव्यमान का मान समान है; वे 32.059 के बराबर हैं।

सल्फर की एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

सल्फर दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है - ऑर्थोरोम्बिक और मोनोक्लिनिक।

सामान्य दबाव पर, सल्फर भंगुर पीले क्रिस्टल बनाता है जो 112.8 डिग्री सेल्सियस पर पिघल जाता है; घनत्व 2.07 ग्राम/सेमी3 है। यह पानी में अघुलनशील है, लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन और कुछ अन्य तरल पदार्थों में काफी घुलनशील है। जब ये तरल पदार्थ वाष्पित हो जाते हैं, तो घोल से ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली के पीले क्रिस्टल के रूप में, ऑक्टाहेड्रोन के आकार में सल्फर निकलता है, जिसमें आमतौर पर कुछ कोने या किनारे कट जाते हैं (चित्र 1)। सल्फर के इस संशोधन को रम्बिक कहा जाता है।

चावल। 1. सल्फर के एलोट्रोपिक संशोधन।

यदि पिघले हुए सल्फर को धीरे-धीरे ठंडा किया जाता है, तो एक अलग आकार के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं और, जब यह आंशिक रूप से जम जाता है, तो जिस तरल को अभी तक जमने का समय नहीं मिला है, उसे सूखा दिया जाता है। इन परिस्थितियों में, बर्तन की दीवारें अंदर से मोनोक्लिनिक प्रणाली के लंबे गहरे पीले सुई के आकार के क्रिस्टल से ढकी होती हैं। सल्फर के इस संशोधन को मोनोक्लिनिक कहा जाता है। इसका घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी3 है, यह 119.3 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है और केवल 96 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ही स्थिर रहता है।

सल्फर आइसोटोप

यह ज्ञात है कि प्रकृति में सल्फर चार स्थिर समस्थानिकों 32 एस, 33 एस, 34 एस और 36 एस के रूप में पाया जा सकता है। उनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 32, 33, 34 और 36 है। सल्फर आइसोटोप 32 एस के एक परमाणु के नाभिक में सोलह प्रोटॉन और सोलह न्यूट्रॉन होते हैं, और आइसोटोप 33 एस, 34 एस और 36 एस में क्रमशः प्रोटॉन, सत्रह, अठारह और बीस न्यूट्रॉन की समान संख्या होती है।

26 से 49 तक द्रव्यमान संख्या वाले सल्फर के कृत्रिम आइसोटोप हैं, जिनमें से सबसे स्थिर 87 दिनों के आधे जीवन के साथ 35 एस है।

सल्फर आयन

सल्फर परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4।

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, सल्फर अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, अर्थात। उनके दाता बनें, और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाएं या दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें, यानी। उनके स्वीकर्ता बनें और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों में बदल जाएँ:

एस 0 -6ई → एस 6+ ;

एस 0 -4ई → एस 4+ ;

एस 0 -4ई → एस 2+ ;

एस ओ +2ई → एस 2- .

सल्फर अणु और परमाणु

सल्फर अणु एकपरमाण्विक है - एस। यहां कुछ गुण दिए गए हैं जो सल्फर परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

30 ग्राम वजन का एल्यूमीनियम सल्फाइड अल 2 एस 3 प्राप्त करने के लिए सल्फर के कितने द्रव्यमान की आवश्यकता होगी? यह सल्फाइड किन परिस्थितियों में साधारण पदार्थों से प्राप्त किया जा सकता है?

समाधान

आइए सल्फर सल्फाइड के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 2Al + 3S = Al 2 S 3. आइए एल्यूमीनियम सल्फाइड पदार्थ (दाढ़ द्रव्यमान - 150 ग्राम/मोल) की मात्रा की गणना करें: एन(अल 2 एस 3) = एम(अल 2 एस 3) / एम(अल 2 एस 3); n(अल 2 एस 3) = 30/150 = 0.2 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 के अनुसार, इसका अर्थ है: एन(एस) = 3 × एन(अल 2 एस 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 मोल। तब सल्फर का द्रव्यमान बराबर होगा (दाढ़ द्रव्यमान - 32 ग्राम/मोल): एम(एस) = एन(एस) × एम(एस); सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (ए आर) - किसी तत्व के परमाणु के औसत द्रव्यमान (प्रकृति में आइसोटोप के प्रतिशत को ध्यान में रखते हुए) और परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात के बराबर आयामहीन मात्रा 12सी। औसत पूर्ण परमाणु द्रव्यमान (एम) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान गुणा एएमयू के बराबर। Ar(Mg) = 24.312 एम(एमजी) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 ग्राम सापेक्ष आणविक भार (श्री) - एक आयामहीन मात्रा जो दर्शाती है कि किसी दिए गए पदार्थ के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है 12सी। एम जी = एम जी / (1/12 एम ए (12 सी)) श्री - किसी दिए गए पदार्थ के अणु का द्रव्यमान; एम ए (12 सी) - कार्बन परमाणु का द्रव्यमान 12 सी. एम जी = एस ए जी (ई)। किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान, सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए, सभी तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण। एम जी (बी 2 ओ 3) = 2 ए आर (बी) + 3 ए आर (ओ) = 2 11 + 3 16 = 70 एम जी (केएएल(एसओ 4) 2) = 1 ए आर (के) + 1 ए आर (अल) + 1 2 ए आर (एस) + 2 4 ए आर (ओ) = = 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258 निरपेक्ष आणविक द्रव्यमान एएमयू द्वारा गुणा किए गए सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर। पदार्थों के सामान्य नमूनों में परमाणुओं और अणुओं की संख्या बहुत बड़ी होती है, इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा को चिह्नित करते समय, माप की एक विशेष इकाई का उपयोग किया जाता है - मोल। पदार्थ की मात्रा, मोल . इसका अर्थ है संरचनात्मक तत्वों (अणु, परमाणु, आयन) की एक निश्चित संख्या। मनोनीतएन , मोल्स में मापा जाता है। एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण होते हैं जितने 12 ग्राम कार्बन में परमाणु होते हैं। अवोगाद्रो की संख्या (एन ए ). किसी भी पदार्थ के 1 मोल में कणों की संख्या समान और 6.02 10 23 के बराबर होती है। (एवोगैड्रो स्थिरांक का आयाम है - mol -1)। उदाहरण। 6.4 ग्राम सल्फर में कितने अणु होते हैं? सल्फर का आणविक भार 32 ग्राम/मोल है। हम 6.4 ग्राम सल्फर में पदार्थ के ग्राम/मोल की मात्रा निर्धारित करते हैं: एन ( s) = m(s)/M(s ) = 6.4 ग्राम/32 ग्राम/मोल = 0.2 मोल आइए स्थिरांक का उपयोग करके संरचनात्मक इकाइयों (अणुओं) की संख्या निर्धारित करेंअवोगाद्रो एन ए एन(एस) = एन (एस)एन ए = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23 दाढ़ जन किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान दर्शाता है (निरूपित)।एम). एम = एम / एन किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उस पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी संगत मात्रा के अनुपात के बराबर होता है। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, हालाँकि, पहली मात्रा का आयाम g/mol होता है, और दूसरी मात्रा आयामहीन होती है। एम = एन ए एम (1 अणु) = एन ए एम जी 1 एएमयू = (एन ए 1 एएमयू) एम जी = एम जी इसका मतलब यह है कि यदि एक निश्चित अणु का द्रव्यमान, उदाहरण के लिए, 80 एमू है। (अत: 3 ), तो अणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 80 ग्राम के बराबर होता है। अवोगाद्रो स्थिरांक एक आनुपातिकता गुणांक है जो आणविक संबंधों से दाढ़ संबंधों में संक्रमण सुनिश्चित करता है। अणुओं के संबंध में सभी कथन मोल्स के लिए मान्य रहते हैं (यदि आवश्यक हो तो एएमयू को जी से प्रतिस्थापित करने के साथ)। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया समीकरण: 2 एनए + सीएल 2 2 एनएसीएल , इसका मतलब है कि दो सोडियम परमाणु एक क्लोरीन अणु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं या, जो एक ही बात है, दो मोल सोडियम एक मोल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। मार्गदर्शन पदार्थ की मात्रात्मक विशेषताएँ किसी पदार्थ की मात्रात्मक विशेषताओं के आधार पर संयुक्त समस्याओं का समाधान करना समस्या को सुलझाना। पदार्थों की संरचना की स्थिरता का नियम। किसी पदार्थ के "दाढ़ द्रव्यमान" और "रासायनिक मात्रा" की अवधारणाओं का उपयोग करके गणना पदार्थ की मात्रात्मक विशेषताओं और स्टोइकोमेट्रिक कानूनों के आधार पर गणना समस्याओं को हल करना पदार्थ की गैस अवस्था के नियमों के आधार पर गणना समस्याओं का समाधान करना हम भी अनुशंसा करते हैं पितृभूमि के रक्षक, पवित्र राजकुमार अलेक्जेंडर नेवस्की और यह भी कि यह पूर्वी कैलेंडर के प्रत्येक चिन्ह के लिए क्या वादा करता है दूसरे कनिष्ठ समूह में भाषण विकास और कथा साहित्य के लिए जीसीडी हास्य राशिफल: सोमवार को राशियाँ कैसे काम पर आती हैं मेष और मेष राशि की अनुकूलता: स्वार्थी प्रेमी या सच्चे मित्र दो मेष राशि वालों के मिलन के नुकसान प्रतिस्पर्धी खेल कार्यक्रम "सुपरग्रैनी" लोड हो रहा है...